【★★★】2023-2024學(xué)年初中化學(xué)9年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)課時(shí)練《第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》課時(shí)作業(yè)一、單選題1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．加熱高錳酸鉀：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2C．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2．某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%3．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（）

A．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85 B．x=3.1C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑4．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．金屬活動(dòng)性：N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對(duì)原子質(zhì)量：N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等5．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中6．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動(dòng)性順序是（）A．甲>銅>乙 B．乙>銅>甲 C．銅>甲>乙 D．甲>乙>銅7．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．B．C．D．8．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子9．將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中只含有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色B．濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無(wú)色C．濾渣中含有Zn時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2D．濾渣中含有Cu時(shí)，濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有AgNO310．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y>M D．Z>X>M>Y二、填空題11．金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鈷可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_________、____________。(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是________________。12．將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬放入等體積、同濃度的稀鹽酸中，能觀察到有氣泡生成的是___________，其劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是___________，不能觀察到有氣泡生成的是___________，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________、___________。由此可知，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。13．在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有很多規(guī)律可循。應(yīng)用規(guī)律可以讓我們獲取新知識(shí)。（1）堿性強(qiáng)弱規(guī)律大量實(shí)驗(yàn)證明：金屬越活潑。其對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)（堿的堿性強(qiáng)弱與堿的溶解性無(wú)關(guān)）。下列關(guān)于堿性強(qiáng)弱判斷正確的是______。（填字母序號(hào)）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2

B．KOH>Ca(OH)2>NaOH

C．NaOH>Ca(OH)2>KOH（2）強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律較強(qiáng)酸能制備較弱酸。已知酸性強(qiáng)弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是______（填字母序號(hào)）A．B．C．（3）物質(zhì)命名規(guī)律：某些類別的物質(zhì)命名與化合價(jià)有關(guān)：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4為磷酸，則H3PO2的名稱為_(kāi)_____。三、計(jì)算題14．向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中放入粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。（鋅的相對(duì)原子重量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為。）計(jì)算（均保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量________。15．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.08m0.04（1）m的值是______（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．為了測(cè)定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式____.(3)此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17．下面是同學(xué)們測(cè)定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程。（1）小華同學(xué)取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測(cè)得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：次數(shù)一二三四五六加入稀硫酸的質(zhì)量/g202020202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g29.9649.92m89.84109.8129.8①表中m=。②請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量的圖象。參考答案1．C2．C3．A4．C5．D6．A7．B8．B9．B10．A11．

（1）

CoO

Co2O3

（2）

CoCl2·6H2O====CoCl2+6H2O；

(3)

固體溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色。12．

（1）

鎂、鋅、鐵

鎂、鋅、鐵

銅

（2）

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）

鎂>鋅>鐵>銅13．

（1）

B

C

（2）

次磷酸14．（1）0.2g；（2）15．（1）0.08（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)