高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 試題

課時(shí)作業(yè)(十七)[第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．下列說法正確的是()A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化C．干冰氣化D．燃放爆竹3．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是()圖K17－1A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2。其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是()A．ΔH1增大，ΔH2減小B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1減小，ΔH2減小D．ΔH1不變，ΔH2不變5．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是()A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)H2SO4(l)＋KOH(l)＝eq\f(1,2)K2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小7．[2012·湖南四市聯(lián)考]以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量8．[2012·湖南四市九校聯(lián)考]已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1mol·L－1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法比較9．已知下列熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2c＝b＞0D．2c＝d10．已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，下列說法正確的是()A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量D．該反應(yīng)表示：1mol甲(g)與2mol乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ·mol－111．[2012·北京卷，節(jié)選]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(1)H2O的電子式是________。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。12．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖K17－2為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：①寫出第ⅥA族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式______________、______________。②請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系________________________________________________________________________。③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。圖K17－2圖K17－3(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)圖K17－3寫出反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(800℃、Ar),\s\do5(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1①則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。②反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖K17－4，然后回答問題。圖K17－4(1)圖中所示的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________________________________________________________________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是________________________________________________________________________。(4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？________________________________________________________________________。(5)通常把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵N—HN—NO=ON≡NO—H鍵能(kJ·mol－1)386167498946460發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)(十七)1．A[解析]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃?，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C[解析]干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。3．D[解析]過程Ⅰ是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項(xiàng)均正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D[解析]ΔH1表示稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；ΔH2表示2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。5．C[解析]A項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，不正確；B項(xiàng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項(xiàng)中ΔH＜－57.3kJ·mol－1，不正確；D項(xiàng)中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1。6．B[解析]中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液，不是液態(tài)的硫酸與液態(tài)的氫氧化鉀反應(yīng)，其狀態(tài)應(yīng)表示為(aq)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D[解析]每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤，而D項(xiàng)正確。8．A[解析]膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，ΔH>0，由下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有Q＝Q1＋(－Q2)>0，則Q1>Q2。9．D[解析]等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故c＜a＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱ΔH＜0，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；2molH2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項(xiàng)正確。10．C[解析]依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于生成物1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)方程式表示1mol甲(g)與2mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時(shí)放出的熱量為akJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol甲(g)與2mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于akJ。11．(1)HO,H(2)4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強(qiáng)[解析](1)H2O是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合，故H2O的電子式為：HO,H；(2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol；(3)設(shè)H—Cl鍵鍵能為xkJ/mol、H—O鍵鍵能為ykJ/mol，依據(jù)②中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H—O鍵與H—Cl鍵鍵能相差32kJ/mol。因?yàn)椤版I能越大，鍵越牢固”，所以H—O鍵強(qiáng)于H—Cl鍵。12．(1)①HO,O,HHS,H②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然③H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1(2)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1(4)①－80kJ·mol－1②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用[解析](2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。(3)ΔH＝反應(yīng)物總能量－生成物總能量＝419kJ·mol－1－510kJ·mol－1＝－91kJ·m