復(fù)習(xí)原電池工作原理及應(yīng)用

福州民族中學(xué)柯凌春原電池的工作原理及應(yīng)用

普通干電池手機(jī)鋰電池

銀鋅鈕扣電池

鉛蓄電池【思考】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入稀硫酸中，產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施？

1.什么是原電池？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?

問(wèn)：原電池裝置為什么能夠產(chǎn)生電流？又是怎么樣產(chǎn)生電流的呢？Cu2++2e-=Cu氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極陽(yáng)離子硫酸銅CuZnA失電子得電子

電流回歸課本：以銅鋅原電池為例歸納原電池工作原理原電池工作原理小結(jié)：原電池｛負(fù)極：失電子→形成陽(yáng)離子（或與電解質(zhì)反應(yīng)）進(jìn)入溶液中→發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子→（溶液中離子或溶解的物質(zhì)）發(fā)生還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低考點(diǎn)一：原電池的構(gòu)成條件問(wèn)題：下列裝置中哪些能形成原電池？CD2.原電池的形成條件：（3）形成閉合回路：兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸浸在電解質(zhì)溶液中。（4）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：

電極和電解質(zhì)溶液

（2）電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（1）兩導(dǎo)體作電極：①活動(dòng)性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨。②兩不活潑的導(dǎo)體（石墨或Pt）等。（燃料電池電極）歸納總結(jié)：練習(xí)鞏固1、根據(jù)兩極材料判斷，2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質(zhì)溶液離子的定向流動(dòng)方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應(yīng)來(lái)判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷（通常負(fù)極質(zhì)量減輕或通入氣體參與反應(yīng)，正極有氣體生成或質(zhì)量增加）考點(diǎn)二：原電池正負(fù)極判斷方法例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負(fù)極:CA

BC原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷D真題鞏固：3.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）

A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大

B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出D考點(diǎn)三：電極反應(yīng)方程式的書寫4.(寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________。Zn－2e－

=Zn2＋2H＋＋2e－

=H2↑總反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2+＋

H2↑方法歸納：原電池電極反應(yīng)式的書寫：(2)電極反應(yīng)式中若有氣體生成需加“↑”(1)先確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒（4）書寫過(guò)程中有時(shí)要注意介質(zhì)的影響（酸性或堿性介質(zhì)）5.鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸?工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:根據(jù)上述情況判斷:

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:________?

(2)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極?

(3)電流方向從________極流向________極?

(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的濃度_______

pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)?

增大負(fù)正負(fù)減小2、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：下課了！再見！A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_____________________，Sn極附近溶液的pH_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）C中被腐蝕的金屬是_______，總反應(yīng)式為________________________。鞏固訓(xùn)練Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑增大ZnZn+2H+=Zn2++H2↑4.堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2?關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是()

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.正極反應(yīng)式為:MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-

C.連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

D.工作中,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少6.5g

B鞏固練習(xí):某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)1、2的Al所做的電極是否相同？答：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2CuAl、稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al實(shí)驗(yàn)1中Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al作負(fù)極。寫出實(shí)驗(yàn)3的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為(

)________；石墨為()________；電池總反應(yīng)：_______________________。實(shí)驗(yàn)4中的鋁做正極還是負(fù)極？答：________，為什么？答：_____________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式___________________________________。解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：_____________________________________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極受到哪些因素的影響？Al-3e-=Al3+2H++2e-=H