2022年海南省高考真題化學試題（原卷版） (一)

海南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學與日常生活息息相關(guān)。下列說法第送的是

A.使用含氟牙膏能預防晶齒B.小蘇打的主要成分是NazC。、

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值

2.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，’'其中

本涉”的操作是

4.化學物質(zhì)在體育領域有廣泛用途。下列說法第年的是

A.滌綸可作為制作運動服的材料

B.纖維素可以為運動員提供能量

C.木糖醇可用作運動飲料的甜味劑

D.“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

5.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

3s

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6.依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是

選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象

AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

7.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

8.某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g).CH3cH20H(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

A.增大壓強，L>%,平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反應方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若

正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2

分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.一種采用H2O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N2被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C改變工作電源電壓，反應速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中O??不斷減少

10.己知CH3coOH+C^—^CICH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH強。下列有

關(guān)說法正確的是

??

A.HC1的電子式為H+[:C]：「B.C1-C1鍵的鍵長比I-I鍵短

??

C.CH3coOH分子中只有。鍵D.C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H強

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z

在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

12.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.能使Br?的Cd,溶液褪色B.分子中含有4種官能團

C.分子中含有4個手性碳原子D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應

13.NaC10溶液具有漂白能力，已知250c時，Ka(HC10)=4.0xlOq下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是

A.O.Olmol/LNaClO溶液中，c(C10-)<0.01mol/L

B.長期露置在空氣中，釋放Cb,漂白能力減弱

C.通入過量S02,反應的離子方程式為S02+C10+H20=HS0；+HC10

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC10)>c(C10一尸c(Na+)

2+

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應為：M(OH)2(S)M(aq)+2OH(aq),

M(OH)2(s)+2OH(aq).M(OH)j(aq),251-Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M?+或M(OH)j濃

度的值。下列說法簿送的是

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的Ksp約為1x10“°

C.向c(M2+)=0.1mol-L?的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(0H)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.膽研(CuSO「5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少

量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2］制備膽磯。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是o

(2)步驟②中，若僅用濃H2so4溶解固體B,將生成(填化學式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在Hz。2存在下Cu溶于稀HzS。,，反應的化學方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實驗證明，濾液D能將「氧化為匕。

□.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將J-氧化為12,理由是

□.乙同學通過實驗證實，只能是Q?+將「氧化為h，寫出乙同學的實驗方案及結(jié)果(不要求寫具體

操作過程)。

16.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應：

CO2(g)+4H2(g).暨絲?2H2O(g)+CH4(g)

回答問題：

(1)已知:電解液態(tài)水制備lmolC)2(g)，電解反應的AH=+57水由此計算H?(g)的燃燒熱

(焰)AH=kJmol'o

催化劑

(2)已知:CO2(g)+4H2(g).?2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關(guān)系如圖1

所示。

①若反應為基元反應，且反應的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為|AH|>Ea。補充完成該反應過程的能量變化示

②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入O.lmolCO2和

0.4molH2,反應平衡后測得容器中n(CHj=0.05mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為,反應溫度t約為

________□<,

(3)在相同條件下，CO2(g)與H?(g)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：

CO2(g)+3H2(g).H2O(g)+CH,OH(g),在反應器中按n(CC?2)：n(H2)=l:4通入反應物，在不

同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中CH3OH、CH〈濃度(pimol-L」)如下表

所示。

t=350Dt=4ooa

催化劑

C(CH3OH)C(CH4)c(CHQH)C(CH4)

催化劑10.812722345.242780

催化劑口9.2107753438932

在選擇使用催化劑□和350□條件下反應，0~2min生成CH30H的平均反應速率為

Hmol-L'min1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑J和400的反應條件，原因是

17.磷酸氫二錢［（NHJ?HP。/常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備（NHJ,HP。一裝置

如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

回答問題：

（1）實驗室用NH4C1（S）和Ca（OH）2（s）制備氨氣化學方程式為

（2）現(xiàn)有濃H3P。4質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實驗需lOOmLl.7moi/L的H3PO4溶液，則需濃

H3PO4mL（保留一位小數(shù)）。

（3）裝置中活塞K?的作用為。實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，應及時關(guān)閉K-打開K?。

（4）當溶液pH8.0?9.0時，停止通N4,即可制得（NHJHPO」溶液。若繼續(xù)通入N&,當

pH>10.0時，溶液中OH-、和（填離子符號）濃度明顯增加。

（5）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由變?yōu)闀r，停

止通NH3。

18.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成:

(l)NaOH

豆產(chǎn)gRocoS

濃H2sC⑴NaOH,熔融?、艭O2，一定條件一

'^SOjH(2)HC1(3)HC1-，

COOH

回答問題:

(1)A-B反應類型為。

(2)己知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(3)C的化學名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酊能與羥基化合物反應生成酯。寫出下列F-G反應方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡式

苯甲酸酊

的路線(其他試劑任選)。己知:

19.以CL。、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：

(1)基態(tài)。原子的電子排布式,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。

(3)釀菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。獻菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原