北京大學(xué)普通化學(xué)原理考試題目_第1頁(yè)
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北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院考試專用紙卷成績(jī)以0分記，并根據(jù)《北京大學(xué)本科考試工作條例》給予紀(jì)律二三四五六882(1)吸熱反應(yīng)都無(wú)法自發(fā)進(jìn)行0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(3)吸熱熵增型反應(yīng)高溫有利(1)一定量的氣體所受壓強(qiáng)增大氧氣變?yōu)槌粞?5)某一定物質(zhì)受熱溫度升高晶體中產(chǎn)生缺陷還原其他金屬氯化物(3)Cu與氯氣反應(yīng)時(shí)，溫度越高，越所形成的化學(xué)鍵的強(qiáng)度也越大()5.在下列鹵化物中，鍵的共價(jià)性最強(qiáng)的是，最弱的是6.下列物質(zhì)中，分子間存在取向力的是54期第族,該元素的離子在水中較穩(wěn)定的氧化態(tài)為，原因是9.Fe(H2O)63+顯淡紫色，說(shuō)明它吸收顏色的光，相應(yīng)的躍遷類型是10.HBrO與HBrO相比，酸性更強(qiáng)的是；HBr與HI相比，酸性更強(qiáng)的是311.第二、三系列過(guò)渡金屬同族元素性質(zhì)較相似，簡(jiǎn)要分析原因陣型式是。若從陰離子堆積出發(fā)來(lái)描述晶體結(jié)構(gòu)，可2-離子采取堆積方式，而陽(yáng)離子占據(jù)由陰離子堆積形成的空隙且占有率為。價(jià)鍵理論中心離子與配體之間所成鍵的類型論中心離子雜化軌道類型幾何形狀中心離子與配體之間所成鍵的類型分裂能(相對(duì))大小B）425（酸性介質(zhì)條件）通入足量的H2S氣體，生成哪種產(chǎn)物？反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溶液中[Hg22+]=？6怎樣的現(xiàn)象？所得混合溶液中，[Ag(NH3)mL濃度為2.0mo

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