2022高考化學(xué)選考（浙江專(zhuān)用）一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：2 第一單元 離子反應(yīng) 含答案

。圖?離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

ZHUANTlER

第一單元離子反應(yīng)

［考點(diǎn)分布］

考試2017年2018年2019年2020年2021年

知識(shí)內(nèi)容

要求4月11月4月11月4月1月7月1月

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aT3T3T3T3T3

(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aT2T3

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件b

T12、T27(3)、

(4)離子方程式bT13T13T13T13T13

T31(l)

T25、T11,T25.T25、

(5)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)cT25T28(2)T25

T28(3)T28IT28

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離離子方程式［學(xué)生用書(shū)P16］

知/識(shí)/梳/理ZHISHISHULI

一、從電解質(zhì)的角度給化合物分類(lèi)

1.分類(lèi)依據(jù)

［根據(jù)在水溶液中或懈融狀態(tài)下能否導(dǎo)電|

'I

I

I廠非電解質(zhì)由初席.

化合物4b廠駟邈

L電解質(zhì)T

弱電解質(zhì)

［根據(jù)在水溶液中能否全部電扇I

2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

———強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.如HN()3、

逅圃—等

弱電解質(zhì)I一弱酸、弱堿和水,如乙酸、一水合氨等

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

前提

實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例

條件

HC1、

CH3co0H、

水溶液中

自身電離NaOH、

電解質(zhì)化合物或熔融狀導(dǎo)電

出離子BaSCU、

態(tài)下

NaCL

Na2O等

續(xù)表

前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例

水溶液中酒精、蔗糖、

自身不能電

非電解質(zhì)化合物和熔融狀都不導(dǎo)電NH3、S03、

離出離子

態(tài)下C02等

NH3、S03

用“是否

用“自身”等的水溶液

導(dǎo)電”不

“或”與能否電能導(dǎo)電，但

必須是化合能確

注意“和”的離，可確不是自身電

物定是否為

區(qū)別定是否為離而導(dǎo)電，

（非）電解

俳）電解質(zhì)所以是非電

質(zhì)

解質(zhì)

4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度完全部分

電離平衡不存在存在

水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分

溶液中微粒種類(lèi)水合離子、水分子

子

續(xù)表

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

舉例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽（BaSCU、弱酸、弱堿、H2。、極少數(shù)

NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)鹽

均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

相互關(guān)系

強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

二、電離及電離方程式

1.電解質(zhì)的電離

電離指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“==”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)

的電離方程式中，用“”連接。

如Na2so4：Na2so4=2Na++SO1，

HC10：HC10H++C10，

(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步書(shū)寫(xiě)。如H2c03：

3+

H2cO3H++HCO丁,HCO丁H"+CO牡：Fe(OH)3：Fe(OHhFe+

30H，

(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不

同。

如NaHSCM溶液中：NaHS04=Na++H++S0?:

NaHCCh溶液中：NaHC03=Na'+HCOf、HCOsH1+CO30

三'離子反應(yīng)

1.概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)的條件及本質(zhì)

在稀H2s04中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：

A.加入BaCb溶液：Ba2++S0-—BaS04I,

B.力口入CH3coONa溶液：CH3COO+H+=CH3C00H,

C.加入Na2cO3溶液：CO"2H+=C02)+H2O,

D.加入Zn粒：Zn+2H'=H2t+Zi?+,

E.加入NaOH溶液：H++0H「=H20。

從A?E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物

質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A?E中，混合后溶液中S0『的物質(zhì)的量減少的是A；H'的物質(zhì)的量減少

的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某種或某些離子的物質(zhì)的量發(fā)生改

變。

四'離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程

式。

2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例)

寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

|寫(xiě)|—

1~*12CaC()3+2HCl~~-CaCb+CSC+&()

*把易溶解且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式

?CaC(%+2H-+2C「-Ca^+ZCL+CQf+H?()

工刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

ffl—,

VCaC(%+2H-=-Ca2++C()2,+%。

住］一檢查方程式兩邊是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒

3.離子方程式的意義

離子方程式不僅表示某個(gè)具體或特定的反應(yīng)，而且還表示回二差型的離子反

+-

應(yīng)，如H+0H=H20可以表示NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+

2HNO?=Ba(NO3)2+2H2Oo

題/組/訓(xùn)/練

題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷

1.(2020?浙江7月選考，T3)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()

A.NaOHB.CaCh

C.HC1D.K2SO4

詳細(xì)分析：選Co在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，A、B、D

都是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電

離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。

2.(2019?浙江4月選考，T2)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.硫酸鋼B.食鹽水

C.二氧化硅D.醋酸

答案：A

3.(2018?浙江4月選考，T3)下列屬于電解質(zhì)的是()

A.氯化鈉B.蔗糖

C.氯氣D.鐵

答案：A

4.(2017?浙江11月選考，T3)下列屬于電解質(zhì)的是()

A.鎂B.酒精

C.硫酸銅D.食鹽水

答案：C

5.(2017?浙江4月選考，T3)下列屬于非電解質(zhì)的是()

A.葡萄糖B.氫氧化鈉

C.氯化鉀D.鐵

答案：A

朝倒窗圖

依據(jù)元素周期表突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶

IA族：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。

HA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。

HIA族：A1(OH)3是兩性氫氧化物。

WA族:H2c03、H2SiO3均為弱酸。

VA族：強(qiáng)酸有HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸有HNCh、H3Po4。

VIA族：強(qiáng)酸有H2so4；弱酸有H2so3、H2S0

VI1A族：強(qiáng)酸有HC1、HBr、HLHCIO4等；弱酸有HF、HC1O等。

過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿有Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2,Zn(OH)2等。

注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。

題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)—理解離子反應(yīng)的基石

6.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式。

(1)H2s04_________________________________________________________

⑵H2cO3；

(3)Ca(OH)2；

(4)Fe(OH)3；

(5)NH3?H2O；

(6)NaCl；

(7)BaSO4；

(8)NaHSO4_______________________________________________________

(9)NaHCO3；

(10)NaHSO4(熔融)；

(11)A12O3(熔融)；

(12)CH3coOH__________________________________________________

答案：(1)H2so4=2H++SO/

⑵H2c03H++HC03,HCO3H++COF

⑶Ca(OH)2=Ca2++20H

3+

(4)Fe(OH)3Fe+3OH

(5)NH3?H2ONH3+0H-

(6)NaCl=Na++cr

2+

(7)BaSO4=Ba+SOF

(8)NaHSO4=Na++H，+SOF

(9)NaHCO.3=Na++HCO?>HCO3H'+COt

(10)NaHSO4(熔融)=Na++HS03

(1l)AbO3(熔融)=2A13++302-

(12)CH3coOHCH3coeT+H+

國(guó)儂回覆

電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

1-強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

（“=”）強(qiáng)堿f—易溶鹽

1

判-鹽?—難溶鹽

一酸式鹽一［強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

斷

類(lèi)弱酸酸式鹽多步電離

別一元弱酸

「弱酸

f弱電解質(zhì)多元弱酸：分步電離，分步書(shū)寫(xiě)

（“D一弱堿一［NH3H2。

難溶弱堿：分步電離，一步書(shū)寫(xiě)

判

斷一溶于水一|I------般情況，一樣書(shū)寫(xiě)，如NaCl

條

件一熔融」L特殊情況不一樣，如NaHSO4、NaHCO3等

題組三基本反應(yīng)離子方程式的正誤判斷

7.（2021?浙江1月選考，T13）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COl+2cH3COOH=2CH3coeT+CO2t+H20

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀做陽(yáng)極，硝酸銀溶液做電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）=雪=

Ag（陰極）

2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NOI+8H'=3CU+2NOt+4H2O

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO廠+3Ba2++6OET

=2A1（OH）3I+3BaSO4I

答案：A

8.（2020?浙江1月選考，T13）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

2+

A.BaCCh溶于鹽酸：BaCO3+2H==Ba+CO2t+H2O

B.FeCb溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2—+Cu2+

（r（）H

c.苯酚鈉溶液中通入少量co2：2Qr+co2+H2o=2Qr+

cor

D.醋酸鈉水解：CH3COO+H2OCH3coOH+OFT

答案:C

9.（2018?浙江11月選考，T13）能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.KI溶液久置空氣中變黃色：4F+02+2H2O=2l2+4OH

B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3?H2O=NHl+HSO3

C.Na與CuS04水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D.(NH4)2SO4和FeS04混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2++2OH=Fe(OH)2

詳細(xì)分析：選A。A.由于KI溶液中「具有還原性，空氣中氧氣會(huì)與其發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，離子方程式是4「+O2+2H2O=2l2+4OH,生成的I2使溶液

變黃色，故A正確；B.少量三氧化硫與氮水反應(yīng)的離子方程式是SO3+

2NH3?H2O=2NH4+SOF+H2O,故B錯(cuò)誤；C.Na與CuSCU水溶液反應(yīng)的離

子方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2t、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+

+

Na2s04,不可能發(fā)生2Na+Cu2+=Cu+2Na,故C錯(cuò)誤；D.（NH4）2SO4和FeSO4

2+-

混合溶液與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式是Fe+NH4+3OH=Fe（OH）2；+

NH3?H2O,故D錯(cuò)誤。

10.（2018?浙江4月選考，T13）下列離子方程式正確的是（）

A.大理石與醋酸反應(yīng)：COM+2cH3coOH=2CH3coeT+H2O+CO2t

B.高銃酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H+=Mn2++2C12t

+4H2O

c.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO=soF+cr+

2H+

D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OEr+Ca2++HCO,

=CaCO31+H2O

詳細(xì)分析：選D。大理石的主要成分為碳酸鈣，CaCCh難溶于水，在離子方

程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，得失電子不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于

二氧化硫少量，故未反應(yīng)的C1CT會(huì)與H+結(jié)合形成HC1O,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.（2017?浙江4月選考，T13）下列離子方程式不正確的是（）

A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+OH==HCOI

B.金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2t

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2==2Fe3++O2t+2H+

2+

D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3+Ba+H2O=BaSO4I

+2H"

答案：C

判斷離子方程式正誤的“七注意”

(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe+6H「

3+

=2Fe+3H2f就不符合客觀事實(shí)。

(2)“一”"”“??”等使用是否正確。

(3)表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO,不能寫(xiě)成CO1+H'，HSO4■通

常應(yīng)寫(xiě)成SOM+H*,HCOO.不可寫(xiě)成COOH等。

(4)是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與

SO,的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)C/+與OH-的離子反應(yīng)。

(5)電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCb溶液與。2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++C12=Fe3

++2C1,而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(6)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2s04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)

+-2+

成H+OH+SOF+Ba=BaSO4I+H20,應(yīng)寫(xiě)成ZE^+ZOIT+SOr+Ba2

+=BaS04I+2H2O0

(7)是否符合題設(shè)條件及要求，“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適

量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往FeBn溶液中通入少

量Cb的離子方程式為2Fe2++C12==2Fe3++2C「；往FeBr2溶液中通入過(guò)量Ch

的離子方程式為2Fe2'+4Br+3C12=2Fe3-+2Br2+6Clo

考點(diǎn)二用分類(lèi)思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[學(xué)生用書(shū)P19]

知/識(shí)/梳/理

1.連續(xù)反應(yīng)型：即生成物因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量

有關(guān)。采用“分步書(shū)寫(xiě)”法，如向A1C13溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反

應(yīng)順序分別寫(xiě)出兩步反應(yīng)：①A13++3OH-=Al(OH)3l,②Al(0H)3+0H-

=A1O2+2H2O,由①+②可得AF++40H==A1O2+2H2OO

2.先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一

種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)。采用“假設(shè)定序”

法：這類(lèi)反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也就迎刃而解

了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析

產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBrz和Cb反應(yīng)，

可假設(shè)C12先與Bd反應(yīng)，則生成的澳單質(zhì)還要氧化Fe2+生成Fe3+,這樣就可確

定C12先與Fe2+反應(yīng)，后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書(shū)寫(xiě)即可。

3.離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，

因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，

另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而與用量有關(guān)。采用“少定多

變”法：（1）“定”量少的反應(yīng)物，按1mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)

式確定；（2）“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)

確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。如NaHCCh溶液與過(guò)量的Ca（OH”

2+

反應(yīng)：HCOI+Ca+OH=CaCO31+H2O；與少量的Ca（OH）2反應(yīng)：2HCO?

2

+Ca+2OH=CaCO3I+CO1+2H2O。

題/組/訓(xùn)/練TlZUXUNLIAN

題組一連續(xù)反應(yīng)型

1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過(guò)量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酎）與堿溶液反應(yīng)，如CQ通入NaOH溶液中。

堿過(guò)量：；

堿不足：。

（2）多元弱酸（或其酸酎）與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)，如CO2通入NaAlCh溶液

NaAlCh過(guò)量：；

NaAlCh不足：o

（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。

鹽酸不足：；

鹽酸過(guò)量：o

（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

鋁鹽過(guò)量:;

強(qiáng)堿過(guò)量：。

（5）NaA102溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。

NaAlCh過(guò)量：；

強(qiáng)酸過(guò)量：

(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)。

Fe過(guò)量：；

HNOs過(guò)量:o

答案：(1)CO2+2OH=COF+H2O

CO2+OH=HCO3

(2)2AlOi+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+COF

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?

(3)COr+H+=HCO7

C03+2H=C02t+H2O

(4)A13++3OH==A1(OH)3I

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O

+

(5)A1O2+H+H2O=A1(OH)3I

AIO2+4H+=AF++2H2O

2+

(6)3Fe+2NO^+8H'=3Fe+2NOt+4H2O

3+

Fe+NOs+4H^=Fe+NOt+2H2O

題組二先后反應(yīng)型

2.(2016?浙江10月選考，T24)已知還原性：SOM＞「。向含amolKI和amol

K2so3的混合液中通入bmolCI2充分反應(yīng)(不考慮Cb與L之間的反應(yīng))。下列說(shuō)

法不正確的是()

A.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOr+Cb+H2O=SOK+2H++2C「

B.當(dāng)5。=4匕時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4soM+2「+5Cb+4H2O=4SO廠+

+

I2+8H+10Cr

3

C.當(dāng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量”(e)為。0101?〃e)W3amol

3

D.當(dāng)4。＜下時(shí)，溶液中SOT、「與C「的物質(zhì)的量之比為a：(3。-2?：2b

詳細(xì)分析：選C。由題意知，「和SO歹的物質(zhì)的量均為amol,又還原性：

SO歹＞廣，所以Cb先與SOM反應(yīng)再與「反應(yīng)。當(dāng)a^b時(shí)，C12+S0M+

+

H2O=SOF+2H4-2Cr,A正確；當(dāng)5a=4b時(shí)，amolCh先與amolSO歹反

應(yīng)，剩余的0.25amolCI2再與r反應(yīng)，總反應(yīng)為4S0F+21-+5C12+

3

4H2O=4SOF+l2+8H++10CF,B正確；當(dāng)“忘/^吧時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

3

物質(zhì)的量〃(e-)為2Qmol〈〃(e-)<3。mol,C錯(cuò)誤；當(dāng)。</?<于時(shí)，SO歹全部轉(zhuǎn)化

為SOH,即〃(SOK)=amoL「部分轉(zhuǎn)化為I2,即〃(「)=(3。-2份mol,n(CF)

=2hmol,則溶液中SOT、「與Cl一的物質(zhì)的量之比為a：(3〃-2與：2b,D正確。

3.(2020?浙江選考仿真特訓(xùn))已知氧化性Fe3>h,在含有nmolFeb的溶液

中通入Cb,有xmolCb發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)xW鹿時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2"+Ch=2Fe3++2C1

B.當(dāng)當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2「+2C12=2Fe3++l2+4Cl

3〃一^

C.當(dāng)〃WxW了時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量〃(e)為2〃moKn(e)^3n

mol

3/7

D.當(dāng)時(shí)，溶液中Fe3\C「、I2的物質(zhì)的量之比為2(x—〃)：x：〃

詳細(xì)分析：選C。氧化性Fe3+>l2,則還原性「>Fe2+,當(dāng)xV〃時(shí)，只有碘

3/7

離子被氧化；當(dāng)X=〃時(shí)，碘離子恰好完全反應(yīng)；當(dāng)X2號(hào)時(shí)，碘離子、亞鐵離

子全部被氧化；當(dāng)〃VxV號(hào)時(shí)，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化。A.

當(dāng)X，時(shí)，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2「+C12=l2+2C「，A

錯(cuò)誤；B.當(dāng)學(xué)時(shí)，碘離子、亞鐵離子全部被氧化，離子方程式為2Fe2++4「

31?

3+

+3Cl2=2Fe+2I2+6CF,B錯(cuò)誤；C.當(dāng)〃時(shí)，若x=〃，碘離子恰好完

全反應(yīng)，若》=芋，亞鐵離子恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量〃(e

一)為2〃molW〃(e-)W3"mol,C正確；D.當(dāng)〃VxV亍時(shí)，碘離子全部被氧化，亞

鐵離子部分被氧化，則溶液中Fe3+sC「、I2的物質(zhì)的量之比為2。一〃)：2x：n,

D錯(cuò)誤。

題組三離子配比型

4.(2016?浙江4月選考，T24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下

列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為20H+CO2=COr+H2O

B.當(dāng)aWb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OFF+CO2=HCO3

C.當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OFF+2cO2=COr+HCO,+H2O

D.當(dāng)翱＜。時(shí)，溶液中HC03與CO*的物質(zhì)的量之比為(a一份：(28一0

答案：D

5.根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH不足：；

②NaOH過(guò)量：-

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH”溶液反應(yīng)

①NaHCCh不足：;

②NaHCCh過(guò)量：o

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSCU溶液反應(yīng)

①溶液呈中性：;

②溶液呈堿性：。

答案：(1)①Ca2++HCO3+OH=CaCO3I+H2O

②Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3

(2)①HCO3+OH+Ca2=CaCO3I+H2O

2+-

@Ca+2OH+2HCOJ=CaCO3I+COK+2H2O

(3)①Ba2++2OH-+2H++SO/=BaSO4I+2H2O

②H++SOK+OH+Ba2+=BaSO4I+H2O

明明的得

“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式

(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為T(mén)mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子

參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子

的物質(zhì)的量。

(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

考點(diǎn)三突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”[學(xué)生用書(shū)P20]

知/識(shí)/梳/理ZHISHISHULI

1.“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱

電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HS03除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，

應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。

2.“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，若為氧化還原反應(yīng)，還

應(yīng)符合得失電子守恒，考生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守

恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

3.“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱

(如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2),忽略隱含

反應(yīng)，反應(yīng)物不符合配比關(guān)系，”使用不正確以及漏掉反應(yīng)條件等。

4.“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離

子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)

量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

題/組/訓(xùn)/練

題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用

1.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“義”。

(1)(2020?浙江7月選考,T13C)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3

+OH-一'CH3coCT+CH3cH2OH。()

⑵Q020?浙江7月選考，T13D)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH^

=CU(OH)2\o()

(3)Na2O2固體與水反應(yīng)：20夕+2H2O=4OH+02t。()

(4)向NaHCCh溶液中滴加鹽酸：COF+2H'=H2O+CO2t0()

(5)醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)：CaCOs+2H+=Ca2++H2O+CO2t。

()

(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH+H+=H2O。()

答案：(1”(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

題組二離子方程式中的守恒關(guān)系

2.判斷正誤，正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“義”。

2+3+

(1)向FeCL溶液中通入Cb：Fe+Cl2=Fe+2Cro()

+2+

(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H+NO^=Cu+NOt+H2OO()

+

(3)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na+20H+H2t。()

+2+

(4)MnCh和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H4-2Cr=^=Mn4-2H2O+Cl2to

()

答案：(1)義(2)X(3)X(4)V

題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理

3.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”。

(l)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H'=2Fe3++3H2f。()

+2+

(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe4-H2t?()

2+

(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H^=H2t+Zn0()

(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SOr=BaSO4；o()

+3+

(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2Oo()

!2+

(6)FeO和稀HNCh的反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2Oo()

(7)NaHCO3的水解：HCO^+H2O=H2CO3+OHo()

⑻向NH4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱:NH：+OH-=^=NH3?2OO()

(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O~+SO2+H2O=2HC1O+SOF0

()

通由

(10)(2020?浙江7月選考，T13B)電解MgCb水溶液：2c「+2a04至20H

+C12t+H2to()

答案：⑴X(2)X(3)x(4)X(5)x(6)x(7)X(8)X(9)X

(10)義

題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同

4.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”。

(1)(2020?浙江7月選考,T13A)(NH4)2Fe(SCU)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

SOF+Ba2+=BaSO4I。（）

⑵向FeBr2中通入等量C12：2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Br2+6Cl。()

(3)向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：C1O「+H2O+CO2=HC1O+HCO3。

()

(4)向NaA102溶液中通入少量C02：2AIO2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+

coFo()

(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2+OH=HSO3O()

(6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH；+HSOJ+2OH=NH3?H2O

4-SOFo()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X

考點(diǎn)四離子共存[學(xué)生用書(shū)P21]

.知/識(shí)/梳/理

1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);

若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

2.判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是“一色、二性、

三特殊、四反應(yīng)”。

(1)一色---溶液顏色

幾種常見(jiàn)離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnOi

顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OIF及弱酸根陰離子(如CO歹、SOM、S2-、CH3COO

一等)均不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H'及弱堿陽(yáng)離子(如NH，、A"、Fe3+等)均不能大量存

在。

③酸式弱酸根離子(HCO5、HSO,、HS-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能

大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況

①AlOi'與HCCH不能大量共存：A102+HCO?+H2O=A1(OH)3I+

coFo

②“NO3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2,Fe2\「、SOF等還原性的

離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

③NH：與CH3co0,COT，Mg2+與HC03等組合中，雖然兩種離子都能水

解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?/p>

（4）四反應(yīng)---四種反應(yīng)類(lèi)型

指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共

存。

①?gòu)?fù)分解反應(yīng),如Ba2+與COF、SOF,NHj與OH,才與CH3co。等。

②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與「、S2-,NOXH+）與Fe?+,MnO“H+）與SO反

C「等。

③相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，如AP+與COT、HCO,、S2->HS，A105等。

④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN等。

題/組/訓(xùn)/練

題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷

1.（2020?嘉興質(zhì)檢）能在水溶液中大量共存的離子組是（）

A.H\Fe3+、SOK、I-B.H+>NHt>HCO晨NO?

C.Ag+、K+>cr>SOFD.K+、A102>C「、OH-

詳細(xì)分析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)e3+能氧化廠；B項(xiàng)，H+能與HCO5反應(yīng)；C項(xiàng)，

Ag+與C「、SOf均不能大量共存。

2.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Ba2+ANa+、SOF>Cl-

+

B.MnO4\SOT、H+、K

C.AIO*、Mg2+、K'\HCOI

D.K+、Na+>NO］、SOF

詳細(xì)分析：選D。A項(xiàng)，Ba?*與SOF■反應(yīng)生成BaS04沉淀；B項(xiàng)，MnOI、

H\SOM發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，A102與HCO5發(fā)生反應(yīng)：AIO2+HCO3+

H2O=A1（OH）3I+C0

題組二有限制條件的離子大量共存的判斷

3.(2020?高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.0.1mol?L-1氨水溶液:Na*、K*、OH，NO?

B.0.1mol-L-1鹽酸溶液：Na*、K*、SOM、SiOM

C.0.1mol?I」KMnCU溶液：NHj、Na+、NOI「

D.0.1mol?LlAgNCh溶液：NH，、Mg2\CP,SOF

詳細(xì)分析：選A。氨水中，Na+、K+、OH，NO］被此不反應(yīng)，能大量共存,

A項(xiàng)正確；鹽酸中的H+能與SiOM結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnCU溶

液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的「不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNCh溶液中的

Ag+能與C「、SOK反應(yīng)生成AgCl、Ag2s04沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.下列離子在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是

()

選項(xiàng)離子通入氣體

Acr>Ca2+>HCO3>NH4氨

BBa2+,Na*、C「、NO?二氧化硫

CA13+、HCO，、soF>cr氯化氫

DK+、Na+、HS03、cr二氧化碳

詳細(xì)分析：選D。C「、Ca2+>HCOKNH才可以大量共存，通入氮后溶液呈

堿性，HCO3轉(zhuǎn)化為COF并與Ca2+結(jié)合生成CaCCh沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2+,Na

+、CF>NO3可以大量共存，通入SO2后，SO2與水反應(yīng)生成H2s03使溶液呈酸

性，酸性條件下NO3可以把SO歹氧化為SOF,進(jìn)一步與Ba?*反應(yīng)生成BaSCU

沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AW和HCO5會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且通入HC1后，HCO3

會(huì)與H+反應(yīng)，所以不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K+、Na+、HSO3\C「可以大量

共存，通入CO2后仍能大量共存，D項(xiàng)正確。