南昌大學(xué)無機(jī)化學(xué)期末試卷

南昌大學(xué)研究生院教學(xué)檔案備案

南昌大學(xué)期末試卷(專題型版)

(一)

一.是非題:

1.化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生,而物理變化無新物質(zhì)產(chǎn)生.

2.化學(xué)變化是由于構(gòu)成分子的原子外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變而引起的、原子核

不變的一類變化

3.元素的變化為物理變化而非化學(xué)變化.

4.化學(xué)變化的特點(diǎn)是原子核不變分子組成或原子間結(jié)合方式發(fā)生變化.

5.化學(xué)反應(yīng)常伴有發(fā)光現(xiàn)象,但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學(xué)反應(yīng).

二.選擇題:

1.化學(xué)研究的對象是具有宏觀實(shí)體的物質(zhì),它不包括

A.希有氣體B:混合物C.電子流或γ──射線D.地球外的物質(zhì)

2.純的無機(jī)物不包括

A.碳元素B.碳化合物C.二者都對D.二者都錯(cuò)

3.下列哪一過程不存在化學(xué)變化

A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電D.照相底片感光

(二)

一.是非題

1.電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高,它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時(shí)候,1s電子

總比2s電子更靠近原子核,因?yàn)镋2s>E1s.

2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),每一種

狀態(tài)可視為一個(gè)軌道.

3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不

是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.

4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順

序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.

5.在元素周期表中,每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道

可以容納的電子個(gè)數(shù).

6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.

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7.就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.

8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出

現(xiàn)矛盾時(shí),首先應(yīng)服從洪特規(guī)則.

9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于

最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子.

10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里

因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見,核素也就是同位素.

二.選擇題

1.玻爾在他的原子理論中

A.證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng);

B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比;

C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;

D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.

2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是

A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡;

B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;

C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.

3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加

A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變;

B.軌道能量基本不變,但能級順序改變;

C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;

D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會(huì)改變.

4.周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的

A.2n2(n為主量子數(shù));

B.相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù);

C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)

D.n+0.7規(guī)則

5.下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6

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6.下列元素中,第一電離能最大的是

A.BB.CC.AlD.Si

7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了

A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)

B.一個(gè)原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)

C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光

D.白光是由許許多多單色光組成.

8.原子軌道中"填充"電子時(shí)必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指

A.親合能B.電能C.勢能D.動(dòng)能

9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)?

A.NaB.NeC.FD.H

10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯

A.電子親合能B.電負(fù)性C.電離能D.原子體積

11.用來表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理

的?

A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)

12.元素和單質(zhì)相比較時(shí),正確的說法是

A.元素由單質(zhì)構(gòu)成;B.元素可分解為單質(zhì);

C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重;D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.

13.核素和同位素的相同點(diǎn)是

A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);

C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).

14.關(guān)于核素的正確說法是

A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;

B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子;

C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;

D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.

15.測定原子量最直接的方法是

A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法

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三.填空題:

1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程F=ma描述,但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的

()描述.它是一個(gè)偏微分方程式.

2主量子數(shù)為4的一個(gè)電子,它的角量子數(shù)的可能取值有()種,它的磁量子數(shù)的

可能取值有()種.

3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為(),而在19號元素K和26號元素Fe

中,4s和34軌道的能量高低順序分別為()和().

4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=(),m=(),ms=+1/2.

5.+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是().

6.微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是()和(),說明微觀粒子運(yùn)

動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是().

7.ψn,l,m是(),當(dāng)n,l,m,一定時(shí),處于ψn,l,m狀態(tài)的一個(gè)電子的(),(),()可以確

定.n,l,m可以確定一個(gè)().

8.氫原子的電子能級由()決定,而鈉原子的電子能級由()決定.

9.Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為(),用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀態(tài),

是().

10.在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,

e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是(),屬于原子激發(fā)態(tài)的

是(),純屬錯(cuò)誤的是().

11.用元素符號填空:(均以天然存在為準(zhǔn))原子半徑最大的元素是(),第一電離

能最大的元素是(),原子中3d半充滿的元素是(),原子中4p半充滿的元素是(),

電負(fù)性差最大的兩個(gè)元素是(),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是().

四.簡答題

1.第114號元素屬于第幾周期?第幾族?

2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子

構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?

3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?

五.綜合題

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1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個(gè)電子以后,在角量子數(shù)l=2

的軌道上正好半充滿,試回答:

(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;

(2).寫出表示全部價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù);

(3).該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性.

2.某元素原子序數(shù)為33,試問:

(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個(gè)未成對電子?

(2).它有多少個(gè)電子層?多少個(gè)能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?

(3).它的價(jià)電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化

合價(jià)是幾?

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個(gè)

量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).

（三）

一.是非題:

1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。

2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵。

3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。

4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范

德華力也越大。

5、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.

7、在NH3分子中的三個(gè)N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N─H鍵所消

耗的能量也相同.

8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成的一定是σ型共價(jià)鍵.

23

9、BCl3分子中B原子采取sp等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp不

等性雜化.

10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中,這樣對形成共

價(jià)鍵有利.

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二.選擇題:

1.氮分子很穩(wěn)定,因?yàn)榈肿?/p>

A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)

2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?

A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角

A.都有影響,使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小

C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5.分子中電子如果受到激發(fā)后

A.電子將從高能態(tài)躍遷回來B.化學(xué)鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實(shí)際

6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的

A.鍵能較小,容易氧化B.鍵能較小,較難氧化

C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化

7.下列那種化合物中實(shí)際上沒有氫鍵?A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiF4的空間構(gòu)型是A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是

A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化

三.填空題:

1.PCl3分子,中心原子采取()雜化,其幾何構(gòu)型為(),偶極矩().

2.在COHBrH2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為(),最小的為();誘導(dǎo)力最大

的為(),最小的為();色散力最大的為(),最小的為().

3.離子鍵的強(qiáng)度一般用()來描述,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用()表示.

四.簡答題

1.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?

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2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而

BF3(0.00D),為什么?

5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?

五.計(jì)算題

1.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應(yīng)熱,已知:

(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol

(4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol

(四)

一.是非題

1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.

2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增

大.

二.選擇題

1.熔化下列晶體,需要破壞共價(jià)鍵的是

A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是

A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2

三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.

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（五）

一、是非題:

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這

樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.

2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基

聯(lián)結(jié)起來的.

3配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵.

4價(jià)鍵理論認(rèn)為,只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對電子的配位原子原子

軌道重疊時(shí)才能形成配位鍵.

5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位數(shù)為6.

6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體.

二、選擇題:

1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是

A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

+

2[Co(en)2Cl2]中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有

A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D一個(gè)(無異構(gòu)體)

2-

3已知[Pd(Cl)2(OH)2]有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是

Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4下列哪一種"離子"在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?

ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)

5下列哪一種說法是欠妥的?

6下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是

-2--2-

AClO4BSO4CNO3DCO3

2+2+2+

7[Cu(NH3)4]比[Cu(H2O)4]穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]的

A酸性較強(qiáng)B配體場較強(qiáng)C離解常數(shù)較小D三者都對

8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是

AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

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9下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是

A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中

AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O

三、填空題:

1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是()，配位體是()，配位數(shù)是()，

中心離子的氧化數(shù)是()，配離子的電荷數(shù)是()，內(nèi)界()，外界().

2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠()鍵.

3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有()種，它們分別是().

4寫出下列配合物或配離子的名稱

Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]()

5寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

赤血鹽()三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)()

四、簡答題

+

1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag形成不溶物而析出；但加入

K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?

2+-

2Fe與CN形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。

為什么?

五、綜合題:

有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3

后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶

液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.

（六）

一.是非題:

1.內(nèi)能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和

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功也是狀態(tài)函數(shù).

2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化.

3.由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同,該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不

同.

4.反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變.

5.凡是體系的溫度升高,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.

θ

6.如果某反應(yīng)的△rG>0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行.

θ

7.任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行,則該反應(yīng)的△rG總是等于生成物的標(biāo)

準(zhǔn)生成自由能之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和.

8.設(shè)計(jì)出來的某反應(yīng),如果△rG>0,則表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.

θθ

9.如果一反應(yīng)△rH和△rS都是負(fù)值,表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.

10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生常伴有熱效應(yīng),通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的.

二.選擇題:

1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種

是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為

A.△U>0;B.△U<0;C.△U=0D.△U=UB-UA.

2.下列反應(yīng)符合生成熱的定義是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)

C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).

3.下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說法是

A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量;

B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度,并只做體積功;

C.石墨與CO2在燃燒溫度時(shí)的熱效應(yīng);D.其焓變值是人為規(guī)定的.

4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則△

θ

fH(LiH)值

A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.

5.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反應(yīng)在高溫變

為非自發(fā),則意味著

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A、△H為+,△S為+B、△H為+,△S為-

C、△H為-,△S為-D、△H為-,△S為+

6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的

A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W≠0△U=0△H=Q

C.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠W△U=Q+W△H=0

7.如果X是原子,X2是實(shí)際存在的分子,反應(yīng)X2(g)━━2X(g)的△rH應(yīng)該是

A.負(fù)值B.正值C.零D.不一定

8.一化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓變化時(shí),△rG與反應(yīng)溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達(dá)方

法最好

A.△rG與T無關(guān)B.△rG隨T變化而變化

C.△rG與T是線性函數(shù)關(guān)系D.△rG隨T增加而減小

9.下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?

-

A.Br2(g)Br(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)

10.室溫下,下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大?(不必查表)

A.CO2(g)→C(s)+O2(g)B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

三.填空題:

1.一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的自由能必然(),而生成物的自

由能(),

當(dāng)達(dá)到()時(shí),宏觀上反應(yīng)就不再向一個(gè)方向進(jìn)行了.

2.熵是一個(gè)()性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標(biāo)準(zhǔn)熵規(guī)定為(),其單位是(),穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)

熵().

3.對于()體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.

4.熱力學(xué)體系的()過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.

5.對于放熱,熵變()的反應(yīng),一定是自發(fā)的.

四.簡答題:

1.為什么摩爾反應(yīng)熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同,皆為KJ/mol?

南昌大學(xué)研究生院教學(xué)檔案備案

2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)?是否為狀態(tài)函數(shù)?

五.計(jì)算題:

反應(yīng)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

已知:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)

θ

△fG(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4

θ

△fH(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5

Sθ(J/mol/K)92.939.7213.6

θ

求:A.計(jì)算298K,1atm下的△rG,說明在此條件下該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?

θ

B.上述條件下,逆反應(yīng)的△rG為多少?

C.上述反應(yīng)發(fā)生的最低溫度應(yīng)為多少?

（七）

一.是非題:

1.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù).

2.反應(yīng)2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大.

3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有

一個(gè).

4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.

5.一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補(bǔ)充了能量,因而有利于這個(gè)反應(yīng)

繼續(xù)進(jìn)行.

6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為

了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.

二.選擇題:

1.某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),是指:

A.SO2不再發(fā)生反應(yīng)B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

南昌大學(xué)研究生院教學(xué)檔案備案

2.若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率

的條件

A.高溫高壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓

3.已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g),△H°<0,則Kc與溫度T的關(guān)系是

A.Kc與T無關(guān)B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無法判斷

4.相同溫度下,反應(yīng)Cl2(g)+2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關(guān)系是

A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無一定關(guān)系

5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡:A+B←→C.相同溫度下體積

縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的A.3倍B.2倍C.9倍D.不變

6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí),平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用,

這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)

A.濃度與活度的偏差較明顯B.溶劑的體積小于溶液體積

C.平衡定律不適用D.還有其它化學(xué)平衡存在

7.為了提高CO在反應(yīng)CO+H2O(g)←→CO2+H2中的轉(zhuǎn)化率,可以

A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度

C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行

8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于

A.一切化學(xué)反應(yīng)B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)

C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng)D.恒溫下的反應(yīng).

三.填空題:

1.已知反應(yīng)C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g)的Kp為A,用A表示下列各

反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

CO2(g)+2Hg）←C(s)+2H2O(g)Kp=(

1/2C(s)+H2O(g)←→1/2CO2(g)+H2(g)Kp=()

2C(s)+4H2O(g)←→2CO2(g)+4H2(g)Kp=()

2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp越(),反應(yīng)進(jìn)行得越(),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于()

則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全;若Kp小于(),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.

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四.簡答題:

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改

變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?

五.計(jì)算題:

在273℃時(shí),向真空容器中引人五氯化磷,此時(shí)容器中壓力為1atm測得氣體

的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc

及各平衡物質(zhì)的分壓.

（八）

一.是非題:

1.非基元反應(yīng)中,反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定.

2.反應(yīng)的活化能越大,在一定的溫度下,反應(yīng)速度也越快.

3.凡是活化能大的反應(yīng),只能在高溫下進(jìn)行.

4.測定反應(yīng)速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成所需時(shí)間.

5.一般情況下,不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加.

6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因.

7.某反應(yīng)體系的溫度一定時(shí),當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后,反應(yīng)就停

止.

8.有極少數(shù)反應(yīng),如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當(dāng)溫度升高,反應(yīng)速率降低,表

示在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零.

二.選擇題:

1.H2O2的分解反應(yīng)為:H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g),下列表示的瞬時(shí)速度中,正

確的是

A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)

2.反應(yīng)X+Y→Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,若X與Y的濃度都增加4倍,

則反應(yīng)速度將增加多少倍

A.4B.8C.16D.32

3.某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的級數(shù)為

A.3B.1C.2D.1/2

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4.已知某一反應(yīng)A+B→C的E正=50kJ/mol,則該反應(yīng)的E逆為

A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無法確定

5.提高溫度可增加反應(yīng)速度的原因是

A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了反應(yīng)的活化能

C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化劑加快反應(yīng)速度的原因是

A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程

C.降低了活化能D.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

7.速率常數(shù)k是一個(gè)

A.無量綱的參數(shù)B.量綱為mol·L-1·s-1

C.量綱為mol2·L-1·s-1的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)

8.A→B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能為E正,逆反應(yīng)的活化能

為E逆

A.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能

三.簡答題:

催化劑能改變反應(yīng)速度,但不能影響化學(xué)平衡,為什么?

（九）

一.是非題:

[]1.1ppm=1000ppb.

[]2臨床實(shí)踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液

的滲透壓決定的.

[]3.水中加入酒精，溶液沸點(diǎn)高于水.

[]4.醋酸水溶液的凝固點(diǎn)比同濃度的NaCl水溶液的凝固點(diǎn)高.

[]5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量.

二選擇填空題

[]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：

A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.

[]2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L,密度為dg/cm3,則該溶液的質(zhì)量百

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分濃度為：

A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；

C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.

[]3.水中加入乙二醇,則溶液的：

A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；

C.冰點(diǎn)升高；D.沸點(diǎn)降低.

[]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點(diǎn)下降0.278K,則甘油的分子量為：

A.78；B.92；C.29；D.60.

3

[]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm)200mL,需要Na2CO3·10H2O：

A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

[]6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為：

A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.

三填空題

.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度()越大;()飽和溶液是不穩(wěn)定的

（十）

一.是非題:

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng).

2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.

3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.

4.質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的

受體就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體.

5.水解過程就是水的自偶電離過程.

6.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液,實(shí)際上是一種弱酸的水溶液;強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)

際上是一種弱堿的水溶液.

二.選擇題:

++

1.H2O,H2Ac,NH4等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是

南昌大學(xué)研究生院教學(xué)檔案備案

---------

A.OH>NH2>AcB.NH2>OH>AcC.OH>NH3>AcD.OH>NH3>HAc

2.若酸堿反應(yīng)HA+B-←→HB+A-的K=10-4,下列說法正確的是

A.HB是比HA強(qiáng)的酸B.HA是比HB強(qiáng)的酸

C.HA和HB酸性相同D.酸的強(qiáng)度無法比較

3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是

A.8B.7C.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高B.降低C.不變D.不能判斷

-3--2

5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10mol/L(含CO2)，[HCO3]=2.5×10mol/L.假設(shè)

平衡條件在體溫(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

6.H2SO4在水溶液中

A.電離度很大,酸度也很大B.氫全部電離出,酸度也很大

C.電離度很大,酸性也很強(qiáng)D.氫全部電離出,酸性也很強(qiáng)

三.填空題:

3-+---

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO4,NH4,HCO3,S2,Ac離子中,是酸(不是堿)的是（),其

共軛堿分別是();是堿(不是酸)的是(),其共軛酸分別是()既是酸又是堿的是().

+-

2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是(),H3O的共軛堿是(),OH的共軛酸也是().

+-5-2-

3.0.10MH2S溶液中,[H]為9.4×10M,則[HS]為()M,[S]為()M.

4.在弱酸HA溶液中,加入()能使其電離度增大,引起平衡向()方向移動(dòng),稱為()

效應(yīng);加入()能使其電離度降低,引起平衡向()移動(dòng),稱為()效應(yīng).

四.計(jì)算題:

有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中

H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度已知:Ka(HF)=3.53×10-4Ka(HAc)=1.76×10-5

（十一）

一.是非題:

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1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時(shí),常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.

2.難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.

3.沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀

離子在溶液在溶液中就不存在.

二.選擇題:

2+

1..在[Pb]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變),

2+-8)

留在溶液中的Pb的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10

A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%

三.簡答題:

1.0.10mol/L氨水500ml.(1).該溶液含有哪些微粒?(2).加入等體積的

0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生?(3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何

變化?為什么?

2.在ZnSO4溶液中通入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,

加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀,為什么?

四.計(jì)算題:

+---2

.H2SO4水溶液中全部電離為H和HSO4,但HSO4的Ka2=1.0×10,計(jì)算

+-2-

A.0.050MH2SO4溶液的[H3O],[HSO4],[SO4]

-8

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10

（十二）

一、是非題

1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應(yīng)中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越

高,氧化能力越強(qiáng).

2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.

3一個(gè)歧化反應(yīng),如3Fe2+←→2Fe3++Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排

成電池,它的電動(dòng)勢可以不止一種數(shù)值，電動(dòng)勢的大小還要看電極反應(yīng)是什么.

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4原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),原電池的負(fù)極起氧

化反應(yīng)而電解池的正極起氧化反應(yīng).

5含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強(qiáng)，所以強(qiáng)氧化劑的含氧酸根通常是在

堿性條件下制備,酸性條件下使用.

6不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰

極.

7錳在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.

8電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽極是相對應(yīng)的。電極間電子流動(dòng)方向也是相

同的。

9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值與反應(yīng)的平衡常數(shù)的值一樣與反應(yīng)式的寫法不同而不同.

10標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越

強(qiáng).

二、選擇題

1乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是A.+4B.+2C.0D.-4

2下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)?

ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4

BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CrO2Cl2

---l-

CClO+NO2←→NO3+C

D(NH4)2S2O8+3KI←→(NH4)2SO4+KI3+K2SO4

2+

3已知：φθ(O2/H2O)=1.23V,φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn)=1.23V

在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的?

AH2O2可以歧化反應(yīng)BH2O2可以使H2O氧化

2+

CH2O2可以使Mn氧化D三種說法都是對的

4下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要用鹽橋或隔膜?

+-

AH+OH→H2OBPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

-+2+2+2+

C2MnO4+5H2O2+16H→2Mn+5/2O2+13H2ODZn+Cu→Cu+Zn

5下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)出來的電池不需要用到惰性電極?

4+2+3+3+

AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe+Fe→Ce+Fe

+-2+2+-4+

CAg+Cl→AgCl(s)D2Hg+Sn+2Cl→Hg2Cl2(s)+Sn

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6以下反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl──2CrCl3+3Cl2+2KCl如果體系中各物質(zhì)均

在標(biāo)態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是

A從左到右自發(fā)進(jìn)行B從右到左自發(fā)進(jìn)行

C動(dòng)態(tài)平衡D與反應(yīng)式的方向不同

+

7在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H/H2)的值為：

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

三、填空題

1標(biāo)態(tài)下有如下反應(yīng)Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原電池符號表示為().

2K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序?yàn)?)；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢確定的順序

為()。

3習(xí)慣上，原電池的電極常稱()，電解池的電極常稱().

4原電池的負(fù)極是()移向的極，稱為()；而電解池的負(fù)極是()移向的極稱為().

5()As2S3+()HNO3(濃)+()──()H3AsO4+()NO+()H2SO4

6()H2O2+()KMnO4+()H2SO4──()MnSO4+()O2+()K2SO4+()H2O

四、簡答題

1鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?

2重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?

五、計(jì)算題

1將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L

的AgNO3

溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A寫出該原電池的符號

B寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)

C求該電池的電動(dòng)勢

D若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動(dòng)勢如何變化?若加氨水于AgNO3溶液

中，

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情況又怎樣?作定性回答.

2已知：Ag++e-←→Agφθ=0.7996VAgI+e-←→Ag+I-φθ=-0.1522V

求：AgI在298K時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標(biāo)態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)

發(fā)生

置換反應(yīng)?

（十三）

一、是非題:

1含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實(shí)際上是該配體與以水為配體的配合物取

代反應(yīng)的平衡常數(shù)

2配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.

3低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.

二、計(jì)算題

3+353++

1、已知[Co(NH3)6]的穩(wěn)定常數(shù)為6.3×10，試計(jì)算反應(yīng)[Co(NH3)6]+6H3O

3++

→[Co(H2O)6]+6NH4的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化△rG°，并判斷反應(yīng)是否自發(fā)。實(shí)驗(yàn)

3+

證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]變化，這現(xiàn)象與計(jì)算結(jié)果相符嗎?為什么?

2、0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重為0.932含NH318.24%的氨水30ml后，

++

加水沖稀到100ml,求該溶液中Ag,[Ag(NH3)2]和NH3的濃度?已配合在

+++7

[Ag(NH3)2]中的Ag的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]=1.7×10)

（十四）

一.是非題

1.氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.

2.希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力.

3.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).

4.希有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.

二.選擇題

南昌大學(xué)研究生院教學(xué)檔案備案

1.氫分子在常溫下不太活潑的原因是:

A.常溫下有較高的離解能;B.氫的電負(fù)性較小;

C.氫的電子親合能較小;D.以上原因都有.

2.希有氣體

A.都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.常溫下都是氣態(tài)

C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大

3.1962年英國化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個(gè)希有氣體化合物是

A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.價(jià)層電子對互斥理論不適用于解釋

A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu)B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)

C.平面四方形結(jié)構(gòu)D.對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)

三.填空題:

1.完成下列反應(yīng)式

A.2XeF2+2H2O→4HF+()

B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+()

2.氫的三種同位素的名稱和符號是(),其中()是氫彈的原料.

3.氫可能為未來的二級能源,這是由于地球上()等特點(diǎn)所決定.

四.簡答題:

1.氫原子在化學(xué)反應(yīng)中有哪些成鍵形式?

2.希有氣體為什么不形成雙原子分子?

（十五）

一、是非題.

---

1除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4、ClO3、ClO2、

--

ClO在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。即ClO4>

---

ClO3>ClO2>ClO。

2所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.

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3氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.

4歧化反應(yīng)就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應(yīng).

5鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨濃

度及溫度的不同而不同.

6由于氟是最強(qiáng)的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解

法來制備。

7次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強(qiáng)。即：酸性HClO<

HBrO<HIO.

5-32

8各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO6離子中的I是spd雜化外，其它中心原

子均為sp3雜化.

二、選擇題

1氟與水反應(yīng)很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是

AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的

A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負(fù)性大

C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有

3鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化

A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX-的水合能

4在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之

間是靠什么力結(jié)合的

A色散力B取向力C誘導(dǎo)力D分子間作用力

5氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但

濃度大于5M時(shí)，則變成強(qiáng)酸。這點(diǎn)不同于一般弱酸，原因是

A濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大

BHF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)

CHF2-的穩(wěn)定性比水合F-離子強(qiáng)D以上三者都是

6在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時(shí)與水反應(yīng)立即放出氧氣，其中

元素氧的氧化數(shù)為：A0B-1C+2D-2

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三、簡答題

1氯的電負(fù)性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應(yīng)較困

難？

2為什么AlF3的熔點(diǎn)高達(dá)1290℃，而AlCl3卻只有190℃？

四、計(jì)算題

I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個(gè)半反應(yīng)

-o

I2(s)+2e-←→2Iφ=0.535V

-o

I2(aq)+2e-←→2Iφ=0.621V

A寫出原電池符號

B計(jì)算I2飽和溶液的溶解度.

五、綜合題：

有一種白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C,C微溶于水，加

入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加一種無色

溶液E，另一份通入氣體F，都褪色成無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉

淀，將氣體F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者

難溶于HNO3，問A至F各代表何物質(zhì)？用反應(yīng)式表示以上過程.

(十六)

一、是非題

1硫有六個(gè)價(jià)電子，每個(gè)原子需要兩個(gè)共用電子對才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫

與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu).

2氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強(qiáng).

3氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱.

4雙氧水具有四種反應(yīng)類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作

用.

5臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。中心原子都以sp2雜化，原

4

子間除以σ鍵相連外，還存在∏3的離域π鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點(diǎn)在于鍵長，

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鍵能和鍵角不同.

6過氧化氫的分解就是它的歧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快.

7二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的.

二、選擇題

1下列氧化物中單獨(dú)加熱到溫度不太高時(shí)能放出氧氣的是

A所有兩性氧化物.B所有高低氧化態(tài)復(fù)合起來的氧化物.

C所有金屬二氧化物.D所有過氧化物.

2下列四類化合物中氧化能力最強(qiáng)的是

A硫酸鹽.B硫代硫酸鹽.C過硫酸鹽.D連多硫酸鹽.

3硫酸

A在水中全部電離.B與活潑金屬反應(yīng)都得SO2.

C能氧化一些非金屬單質(zhì).D上面三種說法都正確.

4硫代硫酸鈉

A在酸中不分解.B在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).

2-

C與I2反應(yīng)得SO4.D可以作為絡(luò)合劑(即配體).

5水具有特別好的溶解性能是基于

A水具有高的配位能力，即對電子對接受體及電子對給予體具有強(qiáng)配位能力.

B水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.

C以上兩種原因.D不能確定.

6離域π鍵是由三個(gè)及以上原子形成的π鍵，不同于兩原子間的π鍵，在三個(gè)

及以上原子間用

σ鍵聯(lián)結(jié)的原子間,若滿足以下哪一條件，則可生成離域π鍵

A所有成鍵原子都在