江西省揚帆中學2014屆高三化學上學期第一次月考試題

PAGEPAGE1揚帆中學2013—2014學年第一次月考試卷高三化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項，每題3分，共48分）1、下列實驗操作中不會發(fā)生安全事故的是（）B.把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體用導管直接通入水中，制取濃氨水C.取用少量的白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D.做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗2、下列除去雜質的操作方法不正確的是（） A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒B.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗氣，再干燥C.除去銅器表面的銅綠【Cu2(OH)2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗D.除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液3、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）①20克D2O含有的電子數為10NA;②11.2LO2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數為NA③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol⑤25℃時PH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA;⑥0.1molOH-含0.1NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NAA.③⑥⑦ B.①②④ C.①③⑤ D.④⑤⑥4、已知NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（） A.50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數目為3NAB.實驗室配制500ml0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋，定容，搖勻C.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NAD.1L0.1mol/L純堿溶液中含有CO32-的數目小于0.1NA5、將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程無溶質析出）所得溶液體積VL，溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為（）A. B. C. D.6、3g鎂鋁合金與100ml稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為（） A.1.57、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液分別通一定量Cl2,至反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（）A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:18、下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質；④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤9、在①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.③⑤ B.③④ C.①③ D.②⑤10、下列離子方程式中不正確的是（）A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OB.向NH4AL(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-反應完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2011、由CO、H2與O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa，120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2A. B. C. D.12、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它是無色，無臭、在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H2O=5NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是（）A.反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1C.若反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉移0.2mole-D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧，紅棕色氣體等現象13、某結晶水合物的化學式為R·nH2o,其相對分子質量為M，25℃A.飽和溶液的物質的量濃度為C=B.飽和溶液中溶質的質量分數為W=C.25℃時R的溶解度為S=D.飽和溶液的密度為14、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3→bO2+dHClO4+eH2O,下列說法不正確的是（）A.由反應可知還原產物為Cl2B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得1mol混合氣體的質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2OD.若化學計量數a=8，b=3，則生成3molO2時轉移20mol電子15、某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2，實驗表明A有如圖所示的轉化關系：AANaOH溶液△CECu/O2△鹽酸BD其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應，由此判斷A的結構有（）A.6種 B.4種 C.3種 D.2種16、在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（）點燃A.n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3點燃B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.n(Fe):n【HNO3（?。?1:3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O二、非選擇題（共54分）17、（6分）（1）在同溫，同壓下，實驗測得CO,N2和O2三種混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為。若其中CO和N2的物質的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質量分數為。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為，混合氣體的平均相對分子質量為。18、（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是__________________。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

____________________________________________________________________

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號）。（5）另取100ml原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為g。19、（8分）已知幾種離子的還原能力強弱順序為I->Fe2+>Br-，現有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應）

（1）若氯水中有0.15molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是

，剩余Fe2+的物質的量濃度為

。

（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為

，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為

。

（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是

。

（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸）。試寫出此反應的離子方程式

，上述所有反應共消耗Cl2

mol。20、（8分）2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費者的身體健康。工業(yè)明膠生產過程中使用含鉻物質做催化劑。鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途。I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強氧化性。反應的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應中若有46g乙醇參加反應，轉移電子的數目是

。

含鉻廢水加酸調節(jié)PH處理池堿化池沉淀池排出污水污泥池Ⅱ．含鉻廢水必須經過處理與凈化才能排放。

化工廠對產生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：

【工藝一】利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl(增強溶液的導電性)，用Fe做電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉化為Cr(OH)含鉻廢水加酸調節(jié)PH處理池堿化池沉淀池排出污水污泥池(1)【工藝一】中，將Cr2O72-轉化成Cr3+的還原劑是

。

(2)【工藝二】中，處理池中原電池反應的總反應式為：

Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當消耗28gFe時，轉移的電子數是：

。

(3)沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進行沉降。寫出沉降Cr3+的離子方程式：

21、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：根據以上信息回答下列問： (1)白藜蘆醇的分子式是__________。 (2)C→D的反應類型是__________；E→F的反應類型是__________。 (3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為___。 (4)寫出A→B反應的化學方程式：________________________________________________________________ (5)寫出化合物D、E的結構簡式：D____________，E__________。 (6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：__________能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。三、（6分）計算題22、在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g·cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：（1）所得鹽酸的物質的量濃度為。（2）取出這種鹽酸100m`L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。（3）在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過ml.班級姓名班級姓名考場號……密………………封…………線…………高三化學答題卡第Ⅰ卷選擇題題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷非選擇題17．（6分）（1）（2）18．（1.0分）（1）（2）（3）（4）（5）19、(8分)（1）（2）（3）（4）