【課件】化學(xué)鍵++課件+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

引入課程下列物質(zhì)此時(shí)的狀態(tài)能導(dǎo)電的是①NaCl固體②熔融NaCl1.為什么能夠?qū)щ?？有自由移?dòng)的離子2.為什么NaCl由離子構(gòu)成？引入課程任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)問(wèn)題一：NaCl是如何形成的？281+11Na287+17Cl28+11Na+——陽(yáng)離子+17288Cl-——陰離子離子鍵：相反電荷離子之間的相互作用靜電作用：包括引力、斥力！引入課程任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)問(wèn)題二：什么物質(zhì)之間可以形成離子鍵？為什么？引入課程任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)問(wèn)題四：哪些物質(zhì)一定是離子化合物？練習(xí)下列物質(zhì)含有離子鍵的是下列物質(zhì)為離子化合物的是①M(fèi)gCl2②Mg(OH)2③AlCl3⑥P2O5⑤CaO⑦M(jìn)g3N2⑧NaH④熔融NaCl練習(xí)任務(wù)二：電子式的認(rèn)識(shí)電子式：元素符號(hào)周圍用“·”或“×”表示原子最外層電子（1）原子的電子式鎂原子氯原子·Mg·Cl·······鎂離子氯離子Mg2+Cl········[]-（2）離子的電子式引入課程（3）物質(zhì)的電子式Cl········[]-Cl········[]-Mg2+（4）反應(yīng)的電子式練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)或者微粒的電子式碳原子鋁原子硫原子CaOKBrNa2S用電子式表示Li與F原子反應(yīng)生成LiF引入課程引入課程請(qǐng)用電子式表示K與Cl原子反應(yīng)形成KCl的過(guò)程概念認(rèn)知共用電子對(duì)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用試一試：請(qǐng)用電子式表示氫原子與氯原子結(jié)合形成氯化氫分子的過(guò)程氫原子與氧原子結(jié)合形成水分子的過(guò)程？易錯(cuò)辨識(shí)離子化合物：共價(jià)化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物O······[]-··HNa+離子鍵共價(jià)鍵只模型認(rèn)知信息卡片常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子，如氯分子可以表示為Cl—Cl。這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式Cl—Cl分子H2HClCO2H2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型深入思考極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵H2O極性分子化學(xué)鍵：相鄰微粒之間強(qiáng)烈的相互作用幾乎一切化學(xué)物質(zhì)都是由離子鍵或共價(jià)鍵構(gòu)成的！化學(xué)鍵判斷強(qiáng)給電子元素（強(qiáng)金屬性）+強(qiáng)得電子元素（強(qiáng)非金屬性）離子鍵舉例化學(xué)鍵電子偏移程度相同元素非極性共價(jià)鍵給電子元素（金屬性）+得電子元素（非金屬性）極性共價(jià)鍵思考：根據(jù)化學(xué)鍵電子偏移程度，怎么根據(jù)元素種類判斷化學(xué)鍵類型？歸納總結(jié)H2Cl2+=2HCl舊化學(xué)鍵斷裂！新化學(xué)鍵形成！問(wèn)題二：結(jié)合圖像分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？氯化氫溶于水發(fā)生了什么變化？是否是化學(xué)反應(yīng)？練習(xí)練習(xí)分子Br2HICS2H2SCCl4電子式模型認(rèn)知結(jié)構(gòu)式討論NH4Cl如何形成鍵？HClO如何形成鍵？NaClO？H2O2如何形成鍵？Na2O2？練習(xí)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是

，含有離子鍵的是

屬于離子化合物的是

，共價(jià)化合物的是

①CO2②H2O2③Na2O④Na2O2⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑤HCl⑧NaClO①②④⑤⑥⑦⑧③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑧①②⑤引入課程水蒸氣氫氣氧氣冰水思考：從微觀層面考慮，為什么冰→水→水蒸氣的過(guò)程需要加熱？分子間存在作用力分子間作用力（范德華力）吸收熱量分子間距變大吸收熱量分子間距變大吸收熱量共價(jià)鍵斷裂數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系（1）分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系？（2）相對(duì)分子質(zhì)量與熔沸點(diǎn)的關(guān)系？數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期違反常規(guī)？氫鍵與熔沸點(diǎn)的關(guān)系H2O、HF、NH3中存在氫鍵氫鍵的認(rèn)識(shí)冰中為形成更多氫鍵，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，體積減小，密度減小(2)NH3極易溶于水(3)冰浮在水面上(1)HF、H2O、NH3熔沸點(diǎn)反常高DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)總結(jié)化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）特殊的分子間相互作用分子之間介于化學(xué)鍵與分子間作用力主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較引入課程引入課程N(yùn)········[]-H