2023年甘肅省武威市高考化學第一次聯(lián)考試卷及答案解析

2023年甘肅省武威市高考化學第一次聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關.下列說法正確的是（）

A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

2.《本草綱目》中記載：“看藥上長起長霜，則藥已成矣?！?/p>

其中“長霜”代表梧酸的結晶物，桔酸（只含C、H、0）的球棍模

型如圖所示。下列有關精酸的說法錯誤的是（）

A.能發(fā)生加成反應和取代反應B.能與NaOH溶液反應

C.分子式為C7H6。6D.苯環(huán)上只有一種一氯代物

3.下列實驗正確且能達到實驗目的的是（）

B

Kj(Fc(CN)J(aq)

「

C：

綠圖C是檢驗綠砒溶液是否變質(zhì)

研

多

溶

u液

C

Na2SO4(aq)圖D是制備少量氫氣

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理:

(liIfr.s.Il(r--2/■,(),XSS；(2)2SO2(g)+02(g)W2SO3(g)AH=-98.3kJ-

11

mor；(3)SO3(g)+H2O(1)=H2S04(l)AH=-akj-mor.下列說法正確的是()

A.lLpH=1的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA

B.反應(2)中SO2和。2反應放出9&3kJ熱量時生成SO3分子的數(shù)目為

-1

C.S03(g)+H2O(1)=H2S04(aq)AH=-bkj-mol,則b<a

D.反應(1)中生成22.4LSC)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5NA

5.三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是()

離

離

子

子

交

交

換

換

膜

膜

H,SO4I進LijSO/進LiOHI

A.酸堿的濃度：進等于出

B.右側(cè)電極的電極反應式為2H2。+2e-=20H-+H2T

C.裝置工作一段時間后，n(a)：n(b)=2：1

D.右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

倍，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子

數(shù)，W在同周期中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是()

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

D.Z、W形成的化合物ZW3中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構

7.常溫下，向25mL0.1mol?L的二元酸&X溶液中逐滴加入

等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所

示，下列說法正確的是()

A.曲線I表示1g鬻/與pH的關系

B.滴入NaOH溶液至中性:c(Na+)=c(HX-)+c(X2")

C.V[NaOH(aq)]=25mL時，混合溶液呈堿性

D.2HX-=X2-+H?X的平衡常數(shù)K=10-36

國端需或Wc(X「

C(HZA)c(HX-)

二、流程題(本大題共1小題，共8.0分)

8.中國是世界上最大的鴇儲藏國。以黑鴇精礦(主要成分為Few。,、MnW04,含少量SiO?)為

原料冶煉鴇的流程如圖所示：

純空

H,wo4-*WOj-?W

已知：鴇酸酸性很弱，鴇酸和W03均難溶于水；25久時，SiO"和W0/開始沉淀的pH分別為

10.3和7.3,完全沉淀的pH分別為8和5。

回答下列問題:

⑴“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑鴇礦粒徑約為50nm,往其中加入浸取液后

形成的分散系屬于。

(2)同濃度的硅酸根離子比鴇酸根離子結合質(zhì)子的能力(填“強”或“弱”)o

(3)寫出在“焙燒條件下FeW04與純堿、空氣反應生成Fez。?的化學方程式：。

(4)“濾液I”調(diào)節(jié)pH應選擇的試劑為(填標號)，調(diào)節(jié)pH的范圍為。

A.氨水

B.WO3

C.稀硫酸

D.NaOH

6

(5)常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5X10-,Ksp(CaW04)=8.8xlO-常溫下，向NazWCU溶液

中不斷加入石灰乳，當溶液的pH=13時，c(WOj-)=mol?L-i。

(6)目前，冶煉拉制鴇絲的金屬鴇，都用組成為非整比的鴇氧化物為原料，這種氧化鴇中存在

+5價和+6價兩種價態(tài)的鴇。試確定組成為WO2.9的氧化鴇中+5價和+6價的鴇原子數(shù)之比等

于o

三、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)

9.實驗室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCb)的方法制備BCb，裝置如圖所示(夾持

裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCb均易與水反應，AlCk沸點低、易升華。

部分物質(zhì)的沸點如表所示:

物質(zhì)

BF3BC13A1C13

沸點/℃-10112.5180

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為。

(2)氟硼酸鉀(KBF。中B元素的化合價為。實驗中滴入濃硫酸并加熱裝置A,除產(chǎn)生氣

體外，還生成一種酸式鹽，寫出反應的化學方程式：。

(3)裝置F的作用為。

(4)實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是o

⑸裝置D采用的是或(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。

(6)BCk產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸得水中完全水解，并配成250mL溶液,

量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入VimLcimol-LAgNO3溶液使Q-充分沉淀，加入一定

量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2moi」TKSCN標準溶液滴定至溶

液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KSCN標準溶液的體積為VzmL,則產(chǎn)品中氯元素含量為

(列出計算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN1)

四、簡答題(本大題共3小題，共24.0分)

10.丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和CO2制取丙烯：

反應1：C3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)AH1=+246kJ-mol。

反應2：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-moL。

回答下列問題

(1)反應3：C3H8(g)+CO2(g)UC3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH=kJ.mol。

(2)向恒溫恒容密閉容器中充入C3H8(g)和C02(g)，只發(fā)生反應3,不能說明反應3達到平衡狀

態(tài)的是(填標號)。

A.混合氣體密度不隨時間變化

B.混合氣體總壓強不隨時間變化

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D.丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)向密閉容器中充入C3H8(g)只發(fā)生反應1,測得速率方程為丫=人工3H8)(k為速率常數(shù)，只

與溫度、催化劑有關)。已知：Rlnk=-半+C(R、C為常數(shù)，T為溫度，Ea為活化能)。實驗

測得其他條件相同，不同催化劑Catl、Cat2對速率常數(shù)的影響如圖1所示。其中，催化效能較

高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)是。

/?lnk/(kJmol1K1)

（4）向密閉容器中充入ImolC3H8（g）和lmolCO2（g），發(fā)生上述反應1和反應2,測得丙烷的平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①X代表（填“溫度”或“壓強”），丫2（填“>”、或“=”）丫尸

②M點時，C3H8（g）和H?（g）的濃度相等。則M點對應的反應2的平衡常數(shù)K=o

⑸向總壓強恒定為76kPa的密閉容器中充入C3H8（g）和Ar（g）,只發(fā)生反應1,C3H8（g）的平衡

轉(zhuǎn)化率與喘瞿的關系如圖3所示。其他條件不變，隨著喘瞿增大,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，

njnj

其原因是,當喘第2等于2時，經(jīng)lOmin達到平衡，丙烯的分壓變化速率為

?(Ar)

圖3

11.我國科學家利用錦簇催化劑(Mn,CaOx.x代表氧原子數(shù))解密光合作用。錦簇的可逆結構

異構化反應如圖。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為?；鶓B(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌

道的電子云輪廓圖為形。

(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相鄰。第二電離能與第一電離能之差較小的是(填

“Mn”或“Cr”),理由是。

(3)在上述異構化反應中，ImolA中由Mn形成的鍵有mol。

(4)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結構如圖所示。

?Mn

OS

①Mn原子位于S原子形成的(填“正四面體”或“正八面體”)中心。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在MnS

晶胞坐標系中，1號S原子坐標為(0,0,0),3號S原子坐標為(1,1,1),則2號S原子坐標為。

③已知：MnS晶體的密度為pg-cm-3,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子

最近距離為pm。

12.化合物H(O~VBr)是合成某治療心腦血管疾病藥物的中間體，合成H

的常用方法如圖:

鹽酸羥胺

YN—OHCHsBrN-OCH,

②II-11Tli

CH—C—CH醇/噬11定CHj—c—CH,DMFCH,—c—CH,

3'

請回答下列問題：

(1)化合物H的分子式為,E中的含氧官能團有種。

(2)A->B的反應類型為,漠代姓X的名稱為。

(3)化合物F的結構簡式為,反應CtD的化學方程式為。

(4)同時滿足下列條件的D的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解反應

②能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應

其中1H-NMR譜顯示分子中含有4種氫原子的結構簡式為(寫出一種即可)。

(5)設計以甲苯、乙酸酎為原料合成阿司匹林((無機試

劑任選)。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.氨氣極易溶于水，二氧化碳可溶于水，為了提高原料利用率，應在飽和食鹽水中

先通入氨氣形成堿性溶液，以利于二氧化碳的吸收，故A錯誤；

B.氣中PM2.5顆粒比表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，會危害人體呼

吸道，故B正確：

C.氧化鎂熔點高，電解熔融氧化鎂時耗能高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，

故C錯誤；

D.還原鐵粉能與氧氣反應，食品包裝袋中作抗氧化劑，可防止食品氧化變質(zhì)，但硅膠、生石灰等

不能與氧氣反應，在食品包裝袋中作干燥劑，故D錯誤；

故選：Bo

A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳；

B.PM2,5顆粒比表面積大，具有較強的吸附能力；

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氯化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂；

D.硅膠、生石灰等具有吸水性，常作食品包裝袋中的干燥劑。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應用，把握物質(zhì)的組成及性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，

側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.酚羥基、竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，分子中含有酚羥基、竣基、

苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應和取代反應，故A正確；

B.分子中含有酚羥基、竣基，能與NaOH溶液反應，故B正確；

C.由圖可知，分子式為C7H6。5,故C錯誤；

D.苯環(huán)上的氫只有1種環(huán)境，故苯環(huán)上只有一種一氯代物，故D正確；

故選：C?

A.分子中含有酚羥基、竣基、苯環(huán)；

B.酚羥基、竣基，能與NaOH溶液反應；

C.分子式為C7H6。5；

D.苯環(huán)上的氫只有1種環(huán)境。

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

3.【答案】D

【解析】解：A.氯化錢不能用來制取氨氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；

B.裝置為密閉裝置，一氧化碳不能順利進入試管，故B錯誤；

C.亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，應該使用KSCN溶液檢驗，故C錯誤；

D.電解水生成氫氣和氧氣，能達到目的，故D正確：

故選：D。

A.氨氣極易溶于水；

B.該裝置為密閉裝置；

C.亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，檢驗鐵離子用KSCN溶液檢驗；

D.電解水生成氫氣和氧氣。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的

關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.lLpH=l的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量為O.lmol、數(shù)目為O.INA，故A錯誤；

B.反應(2)中每消耗2moiSO?、lmol02,生成2moiSO3時放出98.3kJ熱量，貝USO2和。2反應放出98.3kJ

熱量時生成SO3分子的數(shù)目為2NA，故B正確；

C.硫酸溶于水時放熱，則三氧化硫與水反應生成稀硫酸比生成純硫酸時放出熱量更多，則S03(g)+

-1

H2O(1)=H2S04(l)AH=-akj-moL和S03(g)+H2O(1)=H2S04(aq)AH=-bkj-mol,相比,

b>a,故C錯誤；

D.沒有指明是標準狀況，所以22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量難以計算，反應(1)中生成22.4LSO2轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)難以計算，故D錯誤；

故選：Bo

A.ILpH=1的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量為O.lmol；

B.反應⑵中每消耗2moiSO?、lmolO2,生成2moiSO3時放出98.3kJ熱量；

C.硫酸溶于水時放熱，則三氧化硫與水反應生成稀硫酸比生成純硫酸時放出熱量更多；

D.沒有指明氣體的狀態(tài)，無法進行計算。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)結構和性質(zhì)、反應原理為

解答關鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題側(cè)重考查學

生的分析能力及化學計算能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室

有生成的氫氧根離子和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，故A錯誤；

B.右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2。+2e-=20H-+

H2T,故B正確；

C.由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體n(a)：n(b)=1：

2,故C錯誤；

D.右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽離子交換膜，故D錯誤；

故選:Bo

三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿，由圖可知，中間室離子向兩側(cè)遷移，右側(cè)得到氫氧化鋰、

左側(cè)得到硫酸，則右側(cè)電極為陰極，水放電發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子：左側(cè)電極為陽

極，水放電發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子。

本題考查學生原電池的工作原理知識,注意能量的轉(zhuǎn)化等知識，知識的歸納和梳理是解題的關鍵，

難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃?/p>

的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W),故A正確；

B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，故B

正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素W的最高價氧化物對應水化物的酸

性比Z的強，故C錯誤；

D.Z、W形成的化合物ZW3為PCI3,各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確：

故選：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X為

氧；元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，W在同周期中原子半徑最小，W為氯；Y、Z的最外層

電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則Y、Z分別為鎂、磷。

本題考查元素周期律，側(cè)重考查學生原子半徑、非金屬性的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，曲線I表示恒籃?與pH的關系，曲線I[表示1g鬻蔣與pH的關

系，故A錯誤；

B.滴入NaOH溶液至中性時c(H+)=c(OH-),電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+

c(OH-),即c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故B錯誤；

48-112

C.V[NaOH(aq)]=25mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHR,%X的電離平衡常數(shù)K】=10-,K2=IO,

HX-的水解常數(shù)心=*=黯=10-92>K?,HX-的水解程度大于其電離程度，貝I」

V[NaOH(aq)]=25mL時的混合溶液呈堿性，故C正確；

-48-1122-

D.H2X的電離平衡常數(shù)％=10->K2=IO,則2HX-=X+&X的平衡常數(shù)K=

22+

C(X-)-C(H2X)_C(X-)C(H2X)C(H)_K2_ION0_&4故D錯誤.

C2(HX-)-C2(HX-)X硒一而一行初一10'故D徐床’

故選：Co

由圖可知，a點的pH=3,C(H+)=10-3mol/L,鬻白或冢2=1。-",c(H+)與鬻蔣或笑?的

乘積為10-43b點的pH=8,c(H+)=10-mol/L,黯或黯=lOf?，與騙或豁

的乘積為10-1L2,二元酸的電離平衡常數(shù)Ki=^?xc(H+),K2=eM2xc(H+)，且K1>

K21則曲線I表示1g籃?與pH的關系，曲線II表示1g鬻得與pH的關系，即K1=10-4.8,K

IO-112,結合電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)分析解答該題。

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH的簡單計算，判斷曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)的計算

為解答關鍵，注意掌握溶液中守恒關系式的應用，側(cè)重考查學生的分析能力、計算能力及運用能

力，題目難度中等。

8.【答案】增大反應物表面積，提高焙燒效率懸濁

液強IFfWO^0.-LVd.C(r21,<>.ICO,.n,C7.3<pH<81.6x

10-51:4

【解析】解：(1)“粉碎”的目的是增大反應物表面積，提高焙燒效率；濁液是分散質(zhì)粒子大于

lOOnm的分散系，“粉碎”后的黑鴇礦粒徑約為50pm,往其中加入浸取液后形成的分散系屬于懸

濁液，

故答案為：增大反應物表面積，提高焙燒效率；懸濁液；

(2)25久時，SiOg和WOt開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,說明硅酸根更容易結合氫離子生成沉

淀，故同濃度的硅酸根離子比鴇酸根離子結合質(zhì)子的能強，

故答案為：強；

(3)在“焙燒”條件下，F(xiàn)ew。,與純堿、空氣反應生成Fe2()3,反應中鐵元素化合價升高、氧元素

化合價降低，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成二氧化碳、Na2WO4,結合電子守恒可知，反應的化

學方程式為：IFJI(入.5-1.VM5a2&C+JCO.-I.VujHU,'

故答案為：.()iNaiCOi=2FeQ+4C0LV&JI儲；

(4)25二時，SiO1和WO；一開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉淀的pH分別為8和5,“濾液I”

調(diào)節(jié)pH使得SiO歹轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀除去硅而WO歹不沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍為7.3<pH<8,水浸

后溶液顯堿性，加入酸調(diào)節(jié)pH,故應選擇的試劑為稀硫酸，

故答案為：C；7.3<pH<8；

(5)當溶液的pH=13時，c(OH-)=0.1mol?LT,c(Ca2+)=粵喘絆1=安/mol/L=5.5x

10-4mol/L,則c(W0▽)=.潦;。=黑;::mol/L=1.6X10-5mol/L.

故答案為：1.6x10-5；

(6)W0z9的氧化鋁中+5價和+6價的鴇原子數(shù)分別為a、1-a,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，5a+

6(1-a)=2.9x2,a=0.2,故+5價和+6價的鴇原子數(shù)之比等于1：4,

故答案為：1：4。

黑鋁精礦粉碎加入純堿、空氣焙燒生成Fe2()3、Na2WO4,MnO2>Na2SiO3,水浸除去氧化鐵、二

氧化錦，濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,將Na2SiC)3轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH得到H2WO4,處理得到WO3,

最終得到W；

(1)“粉碎”的目的是增大反應物表面積，提高焙燒效率：濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系,

“粉碎”后的黑色礦粒徑約為50“m；

(2)25二時，SiO歹和WO廠開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,說明硅酸根更容易結合氫離子生成沉

淀；

(3)在“焙燒”條件下，F(xiàn)eWO,與純堿、空氣反應生成Fe2()3；

(4)25二時，SiOg和WO；一開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉淀的pH分別為8和5,“濾液I”

調(diào)節(jié)pH使得SiO歹轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀除去硅而WO廣不沉淀；

(5)當溶液的pH=13時，c(OH-)=O.lmolL-1,c(Ca?+)=嚕群羅=9^J二mol/L=5.5x

10-4mol/L,則c(W0『)=及黑券

(6)WC>2.9的氧化鋁中+5價和+6價的鋁原子數(shù)分別為a、1-a,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，5a+

6(1—a)=2.9x2,a=0.2。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況,試題難度中等。

9.【答案】三頸燒瓶+3(iKBFi-By),*(i/.'、，，^1)1■I.A//>(>,..MIO尾氣處

理產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率冷水浴35.5(C1;-C2V2)%

【解析】解：(1)由圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

(2)根據(jù)正負化合價為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBFQ中B元素的化合價為+3價；由分析可知，實

驗中滴入濃硫酸并加熱裝置A,反應生成BF3,還生成一種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒可知該鹽為硫酸

氫鉀，此外還會生成水，反應為：(KOFj_+=8BJJ1+tiKHS()l-：$///)>

故答案為:+3；(iKflf,Li()(iJI.SOiSDFGA7/SO,

(3)該反應用到了BF3,且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應，故裝置F的作用為尾氣處理，

故答案為：尾氣處理；

(4)裝置中存在空氣，需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率，

故答案為：產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率；

(5)裝置D是收集產(chǎn)品BCk，由圖表可知其沸點為12.5。&故應該采用冷水浴，

故答案為：冷水?。?/p>

(6)由滴定消耗V2mLe2moi/L硫氟化鉀溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(qx-

_o250

3

C2X10-V2)mol,則ag樣品中氯元素的含量為“田一。2V2)xl0-molx35.5g/molx/*W。％=

ag

35.5?VI—C2V2)%,

a，

故答案為：35.5(C1V1-C2V2)%O

裝置A中KBF《、B2O3和濃H2sO4力口熱制備BF3,裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AIC13

高溫加熱制備BCb，裝置D進行冰水浴可得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進入體系，導致

BC13潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理；

3

(6)結合滴定過程，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(Jx-c2x10-V2)moL據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的成分及其

性質(zhì)、物質(zhì)制備方法是解本題關鍵，注意結合習題中信息分析判斷，題目難度較大。

10.【答案】+287ADCat2直線斜率小，活化能小溫度其他條件不變，當總壓一定時，

O

c3H8(g)的投料增加，占比越大分壓越大，導致平衡向左移動，使得C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小1.6

【解析】解：(1)已知，反應1：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AHi=+246kJ-mo「i,

-1

反應2：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol,

由蓋斯定律可知，反應1+反應2得反應3：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH=

4-287kJ/moL

故答案為：+287；

(2)A.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，

故A正確；

B.反應為氣體分子數(shù)增大的反應，混合氣體總壓強不隨時間變化，說明已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；

C.氣體總質(zhì)量始終不變、反應為氣體分子數(shù)增大的反應，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間

變化，說明已經(jīng)達到平衡，故C錯誤；

D.丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反應，不能說明反應已達平衡，故D正確；

故答案為：AD；

⑶已知：Rlnk=—號+C,則Rlnk=-Eax,+C,斜率越大說明Ea越大,活化能越小反應越快,

活化能越大反應越慢，結合圖像可知，Cat2反應的活化能小，催化效能較高，依據(jù)為：直線斜率

小，活化能小，

故答案為：Cat2：直線斜率小，活化能?。?/p>

(4)①反應1和反應均為放熱反應，升高溫度平衡正向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應1為氣體分子

數(shù)增加的反應，反應2為氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強導致反應1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降；

結合圖像可知,X代表溫度，相同條件下，增大壓強導致反應1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，故丫2<Yi，

故答案為：溫度；<;

②M點時，丙烷轉(zhuǎn)化率為60%,即反應丙烷0.6moL根據(jù)三段式可知:

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)0.60.60.6

平衡(mol)0.40.60.6

CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)

起始(mol)10.600

轉(zhuǎn)化(mol)aaaa

平衡(mol)1-a0.6-aa

c3H8(g)和％(g)的濃度相等，則0.4=0.6-a,a=0.2mol；則平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、

水分別為0.8mol、0.4mok0.2moK0.2mol,反應2為等分子數(shù)的反應，則M點對應的反應2的平

衡常數(shù)K=C(CO)XC(H2。)=02x0,2=1

1刑甲雙C(CO2)XC(H2)0.8X0.48'

故答案為："

O

(5)其他條件不變，當總壓一定時，C3H8的投料增加，占比越大分壓越大，導致平衡向左移動，使

得C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小；當端整等于2時，經(jīng)lOmin達到平衡，C3H8的轉(zhuǎn)化率為40%,假設丙

烷投料2m01、敏氣lmol,則反應丙烷0.8mol,根據(jù)三段式可知：

C3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)

起始(mol)200

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.80.8

平衡(mol)1.20.80.8

則平衡時總的物質(zhì)的量為3.8mol,丙烯的分壓變化速率為爺3KPa/min=1.6KPa/mol-

故答案為：其他條件不變，當總壓一定時，C3H8(g)的投料增加，占比越大分壓越大，導致平衡向

左移動，使得C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?.6。

(1)由蓋斯定律可知，反應1+反應2得反應3,反應熱做相應變化，據(jù)此計算；

(2)判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：I“正=丫逆(同物質(zhì))，I各組分濃度不再改變，以及以此為基

礎衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，據(jù)此

分析；

⑶已知：Rlnk=-號+C,則RInk=—EaX,+C,斜率越大說明Ea越大，活化能越小反應越快,

據(jù)此分析；

(4)①反應1和反應均為放熱反應，升高溫度平衡正向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應1為氣體分子

數(shù)增加的反應，反應2為氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強導致反應1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，

據(jù)此分析；

②M點時，丙烷轉(zhuǎn)化率為60%,即反應丙烷0.6mol,根據(jù)三段式結合反應2的平衡常數(shù)K的表達式

來計算;

(5)其他條件不變，當總壓一定時，C3H8的投料增加，占比越大分壓越大，導致平衡向左移動，使

得C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小；當喘?等于2時，經(jīng)lOmin達到平衡，C3H8的轉(zhuǎn)化率為40%,假設丙

烷投料2mol、氧氣lmol,則反應丙烷0.8mol,根據(jù)三段式計算。

該題考查平衡常數(shù)的計算、外界條件對反應速率和平衡的影響、反應機理分析等，訓練學生的邏

輯分析能力，關鍵是掌握平衡常數(shù)的計算方法、平衡移動的原理等基礎知識，題目難度中等。

11.【答案】向回立工|球Mn基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d'dsi3d54s2,基態(tài)

格的d軌道為半滿較穩(wěn)定結構，較為容易失去1個電子、較難失去第2個電子，則第一電離能：Cr<

Mn、第二電離能：Cr>Mn14正八面體《，1，朋3得X10】。

2s2p

【解析】解：(1)氧為8號元素，基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為叵］同f斤J；鈣為20號元素，

基態(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道為4s,電子云輪廓圖為球形，

故答案為：叵］it；|7itr球；

(2)銘、鎰分別為24、25號元素，基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3ds4s】、3d54s2,基態(tài)銘

的d軌道為半滿較穩(wěn)定結構，較為容易失去1個電子、較難失去第2個電子，則第一電離能：Cr<Mn、

第二電離能：Cr>Mn,故第二電離能與第一電離能之差較小的是Mn,

故答案為：Mn；基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d54s】、3d54s2,基態(tài)銘的d軌道為半滿較

穩(wěn)定結構，較為容易失去1個電子、較難失去第2個電子，則第一電離能：Cr<Mn、第二電離能：

Cr>Mn；

(3)單鍵均為。鍵，由圖可知，1分子A中4個Mn形成的。鍵有14個，則ImolA中Mn形成的o鍵有14mo1,

故答案為：14；

(4)①由圖可知，以體心的鎰為例，Mn原子位于周圍S原子形成的正八面體中心，

故答案為：正八面體；

②由圖可知，2號S原子在xyz軸上的投影坐標分別為故坐標為?,14),

故答案為：G，i,g)；

③根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12x[+1=4個Mn、8xW+6x：=4jS,設晶胞邊長為apm,

4Mr——

則晶體&度p=?=當,x1030g-cm-3=舄*x1030pg-cm-3，則a=x1010pm,MnS晶胞

中陰、陽離子最近距離為晶胞邊長的二分之一，故為:焉XIOiOpm,

故答案為：:謠xIO】。。

(1)氧為8號元素，基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為向回缶]；鈣為20號元素，基態(tài)鈣原子

中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道為4s；

(2)銘、鎰分別為24、25號元素，基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d54s】、3d54