氯氣的生產原理

專題2從海水中獲得的化學物質--氯氣的生產原理莆田第四中學唐金開你知道浩瀚的大海中究竟蘊藏著哪些元素嗎？思考1：海洋中究竟蘊含著什么？生命的搖籃；淡水的母親；能源的寶庫；經濟的支柱。(豐富的生物資源)(占地球上97%的水)(潮汐能、化學能、核能等)(氯化鈉等)思考2：從海水的組成看①首先利用海水中的哪些資源？為什么？NaCl和水含量大、用途廣海水淡化、海水曬鹽電解水②如何獲得海水中的水和氯化鈉？③如何進一步利用水？人們是這樣從海水中獲得氯化鈉的。海水曬鹽過程海水

蒸發(fā)池

粗鹽母液

純凈的NaCl過濾提純蒸發(fā),結晶其他物質氯化鈉的用途氯化鈉的用途生活上：調味劑等醫(yī)療上：配制生理鹽水（0.9%醫(yī)用氯化鈉溶液）、用鹽水消毒和漱口等。農業(yè)上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。食品業(yè)：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發(fā)生。工業(yè)上：重要的化工原料，可通過電解飽和食鹽水來制取氯氣等化工產品。工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉2NaCl2Na＋Cl2↑通電電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。正極負極認真觀察實驗，填寫學案中下表

實驗現象結論思考3：電解飽和食鹽水實驗及產物【問題】1：你如何判斷兩電極上產生的氣體可能是什么物質？【問題】2：可以用什么方法證明它們存在？【問題】3：假如溶液中Cl-全部轉化為Cl2逸出，此時溶液中大量存在的溶質微粒是什么？（1）溶液中溶質微粒是否只有Na+？（2）怎樣證明電解后的溶液中存在NaOH？【問題】4：采用什么樣的實驗可證明電解液的堿性是電解產生的還是溶液原來就具有的？電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O===Cl2↑

+H2↑

+2NaOH通電鐵棒電極黃綠色氣體，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍無色氣體，靠近火焰有爆鳴聲遇酚酞變紅色石墨棒電極電解飽和食鹽水的實驗現象、結論

實驗現象結論通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產生通電后有氣體物質生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質生成2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電海水的利用小試牛刀1．氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解（）A．加熱情況下B．加壓條件下C．通直流電情況下D．常溫常壓下2．醫(yī)用生理鹽水的濃度是（）A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%3．海水中所含的化學資源中最多的是（）A．鉀和硫B．鈣和溴C．鈉和氯D．鈾和金4．目前，海鹽生產的主要方法之一是太陽能蒸發(fā)法，又稱

。這種方法最為古老，也最為普遍。此法是把海水引入

，利用

、

蒸發(fā)、濃縮海水，使其達到飽和而讓食鹽結晶出來。

舍勒【瑞典】

公元1742一1786

1774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣的發(fā)現[化學史]原理：原料：4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2↑

+2H2O△濃鹽酸（液體）、MnO2（固體）想一想：制H2，CO2和O2的裝置，再推測制氯氣的裝置？裝置類型：固+液氣體△實驗室制取氯氣[小組討論]2.用已有的知識解釋氯氣的收集方法？3.用此方法獲得的Cl2可能含有哪些雜質？4.若要收集干燥、純凈的氯氣將如何改進以上裝置？1.左圖所示的氯氣制備裝置可分為