2023湖北11校聯(lián)考化學(xué)答案

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖北省十一校2022-2023學(xué)年高三聯(lián)合測評化學(xué)試題及答案學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B．光伏發(fā)電符合綠色發(fā)展C．過期藥品為可回收垃圾 D．退耕還林有利于碳中和2．布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．分子式為C13H18O2 B．可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．用蘇打水服用布洛芬會影響藥效3．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4)可由反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列說法錯誤的是A．Si3N4為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) B．Si3N4可用于制造火箭發(fā)動機(jī)C．SiO2是太陽能電池的主要材料 D．N2可用作燈泡和焊接的保護(hù)氣4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl-D．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO5．核酸檢測和抗原檢測是抗擊新冠疫情中的有力手段。下列說法正確的是A．部分抗原是蛋白質(zhì)，因此是堿性物質(zhì)B．DNA兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵連接C．蛋白質(zhì)抗原在高溫下仍然可以生效D．核酸分子水解可以得到磷酸6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去SO2中少量的HCl氣體B．探究CH4與Cl2的反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．分離乙酸乙酯和乙醇A．A B．B C．C D．D7．冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體 B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的 D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB．精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽極生成Cu2+數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為3.0g的-CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA9．科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，T-碳的密度約為金剛石的一半，T-碳晶體的晶胞、金剛石的晶胞如下圖所示。下列說法正確的是A．T-碳與金剛石互為同位素B．一個(gè)T-碳晶胞中含有16個(gè)碳原子C．T-碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2:1D．T-碳晶體的硬度小10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X與Z同主族，X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層沒有成對電子。下列說法正確的是A．非金屬性：W>X B．最簡單氫化物的鍵角：X<ZC．簡單離子半徑：Y>X D．四種元素的氧化物都至少有兩種11．Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．B和O原子的雜化方式完全相同 B．陰離子中存在配位鍵C．第一電離能：Na<B<O D．硼砂的水溶液顯堿性12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究電解過程中溶液pH的變化。裝置、所得數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。電解過程中，充分?jǐn)嚢枋谷芤壕鶆?，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A．硝酸銀溶液濃度為0.1mol/LB．若進(jìn)行到t2時(shí)刻共有0.224L氣體(標(biāo)況)產(chǎn)生，則外電路有0.01mol電子通過C．若使用甲烷燃料電池為電源，t1時(shí)，理論上負(fù)極消耗的氣體物質(zhì)的量為0.00125molD．電解到t1時(shí)刻，加入1.16gAg2O可使溶液復(fù)原13．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)均進(jìn)行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小B．d點(diǎn)有ν正=ν逆C．正反應(yīng)速率v(b)=v(d)D．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則濃度平衡常數(shù)K=0.914．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)HSO中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯誤的是A．觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B．轉(zhuǎn)化過程中沒有生成硫氧鍵C．HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到0.25mol電子15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B．乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1與二級電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C．向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D．將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性二、實(shí)驗(yàn)題16．溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會分解，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是_______。(2)步驟①涉及的離子方程式為_______；可采取的加熱方法是_______。(3)步驟②操作中需要避光，其原因是_______。(4)將產(chǎn)品在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g。本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全；②向燒杯中加入_______g20%NaOH；③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、用乙醇洗滌2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。三、有機(jī)推斷題17．以下為某藥物K的合成路線：回答下列問題：(1)已知B分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)D中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)G→H的方程式為_______。(4)H→I的反應(yīng)條件為_______。(5)E+J→K的另一產(chǎn)物為_______。(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1。四、工業(yè)流程題18．銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+②“濾餅”的成分是SbOCl回答下列問題：(1)將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是_______。(2)“濾渣2”的成分是_______。(3)“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；該操作中需要攪拌的原因是_______。(4)“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是_______。(5)“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；“中和”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是_______。五、原理綜合題19．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ(2)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．N2的體積分?jǐn)?shù)不變C．氣體的密度不再改變 D．V正(N2)=3V逆(H2)(3)近期我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO2-xHy的溫度為415℃)。結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理是_______。(4)已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)開_____________。(5)以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)。①為進(jìn)一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達(dá)到目的的是_______(填標(biāo)號)。A．增大CO2的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素

D．使用更高效的催化劑②尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(1)ΔH=-117kJ/molb.NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH=+15kJ/mol，第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是_______(填“第一步”或“第二步”)。③某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(已知：分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．氟離子與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蝕，故含氟牙膏能預(yù)防齲齒，A正確；B．光伏發(fā)電可以減少化石燃料發(fā)電產(chǎn)生的CO2，符合綠色發(fā)展的理念，B正確；C．過期藥品為有害垃圾，C錯誤；D．退耕還林，種植樹木有利于吸收CO2，D正確；故選C。2．B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H18O2，A正確；B．布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，分子中沒有碳碳雙鍵或叁鍵，且只有羧基，故不可發(fā)生聚合反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式，苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，采用定一移一的方法，可確定其苯環(huán)上的二氯代物有4種，C正確；D．布洛芬含有羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)，則用蘇打水服用布洛芬會影響藥效，D正確；答案選B。3．C【詳解】A．Si3N4為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，A正確；B．Si3N4為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可用于制造火箭發(fā)動機(jī)，B正確；C．太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，C錯誤；D．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡和焊接的保護(hù)氣，D正確；故選C。4．A【詳解】A．各離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，A13+與OH-不能大量共存，故C錯誤；D．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，當(dāng)溶液為強(qiáng)酸性時(shí)，I-、和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。5．D【詳解】A．蛋白質(zhì)既含有氨基，又含有羧基官能團(tuán)，因此為兩性物質(zhì)，故A錯誤；B．DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變性，性質(zhì)和功能發(fā)生改變，故C錯誤；D．核酸水解的最終產(chǎn)物有磷酸，含氮堿基，五碳糖，故D正確；答案為D。6．C【詳解】A．亞硫酸鈉溶液能吸收SO2生成亞硫酸氫鈉，故A錯誤；B．強(qiáng)光下易發(fā)生爆炸，應(yīng)適當(dāng)光照，B錯誤。C．銨鹽與堿加熱可制備氨氣，圖中固體加熱裝置可制備氨氣，故C正確；D．乙醇溶于乙酸乙酯，不能通過分液的方式分離，故D錯誤。故選C。7．B【詳解】A．冠醚與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子，該物質(zhì)是離子晶體，故A錯誤；B．有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于分離，故B正確；C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，故C錯誤；D．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，故D錯誤；故選B。8．D【詳解】A．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有溶質(zhì)Na2S的物質(zhì)的量n(Na2S)=1L×0.1mol/L=0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)生成HS-和OH-，導(dǎo)致溶液陰離子數(shù)目增大，A錯誤；B．6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，在陰極上Cu2+得到電子被還原產(chǎn)生銅單質(zhì)，在陽極上不僅溶解銅變?yōu)镃u2+，還有活動性比Cu強(qiáng)的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成Cu2+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．3.0g-CH3的物質(zhì)的量為0.2mol，在甲基-CH3有9個(gè)電子，故0.2mol甲基中含有的電子數(shù)為1.8NA，C錯誤；D．乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基團(tuán)”，其物質(zhì)的量為0.2mol，則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．C【分析】由金剛石晶胞可知，金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則T-碳晶胞是金剛石的4倍；T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據(jù)可推出，T一碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長=，則棱長是金剛石的2倍?！驹斀狻緼．T-碳與金剛石均為碳的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．每個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則每個(gè)T-碳晶胞中含有的碳原子個(gè)數(shù)為84=32，故B錯誤；C．由分析可知，T-碳晶胞的棱長和金剛石晶胞的棱長之比為2:1，故C正確；D．類比金剛石，T-碳晶體也有很高的硬度，故D錯誤；答案選C。10．D【分析】由W是宇宙中含量最多的元素知，W為H；由X的原子序數(shù)大于W，X原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同可知，X、Z元素位于第VA族，故X為N，Z為P；Y位于X和Z之間，且最外層只有一個(gè)電子，故Y為Na；綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為H、N、Na、P，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH3中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，故非金屬性：N>H，故A錯誤；B．P的電負(fù)性較N小，PH3中的成鍵電子對比NH3中的更偏向于H，同時(shí)P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，H-P-H鍵角更小，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+，故C錯誤；D．氫的氧化物有H2O、H2O2，氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超過兩種，鈉的氧化物有Na2O、Na2O2，磷的氧化物有P2O3、P2O5，所以四種元素的氧化物都至少有兩種，故D正確；答案選D。11．A【詳解】A．B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化，A錯誤；B．陰離子中sp3雜化的B與其相連的-OH上的O之間存在配位鍵，B正確；C．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，同主族第一電離能從上到下有逐漸減小趨勢，故第一電離能：Na<B<O，C正確；D．硼砂在水溶液中存在水解B4O+7H2O4H3BO3+2OH-，其水溶液顯堿性，D正確；故答案為：A。12．B【分析】根據(jù)裝置圖，有外接電源，該裝置為電解池，根據(jù)圖2中變化與電解過程的關(guān)系：開始時(shí)發(fā)生：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故溶質(zhì)從AgNO3→HNO3，pH變化快，當(dāng)Ag+完全放電，接著發(fā)生：2H2O2H2↑+O2↑，pH變化小，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖2中變化與電解過程的關(guān)系：開始時(shí)發(fā)生：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，溶質(zhì)從AgNO3→HNO3，pH變化快，當(dāng)Ag+完全放電，接著發(fā)生：2H2O2H2↑+O2↑，pH變化小，因此t1時(shí)刻Ag+恰好完全耗盡，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，推出c(HNO3)=0.1mol/L，c(AgNO3)=0.1mol/L，故A說法正確；B．t1時(shí)刻時(shí)產(chǎn)生O2為：0.0025mol，t1~t2時(shí)，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，生成的氧氣為：(-0.0025)×=0.0025mol，故0~t2時(shí)，共產(chǎn)生0.005molO2，外電路有0.02mol電子通過，故B說法錯誤；C．t1時(shí)刻，電路通過電子為：0.1×0.1mol，甲烷燃料電池中甲烷與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：CH4~8e-，燃料電池負(fù)極消耗的甲烷的物質(zhì)的量為；0.01×mol=0.00125mol，故C說法正確；D．電解到t1時(shí)刻析出0.01molAg和0.0025molO2，應(yīng)加入0.005molAg2O可恰好恢復(fù)至電解前狀態(tài)，即加入1.16gAg2O則能恢復(fù)至電解前狀態(tài)，故D說法正確；答案為B。13．A【分析】四點(diǎn)所對應(yīng)容器容積不同，容積越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已經(jīng)達(dá)到平衡，d容器未平衡?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)已平衡，所以再充入一定量的X，增大壓強(qiáng)，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．d容器未平衡，有V正≠v逆，B錯誤；C．b與d組分相同，但容積不等，所以速率不等，C錯誤；D．c容器容積未知，無法計(jì)算濃度常數(shù)，D錯誤；故答案為：A。14．B【詳解】A．由圖示知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B．生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成，故B說法錯誤；C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C說法正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO2的物質(zhì)的量為0.25mol，每1molNO2轉(zhuǎn)化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2，在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到的電子的物質(zhì)的量0.25mol，故D說法正確；答案為B。15．D【詳解】A．乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-；第二級電離方程式為H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A說法正確；B．根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1==10-4.9，同理，Kb2=10-7.9，則=103，故B說法正確；C．B點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸可調(diào)節(jié)pH值使其減小，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，B點(diǎn)時(shí)c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，則溶液中離子濃度關(guān)系可表示為c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，故C說法正確；D．將0.1mol/L100mL[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/LH2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl，由H2NCH2CH2NH的水解平衡常Kh==10-9.1<Kb2=10-7.9，溶液呈堿性，故D說法錯誤；答案為D。16．(1)三頸燒瓶(2)

2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+

水浴加熱(3)防止CuBr見光分解(4)83.3%(5)

100

冷卻結(jié)晶【分析】硫酸銅、二氧化硫、溴化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成溴化亞銅沉淀，反應(yīng)后抽濾得到溴化亞銅沉淀，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；【詳解】（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶；（2）步驟①硫酸銅、二氧化硫、溴化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成溴化亞銅沉淀和硫酸根離子，反應(yīng)中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6、銅化合價(jià)由+2變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，涉及的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+；反應(yīng)在60℃條件下反應(yīng)，可采取的加熱方法是水浴加熱；（3）溴化亞銅在熱水中或見光都會分解，故步驟②操作中需要避光；（4）45g膽礬中硫酸銅為0.18mol、30.9g溴化鈉為0.3mol，由（2）反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中溴化鈉過量，應(yīng)該生成溴化亞銅0.18mol、質(zhì)量為25.92g；實(shí)驗(yàn)得到產(chǎn)品21.6g，故本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是；（5）上述裝置燒杯中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g、為0.5mol，根據(jù)鈉元素守恒可知，通入SO2至恰好反應(yīng)完全得到NaHSO30.5mol，NaHSO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，則需要?dú)溲趸c0.5mol、為20g，故向燒杯中加入100g20%NaOH；亞硫酸鈉溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。17．(1)(2)(酚)羥基、羧基、醚鍵(3)＋CH3OH+H2O(4)光照(5)HBr(6)

2

或【分析】A是，A與CH3OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B先與Cu、CCl4然后與NaOH溶液作用反應(yīng)產(chǎn)生C，C酸化可得D：，D與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E；F與Br2在Fe催化下發(fā)生-CH3在苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H：；H在光照條件下與Br2發(fā)生-CH3的取代反應(yīng)產(chǎn)生I，I與DIBAL-H發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生J，E、J發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K和HBr?！驹斀狻浚?）已知B分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D是，該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)名稱是(酚)羥基、羧基、醚鍵；（3）G是，G分子中含有羧基，G與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H：和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋CH3OH+H2O；（4）H結(jié)構(gòu)簡式是；H在光照條件下與Br2發(fā)生-CH3的取代反應(yīng)產(chǎn)生I，故H→I的反應(yīng)條件是光照；（5）E與J發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生K，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生HBr，故另外一種產(chǎn)物化學(xué)式是HBr；（6）E的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基-CHO；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生是，該同分異構(gòu)體不含酚羥基，但其能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生含有酚羥基的物質(zhì)；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:1:1，則該物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子，H原子的數(shù)目比是6:2:1:1，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有加水與酚羥基形成的酯基，可能的結(jié)構(gòu)為：或，因此該物質(zhì)具有2種不同的結(jié)構(gòu)。18．(1)提高酸浸步驟中銻的浸出率(2)Fe、Cu(3)

Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+

避免形成膠體，不利于過濾分離(4)鐵氰化鉀溶液(5)

2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O

堿性過強(qiáng)會造成Sb2O3的溶解損失【分析】含銻工業(yè)廢渣加入稀鹽酸酸溶，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1，濾液1中含有Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；濾液1加入過量鐵粉，Sb5+、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為Sb3+、Fe2+，銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，過濾得到濾液2加水稀釋水解生成SbOCl，酸洗后加入氨水反應(yīng)，SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3；【詳解】（1）將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是提高酸浸步驟中銻的浸出率，充分利用原料；（2）過量鐵能置換出溶液中銅離子生成銅單質(zhì)，故濾渣2為鐵、銅；（3）已知稀釋水解后得到濾餅的成分是SbOCl，故水解過程中Sb3+水解和氯離子反應(yīng)得到SbOCl和氫離子，反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+；該過程中攪拌可以防止水解生成膠體，導(dǎo)致不利于過濾分離；（4）濾餅若洗滌不干凈則洗滌液中會含有亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，故“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是鐵氰化鉀溶液；（5）“中和”時(shí)加入氨水和SbOCl反應(yīng)生成Sb2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成氯化銨、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；(Sb2O3，兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，“中和”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是堿性過強(qiáng)會造成Sb2O3的溶解損失，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低。19．(1)391(