化學(xué)平衡的標志練習(xí)題

化學(xué)平衡的標志練習(xí)題

一.化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志

根本標志I：速率

v（正）=v（逆）。對一樣物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；對不同物質(zhì)：反響方向相反，大小符合其化學(xué)計量數(shù)之比。

【例1】能說明反響N2+3H22NH3已到達平衡狀態(tài)的是

A．3V正(H2)＝V正(N2)B.單位時間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率一樣

C.2V正(H2)＝3V逆(NH3)D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。

【答案】BC

根本標志II：濃度

反響物的濃度與生成物的濃度不在轉(zhuǎn)變（固體的濃度不變不能作為標志）。以下情形可表達濃度不再轉(zhuǎn)變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（或斷鍵與成鍵的物質(zhì)的量）、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分數(shù)、體積百分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再轉(zhuǎn)變或有色物質(zhì)（Br2、I2、NO2等）顏色不在轉(zhuǎn)變。例：對反響２NO２２NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等體系的顏色不再轉(zhuǎn)變，即NO2、I2的濃度不再轉(zhuǎn)變時可作為平衡的標志。

【例2】肯定溫度下，反響N2（g）+3H2(g)2NH3(g)到達化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再轉(zhuǎn)變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．斷開１molN≡N的同時斷開3molH-H.

【答案】B

二.到達化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標志

所謂“間接標志”是指在特定環(huán)境、特定反響中能間接衡量有氣體參加的某一可逆反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的標志，通常指壓強、平均式量、密度等，能間接表達。這類標志可以用抱負氣體狀態(tài)方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強、體積、物質(zhì)的量、常數(shù)、熱力學(xué)溫度）進展奇妙的推斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的全部條件和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，即P、V、T是條件，n是物質(zhì)的量。由于推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標志許多，這些標志不僅與條件有關(guān)，而且與反響前后的分子數(shù)目N（N=n·NA,其中NA表示阿伏伽德羅常

Nm數(shù)）有無變化有關(guān)。不妨將PV=nRT變形為PV=RT或PV=或PM=ρRT（M、ρNAM

分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、M、ρ或V及N等的變化不難推斷可逆反響是否到達平衡狀態(tài)。

間接標志I：溫度化學(xué)平衡的標志。

任何化學(xué)反響都伴隨有能量變化，當體系溫度肯定時（其他條件不變），則平衡。間接標志II：壓強

僅適用于反響前后體積V不變而反響前后物質(zhì)的量（反響前后分子數(shù)目N轉(zhuǎn)變即在反響aA(g)+bB(g)?gG(g)+hH(g)中a+b≠g+h）轉(zhuǎn)變的反響，反響體系中的總壓強不隨時間變化，則平衡。例：對N2(g)+3H2(g)

適用。

間接標志III：平均式量

但凡有氣體質(zhì)量m或反響前后體積V不變而分子數(shù)目N有轉(zhuǎn)變的可逆反響，反響體系中的平均式量不再發(fā)生變化，則平衡。例：在恒容容器里對N2(g)+3H2(g)

用；對C(s)+CO2(g)

間接標志IV：密度:

僅適用于有氣體參與同時亦有非氣體參與的可逆反響?；旌蠚怏w的密度不再發(fā)生變化，則平衡。例：固定容積的容器中的反響：對C(s)+CO2(g)

2SO3(g)不適用。

間接標志V：體積

反響前后壓強不變而分子數(shù)目N有轉(zhuǎn)變的可逆反響，體積不再發(fā)生變化，則平衡。例：對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)適用；H2(g)＋I2(g)２HI(g)不適用。2CO(g)適用；對2SO2(g)+O2(g)2CO(g)適用；對H2(g)＋２I2(g)2NH3(g)適2NH3(g)適用。H2(g)＋I2(g)２HI(g)不２HI(g)不適用。

間接標志VI：分子數(shù)目

反響前后氣體分子數(shù)目有轉(zhuǎn)變的反響，分子數(shù)目不再發(fā)生變化，則平衡。例：

對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)適用；H2(g)＋I2(g)２HI(g)不適用。

【例3】在肯定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響

A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已到達平衡的是：

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

【解析】該題中反響前后氣體分子數(shù)目N、溫度T和體積V均不變且亦有非氣體參與，據(jù)間接標志II和IV及直接標志II知：A.C.D.錯?；蚶肞V=nRT的變形式：PM=ρRT易選出B。

【答案】B

總之，能否作為推斷平衡的標志就看能否直接或間接的表達v（正）=v（逆）或各物質(zhì)的濃度不轉(zhuǎn)變。

【練習(xí)題】

1、以下反響aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密閉容器中進展，表示其已到達平衡狀態(tài)的表達中正確的選項是()。

A.平衡時的壓強與反響起始的壓強之比為m+n/a+b

B.用物質(zhì)A表示的反響速度與物質(zhì)C表示的反響速度之比為a/m化學(xué)平衡的標志。

C.物質(zhì)B的濃度不隨時間而轉(zhuǎn)變

D.各物質(zhì)的濃度相等

2、在肯定條件下,可逆反響2A(g)C(g)在以下4種狀態(tài)中,處于平衡狀B(g)+3

態(tài)的是（）。

A.正反響速度vA=2mol/(L·min)，逆反響速度vB=2mol/(L·min)

B.正反響速度vA=1mol/(L·min)，逆反響速度vC=1.5mol/(L·min)

C.正反響速度vA=1mol/(L·min)，逆反響速度vB=1.5mol/(L·min)

D.正反響速度vA=2mol/(L·min)，逆反響速度vC=2mol/(L·min)

3、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已經(jīng)到達平衡的標志是()。

A.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間的變化而轉(zhuǎn)變B.容器中SO2和SO3的濃度一樣

C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2D.容器中密度不隨時間的變化而轉(zhuǎn)變

4、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反響中,以下狀態(tài)肯定屬于平衡狀態(tài)的是()。

A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2

B.平衡體系的顏色肯定不再轉(zhuǎn)變

C.N2O4和NO2的濃度相等

D.單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2O4

5、可逆反響∶2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的.反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

6、將1LN2和3LH2充入一密閉容器中，使其在肯定條件下到達平衡N2+3H22NH3，以下哪些狀態(tài)肯定是平衡狀態(tài)（）

①混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)②N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變的狀態(tài)③N2、H2、NH3的總質(zhì)量不隨時間而轉(zhuǎn)變的狀態(tài)④單位時間內(nèi)1LNH3分解的同時，有0.5LN2生成的狀態(tài)⑤單位時間內(nèi)1LNH3分解的同時，有0.5LN2也分解的狀態(tài)⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態(tài)。

7、以下狀況中說明2HI（g）H（+I（已達平衡狀態(tài)的是（）2g）2g）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI%=I2%④反響速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)⑤混合氣體中c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1時⑥溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積肯定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件肯定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強肯定時，混合氣體的密度不再變化。

【練習(xí)題答案】1、C2、B3、A4、B5、B6、②⑤7、②⑥⑨

其次篇:《化學(xué)平衡狀態(tài)標志的推斷》

化學(xué)課外輔導(dǎo)專題四

——化學(xué)平衡狀態(tài)

一、學(xué)問提要

1、化學(xué)平衡狀態(tài)可用五個字概括：2、填寫下表：

二、力量提高練習(xí)題

1、如圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖，以下表達與示意圖不．相符合的是()

反響速率

A．反響達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等

B．該反響到達平衡態(tài)I后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)IIC．該反響到達平衡態(tài)I后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)II

-1-

D．同一種反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

2、在肯定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反響A(g)+3B(g)A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

3、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z，到達平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）

A、33%B、40%C、50%D、65%

4、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、鹽酸）。推斷該反響快慢的現(xiàn)象是。1）該反響的離子方程式為：。2）若反響中用4ml0.01mol/L的KMnO4溶液與2ml0.2mol/L的草酸溶液反響,褪色用時45S,用草酸表示的反響速率是。該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。3）在上反響滴加幾滴MnSO4溶液，反響速率明顯加快，分析緣由是：

5、硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象是。寫出化學(xué)方程式，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)為：

在該反響中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反響的硫代硫酸鈉質(zhì)量為。6、在肯定條件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）到達平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolDB．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化E、容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化F、v（A）=2/3v（C）

G、A的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化

7、在肯定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達平衡的是（）A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D、氣體總物質(zhì)的量

8、在肯定溫度下，容器中參加CO和水蒸氣各1mol，發(fā)生反響生成CO2和H2，到達平衡后生成0.7mol，若其它條件不變，一開頭充入4mol水蒸氣，則達平衡時可能生成CO2的為A、0.6molB、0.95molC、1molD、1.5mol

-2-

到達平衡的標志是（）

考綱要求：化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷及比擬?化學(xué)平衡狀態(tài)

1.討論的對象：

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在肯定條件下可逆反響中相等，反響混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：

動——動態(tài)平衡；等——正逆反響速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件轉(zhuǎn)變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標志：

(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必需是不同方向的速率。(等價反向)

(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：

①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。

②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。

③若反響前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。

④反響物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

-3-

衡后“不變”,肯定平衡?【穩(wěn)固練習(xí)】

1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ0，不能說明已到達平衡狀態(tài)的是

A．正反響生成NO2的速率和逆反響生成O2的速率相等B．反響器中壓強不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均分子量保持不變

2.在肯定溫度下，反響A2（g）+B2（g）2AB（g）到達平衡的標志是A．單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B23.以下表達表示可逆反響N2+3H22NH3肯定處于平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．單位時間，消耗amolN2的同時消耗3amolH2C．單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2

D．反響若在定容的密器中進展，溫度肯定時，壓強不隨時間轉(zhuǎn)變4.對于固定體積的密閉容器中進展的氣體反響可以說明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒溫下已到達平衡的是A．反響容器的壓強不隨時間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反響混合氣體的密度不隨時間而變化5.以下說法中，可以說明反響N2+3H22NH3已到達平衡狀態(tài)的是A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成B．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂C．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵形成

-4-

D．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂6.可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是

A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）

7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反響中，以下狀態(tài)說明到達平衡標志的是

A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)B．N2O4處于不再分解的狀態(tài)

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)

D．體系的顏色不再發(fā)生轉(zhuǎn)變的狀態(tài)

8、可逆反響H2(氣)+I2(氣)=2HI(氣)到達平衡時的標志是（）

A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變

C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不再轉(zhuǎn)變9、在肯定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是

A、C的生成速率與C的分解速率相等

B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變化學(xué)平衡的標志。

F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變

10.在恒溫、恒容下，當反響容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，以下可逆反響肯定到達平衡的

A、A(氣)＋B(氣)C(氣)B、A(氣)＋2B(氣)3C(氣)C、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)D、以上都到達平衡11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反響：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)到達平衡的標志是

A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的濃度一樣

C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強不隨時間的變化而轉(zhuǎn)變12、可逆反響∶2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是：（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成

nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表

-5-

第三篇:《如何推斷化學(xué)平衡的標志》

如何推斷化學(xué)平衡的標志

化學(xué)平衡的標志這個學(xué)問點雖小，但是高考中常常會考上一考，屬于高中化學(xué)中的重高頻考點。那么化學(xué)平衡的標志該如何推斷呢?化學(xué)平衡即化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

(1)逆：可逆反響，即反響永久不行能進展究竟，存在著一個平衡關(guān)系

(2)動：動態(tài)平衡?；瘜W(xué)平衡是動態(tài)平衡，不是靜止不動的。

(3)等：正反響速率=逆反響速率

(4)定：條件肯定，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

(5)變：影響條件轉(zhuǎn)變，平衡移動

化學(xué)平衡的標志：

化學(xué)平衡的標志有兩個，一個是等，一個是定。等是正反響速率等于逆反響速率，定勢各組分百分含量肯定，轉(zhuǎn)化率肯定。詳細來說，就是

1.V正=V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等。

2.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量也不變。(但對于反響前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反響，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相

對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來推斷可逆反響已經(jīng)到達平衡)

【小貼士】

“v(正)=v(逆)”，是化學(xué)平衡狀態(tài)微觀本質(zhì)的條件，其含義可簡潔地理解為：對反響物或生成物中同一物質(zhì)而言，其生成速率等于消耗速率。

“反響混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，是v(正)=v(逆)的必定結(jié)果。

化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷——詳細表現(xiàn)為“一等六定”：

【總結(jié)】

一等：正逆反響速率相等;

六定：①物質(zhì)的量肯定，②平衡濃度肯定，③百分含量保持肯定，④反響的轉(zhuǎn)化率肯定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率肯定，⑥正反響和逆反響速率肯定。

除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點：

①同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等。

②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。

③在肯定的條件下，反響物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。④對于有顏色變化的可逆反響，顏色不再轉(zhuǎn)變時。

對于反響前后氣體總體積變的可逆反響，還可考慮以下幾點：①反響混合物的平均相對分子量不再轉(zhuǎn)變。

②反響混合物的密度不再轉(zhuǎn)變。

③反響混合物的壓強不再轉(zhuǎn)變。

還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去推斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

第四篇:《高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)》

高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)

一、

元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；

②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。

②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反響。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z

+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣）

二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）

3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復(fù)原性（金屬性）漸漸增加，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多

原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱

氧化性——→漸漸增加，復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

三、

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。

緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。

④大多數(shù)化合反響（特別：C＋CO22CO是吸熱反響）。

常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。【高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)】高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)。

②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習(xí)]1、以下反響中，即屬于氧化復(fù)原反響同時又是吸熱反響的是（B）

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反響B(tài).灼熱的炭與CO2反響

C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反響

2、已知反響X＋Y＝M＋N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是（C）

A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于N

C.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量

D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化復(fù)原反響

（4）電極名稱及發(fā)生的反響：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，

電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，

電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據(jù)原電池中的反響類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反響的書寫方法：

（i）原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。

③氧化反響在負極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。

（ii）原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快?！靖咭换瘜W(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)】文章高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)出自＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反響速率的因素：

內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的（主要因素）。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反響速率（正催化劑）

③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反響）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表積（顆粒大?。?、反響物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。

2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反響。

②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。

③等：到達平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比擬）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變推斷（有一種物本文來自學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)end#質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）

一、

有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響（故反響方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反響：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反響：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造）

4、同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（全部的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式（構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)一樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反響：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的構(gòu)造：C6H6（正六邊形平面構(gòu)造）苯分子里6個C原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反響2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反響

①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2+H2O

反響用水浴加熱，掌握溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反響

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷+3H2

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、構(gòu)造:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na=

2CH3CH2ONa+H2↑（取代反響）

（2）乙醇的氧化反響★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧