高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版選修第二冊）課時作業(yè)12

課時作業(yè)12分子的極性1．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是()A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷2．可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是()A．測定沸點B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積3．下列各組物質(zhì)中均為屬于含有極性鍵的非極性分子的是()4．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高5．二氯化二硫(S2Cl2)是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法中正確的是()A．S2Cl2是非極性分子B．S2Cl2分子中所有原子在同一平面上C．S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為S2Cl2＋6NaOH=2NaCl＋Na2SO3＋Na2S＋3H2OD．S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp2雜化6．下列說法正確的是()A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價晶體B．NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為AsH3、PH3、NH3C．NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序為NH3、PH3、AsH3D．NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH37．光氣(COCl2)，又稱碳酰氯，常溫下為無色氣體，劇毒?；瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，反應(yīng)活性較高，常用作合成農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工產(chǎn)品的中間體。氯仿(CHCl3)被氧化可產(chǎn)生光氣：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法正確的是()A．CHCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)B．COCl2為平面形分子，中心C原子采用sp2雜化C．CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CHCl3是手性分子，存在對映異構(gòu)體8．當(dāng)一個碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有兩個手性碳原子的是()9．研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是()A．H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B．H2O2為極性分子，極易溶于水C．H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化D．H2O2與H2S相對分子質(zhì)量相同，故熔沸點相當(dāng)10．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是()是極性分子，G是非極性分子B．M分子中含2個π鍵和1個σ鍵C．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵D．E的中心原子采取sp2雜化11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答下列問題：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為____________________，Y元素原子的外圍軌道表示式為__________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為和，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________型，中心原子的軌道雜化類型為____________，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是______________。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：__________(填化學(xué)式)的沸點高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0。試回答以下問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是________。(2)實驗測得：μ(PF3)＝、μ(BCl3)＝0。①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為____________；②BCl3分子的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為______。(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ>0，淡黃色者μ＝0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色者是________________，棕黃色者是____________；在水中溶解度較大的是____________。13．A、B、C、D、E為短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A與B在不同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號)。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是____________________________。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其化學(xué)式分別為________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為____________________(填化學(xué)式)。14．(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1，2，4–三氮唑()。①配合物中陰離子空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子的雜化方式是________。②Htrz分子中含σ鍵數(shù)為________個，其與Fe2＋形成配位鍵的原子是________。③1，2，4–三氮唑與環(huán)戊二烯()的物理性質(zhì)如下：環(huán)戊二烯1，2，4–三氮唑相對分子質(zhì)量6669物理性質(zhì)無色液體，不溶于水，沸點為℃無色晶體，溶于水，沸點為260℃它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。(3)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解