金屬礦物、金屬的冶煉達標檢測題

精品文檔-下載后可編輯金屬礦物、金屬的冶煉達標檢測題A卷（共70分）

一、選擇題

1.自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物.在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是（）

（A）赤鐵礦（B）石灰石（C）黃銅礦（D）孔雀石

2.下列氣體中，常用來冶煉金屬的是（）

（A）氮氣（B）一氧化碳

（C）二氧化碳（D）氦氣

3.用下列礦石不宜用于工業(yè)冶煉金屬的是（）

（A）輝銅礦（主要成分Cu2S）

（B）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）

（C）磁鐵礦（主要成分Fe3O4）

（D）鋁土礦（主要成分Al2O3）

4.下列物質前者是混合物，后者是純凈物的是（）

（A）鐵礦石、天然氣（B）銅、生鐵

（C）鐵、不銹鋼（D）鋼、氧化鐵

5.以下說法正確的是（）

（A）常溫下金屬都是固體

（B）木炭和ZnO在高溫條件下不能反應

（C）鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

（D）青銅、生鐵、焊錫均屬合金

6.高爐煉鐵得到的主要產品是（）

（A）純鐵（B）生鐵（C）鋼（D）不銹鋼

7.現(xiàn)有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數(shù)由大到小的排列順序是（）

A.③>②>①>④（B）①>③>②>④

（C）④>③>②>①（D）①>②>③>④

8.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭.他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是（）

（A）①③⑤（B）②④⑤

（C）②⑤（D）④⑤

圖1

9.實驗室里，用如圖1所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質.關于該實驗，下列說法錯誤的是（）

（A）實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

（B）實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

（C）反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成

（D）為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

10.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有（）

①C+O2點燃CO2②Fe2O3+3H2高溫2Fe+2H2O③Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

④2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2⑤CO2+C高溫2CO

（A）②③⑤（B）②③（C）①④⑤（D）①③⑤

11.將CO通入盛有12gFe2O3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為9.6g，則反應后生成鐵的質量為（）

（A）2.4g（B）5.6g（C）8.4g（D）9.6g

二、填空題

12.金屬以礦物形式存在，圖2所示，礦石的主要成分屬于氧化物的是；（填化學式）.

圖2

13.把鐵的礦物變成金屬鐵的過程，叫做鐵的冶煉.煉鐵的主要原料是、

和石灰石.煉鐵的主要設備是高爐，在高爐內發(fā)生反應所需的還原劑制取時的化學方程式為，.

14.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器.工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應.某化學興趣小組利用圖3裝置進行實驗探究，請按要求填空：

圖3

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是.寫出CO還原Fe2O3的化學方程式.

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是.

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是.

15.圖4是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）.其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬.已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2.請按要求回答下列問題：

圖4

（1）B物質的化學式為.

（2）黑色固體甲與X反應的化學方程式為.

B卷

一、選擇題

1.2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應，這種氧化物是（）

（A）FeO（B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）無法確定

2.某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵.若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是（）

（A）120t（B）108t（C）96t（D）84t

二、填空題

圖5

3.如圖5所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：

認真閱讀有關信息，回答下列問題：

（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式）.

（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)生反應的化學方程式為，從煉鐵的化學方程式看一氧化碳是該反應的（填“催化劑”、“還原劑”、“氧化劑”）；當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式），請設計一個簡單實驗證明你的判斷，

簡要寫出主要操作和現(xiàn)象.

三、計算題

4.我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石.用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理為：

3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2.

（1）上述反應不是置換反應的理由是：.

（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)：

（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

參考答案

A卷

一、

1.（B）2.（B）3.（A）（點撥：輝銅礦主要成分為Cu2S，含有硫元素，在冶煉銅時會生成二氧化硫，排放的廢氣容易引起酸雨，故選項符合題意.）4.（D）5.（D）6.（B）7.（B）8.（C）9.（C）10.（D）11.（B）

二、

12.Cu2O、Fe3O4

13.鐵礦石焦炭C+O2=CO2C+CO2高溫2CO

14.（1）紅棕色變成黑色，3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO（或處理尾氣等）

15.（1）O2（2）4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

B卷

一、

1.（C）2.（A）

二、

3.（1）CO（2）有氣泡產生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2還原劑C將黑色固體放在坩堝內加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現(xiàn)白色斑點或變渾濁（答案合理即可）

三、

4.（1）反應物中沒有單質

（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)：

Fe的相對原子質量×2Fe2O3的相對分子質量×100%=