2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1課后習(xí)題 第一章第一節(jié)　第1課時(shí)　反應(yīng)熱　焓變

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2022浙江臺(tái)州書(shū)生中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試)下列反應(yīng)屬于吸熱的化合反應(yīng)的是()A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgB.2Fe+3Cl22FeCl3C.C+CO22COD.CaCO3CaO+CO2↑2.(2022廣東清遠(yuǎn)高二期末改編)下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示裝置中的反應(yīng)的能量變化相符的是()簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖A.液態(tài)水的汽化B.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)D.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)3.下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中,消耗的反應(yīng)物越多,ΔH越大B.ΔH>0,吸熱反應(yīng);ΔH<0,放熱反應(yīng)C.ΔH越大,說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH符號(hào)為“+”4.(2021黑龍江哈師大附中期末)用50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.隔熱層的作用是減少熱量散失B.a儀器的名稱為玻璃攪拌器C.若鹽酸的體積改為60mL,與上述實(shí)驗(yàn)相比,放出的熱量不相等,所求反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱也不相等D.若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱ΔH的數(shù)值會(huì)偏小5.(2021重慶實(shí)驗(yàn)中學(xué))已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下表:共價(jià)鍵H—HN≡NH—OH—N能量/kJ436946462.8390.8則由N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)需要()的熱量A.吸收45.4kJ·mol1B.放出45.4kJ·mol1C.吸收90.8kJ·mol1D.放出90.8kJ·mol16.根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=183kJ·mol17.(2021甘肅武威十八中高一期中)Ⅰ.將20gBa(OH)2·8H2O與10gNH4Cl混合在一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有,能聞到刺激性氣味,反應(yīng)混合物成糊狀。

(4)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),ΔH(填“大于”或“小于”)0。

Ⅱ.某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。(5)若E1>E2,則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖(填“A”或“B”)表示。

(6)若E1<E2,則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖(填“A”或“B”)表示。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求8.(2021甘肅高二期末)已知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體,反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)ΔH的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ΔH<0B.羰基硫的電子式為OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和9.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子的結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收946kJ熱量,則下列說(shuō)法正確的是()A.N4是一種新型化合物B.斷裂1molN4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量少于斷裂2molN2(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量C.N4(g)比N2(g)穩(wěn)定D.1molN4(g)轉(zhuǎn)化為2molN2(g)的反應(yīng)的ΔH=734kJ·mol110.某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無(wú)需加熱就可以發(fā)生B.斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量C.根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)的反應(yīng)熱ΔH=12(yx)kJ·molD.三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中,最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P—PP—OOOPO鍵能198360497.3x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=2982kJ·mol1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=。

(2)0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為kJ。

第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變1.C反應(yīng)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag屬于置換反應(yīng)、放熱反應(yīng),A不符合題意;反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3屬于化合反應(yīng)、放熱反應(yīng),B不符合題意;反應(yīng)C+CO22CO屬于化合反應(yīng)、吸熱反應(yīng),C符合題意;反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)、吸熱反應(yīng),D不符合題意。2.C稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)。液態(tài)水的汽化為吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。3.BA項(xiàng),ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),ΔH有正、負(fù),反應(yīng)放出的熱量越多,ΔH越小,反應(yīng)吸收的熱量越多,ΔH越大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓,故能量變化如題圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH符號(hào)為“”,錯(cuò)誤。4.C隔熱層能隔熱,減少熱量散失,故A正確;a儀器的名稱為玻璃攪拌器,故B正確;實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,參加反應(yīng)的酸、堿的用量增加,放出的熱量增多,但所求反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量相等,與酸、堿的用量無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;一水合氨是弱電解質(zhì),電離需要吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH的數(shù)值會(huì)偏小,故D正確。5.B根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,故該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱為ΔH=946kJ·mol1+3×436kJ·mol16×390.8kJ·mol1=90.8kJ·mol1,故生成1molNH3(g)放出45.4kJ·mol1的熱量,故選B。6.DH2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子,吸收熱量,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ·mol1+243kJ·mol1431kJ·mol1×2=183kJ·mol1,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高,故B錯(cuò)誤,D正確;由題圖可知1molHCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量,故C錯(cuò)誤。7.答案Ⅰ.(1)攪拌,使混合物充分接觸并反應(yīng)(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O(3)玻璃片上的水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起(4)吸熱大于Ⅱ.(5)放熱A(6)吸熱B解析Ⅰ.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒迅速攪拌,作用為攪拌,使混合物充分接觸并反應(yīng)。(2)根據(jù)分析,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。(3)因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng),使容器溫度降低,故可觀察到玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起。(4)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。Ⅱ.(5)若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2,反應(yīng)過(guò)程中放出能量,則為放熱反應(yīng);可用圖A來(lái)表示。(6)若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2,反應(yīng)過(guò)程中吸收能量,則為吸熱反應(yīng);可用圖B來(lái)表示。8.D由題圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)ΔH<0,故A正確、C正確;羰基硫的結(jié)構(gòu)與CO2相似,電子式為O········C····S····9.BDN4是由氮元素形成的單質(zhì),不是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從題圖中可以看出,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N,根據(jù)N4(g)2N2(g)可知,反應(yīng)的ΔH=6×193kJ·mol12×946kJ·mol1=734kJ·mol1,B、D兩項(xiàng)正確;由B可知N4(g)轉(zhuǎn)變成N2(g)的過(guò)程中放出熱量,可知N2(g)的能量比N4(g)低,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B由題圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),但A—A和B—B斷裂需要吸收能量,可能需要加熱破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵,反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量,選項(xiàng)B正確;根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)的反應(yīng)熱ΔH=12(xy)kJ·mol1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,由題圖知A2(g)和B2(g)的總能量高于2AB(g)的總能量,但不知每種物質(zhì)的能量大小,所以無(wú)法確定哪種物質(zhì)最穩(wěn)定,選項(xiàng)D11.答案(1)584.1(2)820.05解析(1)由題意可知,P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=2982kJ·mol1。根據(jù)圖示知,1molP4含有6molP—P,1molP4O10含12molP