第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用

2023/12/27第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目學(xué)考要求選考要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa知識(shí)梳理一二氧化硫的性質(zhì)和作用1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)毒性密度水溶性無(wú)色

氣味氣態(tài)

毒

于空氣

溶于水(1∶40)刺激性大易有2.化學(xué)性質(zhì)H2ONaOHSO2少量:

.SO2過(guò)量:

.CaO

.

Na2CO3催化氧化溴水現(xiàn)象:使溴水的

,

.KMnO4(H+)現(xiàn)象:使酸性KMnO4溶液的

,橙色褪去紫色褪去弱氧化性H2S漂白性原理與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)特點(diǎn)不穩(wěn)定,久置或

,會(huì)恢復(fù)原有顏色加熱3.SO2的用途制硫酸、制漂白劑和作防腐劑等。4.亞硫酸的性質(zhì)

弱酸性電離方程式:

、.不穩(wěn)定性受熱易分解:

.還原性O(shè)2H2O2.弱氧化性H2S【思考1】濕潤(rùn)的氯氣和SO2皆可作漂白劑,若用兩者(1∶1)一起漂白一種有色物質(zhì)時(shí),漂白效果會(huì)更好嗎?為什么?提示:漂白性消失。因?yàn)閮烧呖砂l(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。核心突破1.SO2和CO2性質(zhì)的比較2.SO2和CO2的鑒別方法鑒別依據(jù)鑒別方法物理方法氣味不同SO2有刺激性氣味,CO2無(wú)味化學(xué)方法有無(wú)還原性SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,CO2不能有無(wú)漂白性SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能3.漂白類(lèi)型的比較漂白類(lèi)型化合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2、Ca(ClO)2活性炭應(yīng)用范圍品紅溶液、絲綢、毛發(fā)、草編制品絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)、有色氣體變化類(lèi)型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化考點(diǎn)精練1.(2016·浙江10月選考)下列能使品紅溶液褪色的是()

A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO22.(2016·浙江杭州高三模擬)下列不能使KI-淀粉溶液變藍(lán)的是()A.SO2 B.H2O2 C.ClO2 D.碘酒

AA解析:SO2不能氧化KI,H2O2、ClO2都可以將KI中I-氧化成I2,碘酒本身含有I2,I2遇淀粉溶液變藍(lán)。3.下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性減弱B.SO2是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng),各自又能與某些酸反應(yīng)D解析:A項(xiàng),Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4,酸性增強(qiáng);B項(xiàng),亞硫酸不穩(wěn)定,易分解;C項(xiàng),通入SO2的量不同,產(chǎn)物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,還可能是兩者的混合物;D項(xiàng),S和SO2都能和硝酸反應(yīng),SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。4.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.SO2能漂白某些物質(zhì),說(shuō)明它具有氧化性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明它是能與水反應(yīng)生成H2SO3的酸性氧化物C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性D.實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣A解析:SO2能漂白某些物質(zhì),說(shuō)明它具有漂白性。知識(shí)梳理二硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.SO2的“三大”來(lái)源(1)

的燃燒。(2)

的冶煉。(3)硫酸廠的尾氣?；剂虾蚪饘俚V石2.酸雨的形成過(guò)程反應(yīng)①:

;反應(yīng)②:

;反應(yīng)③:

;反應(yīng)④:

。3.酸雨的危害(1)進(jìn)入江河湖泊,危害水生生物。(2)落至土壤中,降低土壤肥力,影響作物生長(zhǎng)。(3)腐蝕建筑物。4.酸雨的防治(1)消除

,研究開(kāi)發(fā)

(如太陽(yáng)能、核能、氫能等)。(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行

處理。(3)對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用,如用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式為SO2+Ca(OH)2

。污染源脫硫CaSO3+H2O【思考2】將收集的酸雨在空氣中久置,溶液的酸性將如何變化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,為弱酸,在空氣中久置則發(fā)生反應(yīng)2H2SO3+O22H2SO4成為強(qiáng)酸溶液,則酸性增強(qiáng)。新能源考點(diǎn)精練1.(2016·浙江東陽(yáng)模擬)煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫A.①② B.①③ C.③ D.②③C解析:SO2能形成硫酸型酸雨。2.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)B解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4,沒(méi)有置換反應(yīng)的發(fā)生。3.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)酸雨的pH

(填“>”“<”或“=”)5.6。

(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為

。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。

(4)現(xiàn)有某地含C的酸雨水樣1m3,其中c(H+)=0.005mol·L-1,若用生石灰處理該水樣至中性,理論上需生石灰

kg。

答案:(1)<(2)H2SO3(3)2H2SO3+O22H2SO4(4)0.14素能提升1.下列物質(zhì):①NaOH、②氯氣、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中可與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()A.僅①②④⑤ B.僅②④⑤⑥C.僅②③④⑤ D.全部2.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是()①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④DA3.為減少酸雨的產(chǎn)生,下列措施可采取的是()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③在燃料煤中加入適量石灰石④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A.只有①②③ B.只有②③④⑤C.只有①③⑤ D.全部4.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是()A.品紅溶液 B.澄清的石灰水C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液CB5.將足量二氧化硫氣體通入下列溶液中,各有何現(xiàn)象。(1)品紅溶液: