【單元測(cè)試卷】2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修一 第四章 試卷1

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修一第四章單元測(cè)

試卷1

一.選擇題（共20小題）

1.已知反應(yīng)：RC=CAg+2CN+H2O-RC=CH+Ag（CN）2+OH-,該反應(yīng)可用于提純末

端煥煌。下列說法不正確的是（）

A.0丁的電子式為"0:H

B.O的價(jià)電子排布圖為0”rw2pn

c.H20的空間充填模型為&

D.Ag（CN）2一中。鍵與IT鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)等于X、丫的電

子數(shù)之和且Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X與Y、Z、W均處于不同周期，X

與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

C.由Z和W形成的化合物W2Z2中僅存在離子鍵

D.W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z>X

3.乙烯可用于脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：CH2=

CH2+3SO2上吧“沿=S+2co2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）

A

A.二氧化碳的電子式：o?cV-O..B.乙烯的球棍模型：?

^16）28^8

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：）D.水的結(jié)構(gòu)式：H2O

4.下列說法正確的是（）

A.離子化合物中不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵

C.CO2和H2O2中均只含有共價(jià)鍵

D.CaC12和H2s04中含有的化學(xué)鍵類型相同

5.我國“祝融號(hào)”火星車首次在火星上探測(cè)到含水礦物，通過分析發(fā)現(xiàn)礦物含有a、b、c,

d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3,其中b也是地球地殼中

含量最高的元素，c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚獻(xiàn)試液變?yōu)闇\紅色,

a、d為同一主族元素。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：c>d>a>b

B.b分別和a、c、d形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

C.a的氫化物的沸點(diǎn)可能高于b的氫化物的沸點(diǎn)

D.從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca（0H）2作為沉淀劑

6.下列化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.HC1和NaClB.A1C13和CaCC

C.NaHS和NaOHD.Na2O2和MgCh

7.下列說法正確的是（）

C1

C1：C:C1

A.四氯化碳的電子式為C1

B.2-甲基戊烷的鍵線式為

產(chǎn)一fH一產(chǎn)

C.CH3cH20H和OHOHOH具有相同的官能團(tuán)，但不互為同系物

D.H-C—NlCHJi屬于酰胺，能與鹽酸反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng)

8.CaCN2是一種有效的土壤消毒劑，可通過反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+C02

t來制備。已知該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)，下列說法正確的是（）

A.CaC03是還原劑，HCN是氧化劑

B.CaCN2中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1（）22

9.下列有機(jī)物的表示方法正確的是（）

：C1：

:ci:c:a:

A.四氯化碳的電子式：

B.2-甲基戊烷的球棍模型：

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

D.乙快的比例模型:

10.在元素周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（）

A.H、ArB.Mg、AlC.0、SD.Si、S

11.有關(guān)第118號(hào)元素2950g說法正石（）

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為295B.原子核外電子數(shù)為118

C.位于第6周期0族D.原子的質(zhì)量數(shù)為177

12.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.氯乙烯的球棍模型：B.乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O

H

H：C：C1

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D.一氯甲烷的電子式：?

13.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿:是（）

A.Fe3+B.K+C.Cu+D.Br

14.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）

A.CaF2的電子式：‘a(chǎn)?'住:.

B.甲烷的球棍模型:3

C.M+有a個(gè)中子、b個(gè)電子，其原子符號(hào)為a^TM

b-l

D.CP的結(jié)構(gòu)示意圖為④/

15.下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是（）

A.N2分子的電子式：N，，N

B.C02分子的比例模型：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

D.含10個(gè)中子的氧原子：18。

16.下列化合物中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.Ba（OH）2B.CaChC.NH4CID.Na2O2

17.錯(cuò)（Ge）是第四周期第IVA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,

下列敘述正確的是（）

A.錯(cuò)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

B.錯(cuò)的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸

C.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素，極容易與空氣反應(yīng)

D.銘與鹽酸反應(yīng)生成GeCU

18.圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

①元素C與G對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C

②簡(jiǎn)單離子半徑大小：G2>C2>D+>E3+

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2FO3>HBO3

④簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：AH4>H2c

19.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽離子都能水解的是

()

A.YXB.Y2WC.ZX2D.ZW

20.M、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次減小，并能形成如圖所示化合物，下

列說法正確的是()

X-Y-X

M-[Z-X-/XY-X-Zp-M-

\-1-x/

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>X

B.該化合物中構(gòu)成陰離子的所有原子可能共平面

C.X與Z形成的所有化合物都僅含極性共價(jià)鍵

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為一元弱酸

二.填空題(共1小題)

21.已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D。其

中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子

與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們

同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用所對(duì)應(yīng)的元素或物質(zhì)的化

學(xué)符號(hào)表示，下同)

(2)寫出化合物AC2的電子式:一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電

子體，其化學(xué)式為。

(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結(jié)構(gòu)為。中心原子采

取雜化。

三.實(shí)驗(yàn)題(共1小題)

22.四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下表。

元素代號(hào)WXYZ

相關(guān)信息原子得到1個(gè)電某種核素常用于氣態(tài)氯化物極易原子最外層電子

子后達(dá)到稀有氣測(cè)定文物年代溶于水是最內(nèi)層電子的

體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2倍

完成下列填空：

（1）W所形成的負(fù)離子的電子式為,該離子核外能量最高的電子位于

（填電子層符號(hào)）層。

（2）X用于測(cè)定文物年代的X核素的符號(hào)為:該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差

為。

（3）證明丫的氣態(tài)氫化物極易溶于水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示?簡(jiǎn)述引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作。

用相關(guān)化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)過程中紫色石蕊試液變色的原因：.

（4）Z在元素周期表中的位置是,比較X與Z原子半徑的相對(duì)大小并說明理

由。

（5）通過如2所示裝置可以比較X、Y、Z三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。溶液I的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液山中的現(xiàn)象是o有人認(rèn)為上述裝置存在缺陷，無

法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)寫出改進(jìn)的措施。。

四.計(jì)算題（共1小題）

23.W、X、Y、Z是同一周期的四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z元素最高

正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,它們能夠形成一種新型化合物M,其結(jié)構(gòu)如圖。

回答下列問題：

（1）元素W在周期表中的位置，寫出元素丫基態(tài)原子核外電子排布式0

（2）X、Y、Z最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。

（3）X-Z共價(jià)鍵與Y—Z共價(jià)鍵的極性，前者后者（填“大于”、“小于”

或“等于"），原因。

（4）元素M是與丫同主族的短周期元素，兩者最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：

>（填化學(xué)式），鍵角H—M—HH—Y—H（填“大于”、"小于”或“等

于"），原因O

z\/Y\/Z『

w+z-xx-z

,Zz、z.

五.推斷題（共1小題）

24.X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；丫與Z同主

族；Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物；R

的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，E遇Z的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）R在周期表中的位置是;寫出化合物XRY的電子式：。

（2）W、丫兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型是,用

電子式表示W(wǎng)2Z的形成過程：。

（3）比較Z、R對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：（用化學(xué)式和“>”表示）。

（4）下列事實(shí)能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是（填序號(hào)）。

a.E的熔點(diǎn)高于W

b.常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：WOH>E（OH）3

d.最外層電子數(shù)：E>W

（5）元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX,熔點(diǎn)為800℃,

WX能與水反應(yīng)放氫氣，若將ImolWX和ImolE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成

氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版(2019)必修一第四章單元測(cè)

試卷1

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.已知反應(yīng)：RC三CAg+2CN+H2OfRC三CH+Ag(CN)2+OH-,該反應(yīng)可用于提純末

端煥燒。下列說法不正確的是()

A.0丁的電子式為Q:H

回rrwi

B.0的價(jià)電子排布圖為2,2P

C.H2O的空間充填模型為

D.Ag(CN)2-中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

【考點(diǎn)】原子核外電子排布：電子式；球棍模型與比例模型.

【分析】A.氫氧根離子氧原子最外層8個(gè)電子，氫原子最外層2個(gè)電子；

B.氧的價(jià)電子排布式為2s22P%

C.水是由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成，氧原子半徑大于氫原子，水分子為角型結(jié)構(gòu);

D.Ag(CN)2一的結(jié)構(gòu)式為三。一＞Ag~C三N,配位鍵屬于。鍵，叁鍵中1

個(gè)是。鍵，兩個(gè)是TT鍵。

【解答】解：A.OH.的電子式為「最0個(gè)田一，故A錯(cuò)誤；

皿rnwi

B.氧的價(jià)電子排布式為2s22P4,0的價(jià)電子排布圖為久2P,故B正確；

C.H2O的空間充填模型為故C正確；

D.Ag(CN)2.的結(jié)構(gòu)式為：⑻三C一＞Ag＜C三N.,依據(jù)分析可知Ag(CN)2

一含有4個(gè)。鍵和4個(gè)n鍵，。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為1：1,故D正確；

故選：A?

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)等于X、丫的電

子數(shù)之和且Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X與Y、Z、W均處于不同周期，X

與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

C.由Z和W形成的化合物W2Z2中僅存在離子鍵

D.W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z>X

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,第一電子層最多容納2個(gè)電子，故原子只能有

2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Z為0元素；X與Y、Z（氧）、W均處于不同周期,

可知X為H元素；X（氫）與W同主族，W的原子序數(shù)大于丫（氧），故W為Na元素;

Z（氧）的最外層電子數(shù)等于X（氫）、丫的電子數(shù)之和，則丫原子電子數(shù)為6-1=5,

故丫為B元素。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為B元素、Z為0元素、W為Na元素；

A.X、Z可以形成強(qiáng)氧化性化合物H2O2,故A正確；

B.丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3,B元素非金屬性比碳弱，則H3BO3的酸

性比碳酸弱，即H3BO3屬于弱酸，故B正確；

C.Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，但過氧根離子中氧原子之間形成非極

性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中

氫原子半徑最小，故原子半徑Na>B>O>H,故D正確；

故選：C?

3.乙烯可用于脫除煙氣中S02并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：CH2=

CH2+3S。23a3s+2C5+2H2。。下列有關(guān)說法正確的是（）

????

O-C-0

A.二氧化碳的電子式：..B.乙烯的球棍模型:

八

88

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.水的結(jié)構(gòu)式：H20

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【分析】A.二氧化碳是共價(jià)化合物，中心原子是C,。和C原子間共用2對(duì)電子;

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑；

C.硫原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為16,核外電子分層排布；

D.H20是水的分子式，不是結(jié)構(gòu)式。

【解答】解：A.二氧化碳分子中每個(gè)0和C均形成2對(duì)共用電子對(duì)，0和C最外層均

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為2：：c：：2,故A正確；

B.乙烯是平面形分子，六個(gè)原子在同一平面，并且C原子半徑大于H原子半徑，其球

棍模型為'0,故B錯(cuò)誤；

C.硫原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是16,最外層電子數(shù)為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

^16)28^8

X1)〃是硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

故C錯(cuò)誤;

D.水是共價(jià)化合物，中心原子是0,含有0-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-0-H,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

4.下列說法正確的是()

A.離子化合物中不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵

C.C02和H2O2中均只含有共價(jià)鍵

D.CaCh和H2s04中含有的化學(xué)鍵類型相同

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.

【分析】A.離子化合物中可存在共價(jià)鍵；

B.含離子鍵的一定為離子化合物；

C.一般非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵;

D.CaC12屬于離子化合物，H2so4屬于共價(jià)化合物。

【解答】解：A.離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)

誤；

B.含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.一般非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，C02和H2O2中均只含有共價(jià)鍵，故

C正確；

D.CaC12屬于離子化合物，H2s04屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.我國“祝融號(hào)”火星車首次在火星上探測(cè)到含水礦物，通過分析發(fā)現(xiàn)礦物含有a、b、c、

d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3,其中b也是地球地殼中

含量最高的元素，c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚獻(xiàn)試液變?yōu)闇\紅色，

a、d為同一主族元素。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：c>d>a>b

B.b分別和a、c、d形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

C.a的氫化物的沸點(diǎn)可能高于b的氫化物的沸點(diǎn)

D.從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】b也是地球地殼中含量最高的元素，則元素b為O；c為金屬元素，其單質(zhì)與熱

水反應(yīng)后的溶液能使酚獻(xiàn)試液變?yōu)闇\紅色，則元素c為Mg；a、d為同一主族元素，巖

石中含有cdb3,利用物質(zhì)中正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可知，元素d的化合價(jià)為+4價(jià)，a、

d為同一主族元素且d的原子序數(shù)比a大，則元素d為Si,元素a為C；

A.同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，一般電子層越多原子半徑越大；

B.MgO中只含有離子鍵，C02和SiO2中只含有共價(jià)鍵；

C.a的氫化物可能為甲烷或辛烷，b的氫化物可能為水；

D.海水中含有鎂離子，與Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。

【解答】解：A.同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，一般電子層越多原子半徑

越大，故原子半徑：Mg>Si>C>0,故A正確；

B.b分別和a、c、d形成的化合物為CO2、MgO、SiO2,MgO中只含有離子鍵，CO2

和SiO2中只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.a的氫化物可能為甲烷或辛烷，辛烷常溫下為固體；b的氫化物可能為水，甲烷的沸

點(diǎn)低于水，辛烷的沸點(diǎn)高于水，a的氫化物的沸點(diǎn)可能高于b的氫化物的沸點(diǎn)，故C正

確；

D.海水中含有鎂離子，與Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Ca(OH)2廉價(jià)且原料

來源廣泛，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故D正確；

故選：Bo

6.下列化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()

A.HC1和NaClB.A1C13和CaC12

C.NaHS和NaOHD.Na2O2和MgCh

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.NaCl中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵、H-C1中存在共價(jià)鍵，所

以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.A1C13中存在共價(jià)鍵，CaC12只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，NaHS

中存在共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、0-0原子之間存在共價(jià)鍵，氯化

鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

7.下列說法正確的是()

C1

C1：C:C1

A.四氯化碳的電子式為C1

B.2-甲基戊烷的鍵線式為

產(chǎn)一fH—fK

C.CH3cH20H和OHOHOH具有相同的官能團(tuán)，但不互為同系物

?_

D.H-C—N(CH)2屬于酰胺，能與鹽酸反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng)

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；根據(jù)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類；同系物；鍵

線式.

【分析】A.四氯化碳分子中C1原子還含有3對(duì)孤電子對(duì)；

B.是3-甲基戊烷的鍵線式，不是2-甲基戊烷的鍵線式；

產(chǎn)一產(chǎn)一儼

C.CH3cH20H是乙醇，OHOHOH是丙三醇，結(jié)合同系物概念分析；

V

D.-N(CHJ為N,N-二甲基甲酰胺，酰胺在加熱條件下能與鹽酸或堿發(fā)生水

解反應(yīng)生成酸或鹽。

【解答】解：A.四氯化碳為共價(jià)化合物，C、C1原子間共用1對(duì)電子，氯原子最外層達(dá)

芯：

??????

：Ch：C+：Ch：

?ci」

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為,故A錯(cuò)誤;

B.2-甲基戊烷的主鏈含有5個(gè)C原子，2號(hào)C原子上含有甲基，其鍵線式為

J\/是3-甲基戊烷的鍵線式，故B錯(cuò)誤；

產(chǎn)一/產(chǎn)

C.CH3cH20H屬于一元醇，OHOH0H屬于三元醇，二者都屬于醇類，含有

相同的官能團(tuán)羥基，但二者分子組成上相差CH2O2,不是相差一個(gè)或多個(gè)CH2,則二者

不互為同系物，故C正確；

D.H—C—N(CH)2為N,N-二甲基甲酰胺，屬于酰胺，加熱條件下，酰胺能與鹽酸

或NaOH反應(yīng)，分別生成酸或鈉鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

8.CaCN2是一種有效的土壤消毒劑，可通過反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+C02

t來制備。已知該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)，下列說法正確的是()

A.CaC03是還原劑，HCN是氧化劑

B.CaCN2中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1()22

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.

【分析】A.還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低；

B.CaCN2是離子化合物：

C.化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是還原

產(chǎn)物；

D.當(dāng)反應(yīng)中生成CO、H2、C02各Imol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2m01。

【解答】解：A.反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2t中，氫元素化合價(jià)由

+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原；反應(yīng)物中CaCO3中的碳元素為+4價(jià)、HCN中的碳元素為+2

價(jià)；產(chǎn)物中CaCN2、C02中的碳元素均為+4價(jià)，CO中碳元素為+2價(jià)，則在反應(yīng)過程中

HCN中+2價(jià)的碳元素被氧化成+4價(jià)，HCN既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.CaCN2中含共價(jià)鍵和離子鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2t中，H2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)

物，即該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)中生成74g混合氣體（CO、H2、CO2各Imol）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,

則生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1（）22,故D正確；

故選：D。

9.下列有機(jī)物的表示方法正確的是（）

：CI：C：C1：

*ri,

A.四氯化碳的電子式：????

Qpop

B.2-甲基戊烷的球棍模型：b3

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cHeH2

D.乙快的比例模型：

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【分析】A.四氯化碳中C、C1原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.2-甲基戊烷的主鏈上有5個(gè)碳原子；

C.烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；

D.乙烘為直線形結(jié)構(gòu)。

：C1：

:ci:c:a:

【解答】解：A.四氯化碳中C、C1原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

故A正確；

B.2-甲基戊烷的主鏈上有5個(gè)碳原子，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，CT。為2

-甲基丁烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.乙煥為直線形結(jié)構(gòu)，比例模Q型為故D錯(cuò)誤；

故選：A。

10.在元素周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（）

A.H、ArB.Mg、AlC.0、SD.Si、S

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【分析】A.H位于第IA族，Ar位于0族；

B.Mg、Al分別屬于第三周期HA族和IIIA族元素；

C.0、S分別是第VIA族元素；

D.Si、S分別是IVA族和VIA族元素。

【解答】解：A.H位于第IA族，Ar位于0族，不屬于同一主族，故A不選；

B.Mg、Al分別屬于第三周期IIA族和HIA族元素，不屬于同一主族，故B不選；

C.0、S分別是第VIA族元素，所以屬于同一主族，故C選；

D.Si、S分別是IVA族和VIA族元素，所以不屬于同一主族，故D不選；

故選：Co

11.有關(guān)第118號(hào)元素295（）g說法正確的是（）

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為295B.原子核外電子數(shù)為118

C.位于第6周期0族D.原子的質(zhì)量數(shù)為177

【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

【分析】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

C.根據(jù)周期表的排列，分析其在周期表的位置；

D.原子符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)。

【解答】解：A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177,故A錯(cuò)誤;

B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,故B正確;

C.根據(jù)周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故C錯(cuò)誤;

D.由295（）g可知，質(zhì)量數(shù)為295,故D錯(cuò)誤；

故選：B..

12.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.氯乙烯的球棍模型：B,乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O

H

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D.一氯甲烷的電子式：百

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）.

【分析】A.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC1,并且原子半徑：C1>C>H；

B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3coOH,據(jù)此寫出最簡(jiǎn)式;

C.CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不是結(jié)構(gòu)式:

D.電子式中C1原子的最外層電子數(shù)為8。

%°

【解答】解：A.是三氯乙烯的球棍模型，氯乙烯的球棍模型為O°

故A錯(cuò)誤；

B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3co0H,分子式為C2H402,最簡(jiǎn)式為CH2O,故B正確；

HH

\/

C-C

/\

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2,結(jié)構(gòu)式為HH,故C錯(cuò)誤；

D.一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對(duì)電子，C1原子外圍達(dá)到8電

H

H：C：C1：

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為H",故D錯(cuò)誤；

故選：B?

13.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）

A.Fe3+B.K+C.Cu+D.Br

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

【分析】d軌道半充滿說明d軌道中含有5個(gè)電子，即為血5,寫出離子的價(jià)電子排布式

進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，分四層排布，所以核外

電子排布式為：Is22s22P63s23P63d64s2,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,d軌道達(dá)半充滿狀態(tài),

故A正確；

B.K為19號(hào)元素，核外有19個(gè)電子，核外電子排布式為：Is22s22P63s23P64sl沒有電

子在d軌道上填充，d軌道為全空，故B錯(cuò)誤；

C.Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63dI°4slCu+的價(jià)電子排布式為3d"),d軌道處于全滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.Br元素為35號(hào)元素，原子核外有35個(gè)電子，所以核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63d4s24P5,d軌道處于全滿狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

14.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()

A.CaF2的電子式"卜用-

B.甲烷的球棍模型：曲

C.M+有a個(gè)中子、b個(gè)電子，其原子符號(hào)為a4b-lM

b-1

^20)2882

D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為/111

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【分析】A.氟化鈣由鈣離子和2個(gè)氟離子構(gòu)成，相同離子不能合并；

B.用小球和小棍表示的模型為球棍模型；

C.表示原子時(shí)，將質(zhì)子數(shù)表示在元素符號(hào)左下角，質(zhì)量數(shù)表示在左上角：

D.鈣離子的核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子。

【解答】解：A.氟化鈣由鈣離子和2個(gè)氟離子構(gòu)成，相同離子不能合并，電子式為

嗜好曠,故A正確；

B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑，其球棍模型為，故B錯(cuò)

誤；

C.表示原子時(shí)，將質(zhì)子數(shù)表示在元素符號(hào)左下角，質(zhì)量數(shù)表示在左上角，M+有a個(gè)中子、

b個(gè)電子，則M有a個(gè)中子、(b+1)個(gè)電子、(b+1)個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為a+(b+1)=a+b+l,

其原子符號(hào)為雷IM,故C錯(cuò)誤;

D.鈣離子的核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤;

故選：A。

15.下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是()

A.N2分子的電子式：NrN

B.CO2分子的比例模型：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

D.含10個(gè)中子的氧原子：18。

【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【分析】A.氮?dú)庵蠳原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于O原子半徑；

C.烯姓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；

D.表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角。

【解答】解：A.氮?dú)庵蠳原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：\於\：,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于。原子半徑，比例模型為,故

B錯(cuò)誤:

C.烯燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角，含10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,

表示為：記0,故D正確；

故選：D。

16.下列化合物中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是()

A.Ba(OH)2B.CaChC.NH4clD.Na2O2

【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).

【分析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成

極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來解答。

【解答】解：A.氫氧化鋼含離子鍵、0-H極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈣只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鍍含離子鍵、N-H極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉含離子鍵、0-0非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D。

17.褚（Ge）是第四周期第IVA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,

下列敘述正確的是（）

A.錯(cuò)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

B.錯(cuò)的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸

C.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素，極容易與空氣反應(yīng)

D.錯(cuò)與鹽酸反應(yīng)生成GeC14

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【分析】A.錯(cuò)位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；

B.錯(cuò)的非金屬性弱于碳；

C.處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素金屬性和非金屬性都較弱；

D.錯(cuò)與硅的化學(xué)性質(zhì)相似。

【解答】解：A.錯(cuò)位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，具

有良好的半導(dǎo)體的性能，故A正確；

B.錯(cuò)的非金屬性弱于碳，則錯(cuò)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于碳酸，碳酸為弱酸，可知錯(cuò)酸為

弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.楮處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易

得電子，也不易失去電子，故C錯(cuò)誤；

D.錯(cuò)與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

18.圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

①元素C與G對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C

②簡(jiǎn)單離子半徑大小：G2>C2>D+>E3+

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2FO3>HBO3

④簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：AH4>H2c

⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>G

【分析】部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，C只有-2價(jià)，G存在-

1價(jià)和+6價(jià)，則C為0元素，G為S元素；A、F的化合價(jià)均存在+4價(jià)和-4價(jià)，則A

為C元素，F(xiàn)為Si元素；B的化合價(jià)為+5價(jià)和-3價(jià)，其原子序數(shù)小于0元素，則B為

N元素；D、E的化合價(jià)分別為+1價(jià)、+3價(jià)，二者的原子序數(shù)均大于0元素，則D為

Na元素，E為A1元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，A為C元素，B為N元素，C為0元素，D為Na元素，E

為AI元素，F(xiàn)為Si元素，G為S元素，

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：0>S,則單質(zhì)的氧化性：SVO2,

故①錯(cuò)誤；

②電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子半徑大小：S2>O2>Na+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：故③錯(cuò)誤；

Si<N,H2SiO3<HNO3,

④H2O分子中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：CH4VH20,故④錯(cuò)誤；

⑤非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性：O>S,則單質(zhì)與氫氣化合的劇烈

程度：02>S,故⑤正確；

故選：B?

19.己知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽離子都能水解的是

()

A.YXB.丫2WC.ZX2D.ZW

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡(jiǎn)單離子的電子

層結(jié)構(gòu)相同，它們都是10電子微粒，由它們可以組成化合物丫2W、ZX2,可知丫為+1

價(jià)、W為-2價(jià)、X為-1價(jià)、Z為+2價(jià)，故W為O元素、X為F元素、丫為Na元素、

Z為Mg元素，則YX為NaF、Y2W為Na2。、ZX2為MgF2、ZW為MgO?

【解答】解：由分析可知，W為O元素、X為F元素、丫為Na元素、Z為Mg元素，

而YX為NaF、丫2W為Na2O、ZX2為MgF2、ZW為MgO；

A.YX為NaF,是強(qiáng)堿弱酸鹽，只有氟離子水解，故A錯(cuò)誤；

B.丫2W為Na2O,在水溶液中生成氫氧化鈉，不能水解，故B錯(cuò)誤；

C.ZX2為MgF2,屬于弱酸弱堿鹽，水溶液中鎂離子、氟離子都能水解，故C正確；

D.ZW為MgO,難溶于水，屬于氧化物，不能發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

20.M、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次減小，并能形成如圖所示化合物，下

列說法正確的是（）

X-Y-X

M-[Z-X-/X\-X-ZF-M-

X

I

Z

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>X

B.該化合物中構(gòu)成陰離子的所有原子可能共平面

C.X與Z形成的所有化合物都僅含極性共價(jià)鍵

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為一元弱酸

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】M、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次減小，并能形成如圖所示化合

物，M形成+1價(jià)陽離子，其原子序數(shù)最大，則M為Na；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1

個(gè)共價(jià)鍵，丫形成3個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)均小于Na