2023春西南藥學(xué)-物理化學(xué)在線作業(yè)答案

簡(jiǎn)答題

論述題

1.請(qǐng)簡(jiǎn)答“電化學(xué)”和“膠體”.

答：（1）電化學(xué)是探討電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池

來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)（如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰?，二者統(tǒng)稱電化

學(xué)，后者為電化學(xué)的一個(gè)分支，稱放電化學(xué)。由于放電化學(xué)有了特地的名稱，因而，電化學(xué)

往往特地指“電池的科學(xué)”。

（2）膠體又稱膠狀分散體是一種勻稱混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分

散質(zhì)，另一種連續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在lnm

-lOOnm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的

一類分散體系，這是一種高度分散的多相不勻稱體系。

2.請(qǐng)簡(jiǎn)答“相平衡”和“表面張力”。

答：（1）相平衡是在肯定的條件下，當(dāng)一個(gè)多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時(shí)間變更

時(shí)，稱此系統(tǒng)處于相平衡。此時(shí)從宏觀上看，沒(méi)有物質(zhì)由一相向另一相的凈遷移，但從微觀

上看，不同相間分子轉(zhuǎn)移并未停止，只是兩個(gè)方向的遷移速率相同而已。

（2）液體表面張力是指作用于液體表面，使液體表面積縮小的力。表面張力的力學(xué)定義是

作用于液體表面上任何部分單位長(zhǎng)度直線上的收縮力，力的方向是與該直線垂直并與液面相

切，單位為mN?m-lo它產(chǎn)生的緣由是液體跟氣體接觸的表面存在一個(gè)薄層叫做表面層，

表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引

力。就象拉開(kāi)的彈簧，彈簧表現(xiàn)收縮的趨勢(shì)。正是因?yàn)閺埩Φ拇嬖?，有些小昆蟲(chóng)才能在水面

上行走自如。

3.請(qǐng)簡(jiǎn)答“相律”和“表面活性劑”。

答：（1）相律，是探討相平衡的基本規(guī)律，表示平衡物系中的自由度數(shù),相數(shù)及獨(dú)立組分?jǐn)?shù)之

間的關(guān)系a相與相之間有界面，各相可以用物理或機(jī)械方法加以分別，越過(guò)界面時(shí)性質(zhì)會(huì)發(fā)

生突變。b.一個(gè)相可以是勻稱的，但不肯定只含一種物質(zhì)。

（2）表面活性劑（surfactant）,是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排

列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)具有兩親性：一端為親水基團(tuán)，

另一端為憎水基團(tuán)；親水基團(tuán)常為極性的基團(tuán)，如竣酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，

也可是羥基、酰胺基、醛鍵等；而憎水基團(tuán)常為非極性煌鏈，如8個(gè)碳原子以上煌鏈。表面

活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑等

4.請(qǐng)簡(jiǎn)答“熱力學(xué)第肯定律”、“可逆過(guò)程”。

答：（1）熱力學(xué)第肯定律：封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變更時(shí)其熱力學(xué)能的變更量4U等于變更過(guò)

程中環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W（包括體積功和非體積功）的總和，即△U=Q+W。

（2）可逆過(guò)程：設(shè)系統(tǒng)根據(jù)過(guò)程L由始態(tài)A變到終態(tài)B,環(huán)境由始態(tài)1變到終態(tài)H,假如能

夠設(shè)想一過(guò)程L，使系統(tǒng)和環(huán)境都復(fù)原到原來(lái)的狀態(tài)，則原來(lái)的過(guò)程L稱為可逆過(guò)程。

推斷題

推斷題

題目說(shuō)明：

（10.0分）1.若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從

亨定律。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）2.定溫定壓且不設(shè)及非體積功的條件下，一切放熱且焙增大的反應(yīng)均可自

動(dòng)發(fā)生。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）3.飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）4.依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的變更而變更。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）5.膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

正確

_糾篦

（10.0分）6.化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)

反應(yīng)體系。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）7.微小晶體與一般晶體相比，其飽和蒸汽壓要大

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）8.熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體

流向含熱量較少的低溫物體。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）9.依據(jù)相律，純液體在肯定溫度下，蒸氣壓應(yīng)當(dāng)是定值。

正確

_______________________________________________________________

（10.0分）10.溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）11.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）12.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）13.溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）14.對(duì)于隔離系統(tǒng)，ASvO的過(guò)程不能發(fā)生。（）

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）15.化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）16.志向氣體的絕熱膨脹烙不變

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）17.6）克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）18.封閉體系的（Q+W）與途徑無(wú)關(guān)。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）19.當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）20.定溫下表面張力不隨濃度變更時(shí)，濃度增大，吸附量不變

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）22.完成同一過(guò)程，經(jīng)隨意可逆途徑所做的功不肯定比經(jīng)隨意不行逆途徑所

做的功多。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）23.自然界中存在溫度降低，但牖值增加的過(guò)程。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）24.克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）25.乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）26.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）27.肯定量志向氣體的牖只是溫度的函數(shù)。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）28.絕熱體系A(chǔ)U=W,故W是狀態(tài)函數(shù)。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）29.定溫下表面張力不隨濃度變更時(shí)，濃度增大，吸附量不變。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）30.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變更。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）31.在液面上某一小面積S四周表面對(duì)S有表面張力，則表面張力與液面

垂直

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）32.對(duì)于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）34.循環(huán)過(guò)程不肯定是可逆過(guò)程。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）35.用半透膜分別膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）36.溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。

正確

野

（10.0分）37.絕熱過(guò)程都是定牖過(guò)程。（）

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）38.電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）39.在肯定濃度范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨濃度的增加而上升。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）40.對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)

明電泳現(xiàn)象。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）41.多孔硅膠的劇烈吸水性能說(shuō)明硅膠吸水后表面函數(shù)較高

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）42.任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度恒久小于1。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）43.溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）44.熔值不行能為負(fù)值。

正確

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）45.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變更

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。

錯(cuò)誤

糾錯(cuò)

（10.0分）47.隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）48.對(duì)于AI（OH）3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后漸漸溶

解。

正確

糾錯(cuò)

（10.0分）49.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可以理解為是是正負(fù)離子的離子電導(dǎo)率貢獻(xiàn)總和。

正確

計(jì)算題

10.0分）1.10mol志向氣體從25℃、1（）6pa膨脹到25℃、105pa,設(shè)過(guò)程為⑴自由

膨脹；（2）對(duì)抗恒外壓1（）5pa膨脹；（3淀溫可逆膨脹，分別計(jì)算以上過(guò)程的W、Q.AU

和4H

解：①自由膨脹得出w=o

因?yàn)橹鞠驓怏w的熱力學(xué)能和焰只是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以△(]=△

H=0

由△U=Q+W,得Q=0

②對(duì)抗恒外壓(Psu=10"Pa)膨脹

?定溫?*.AU=AH=O

W=-PSuAV=nRT(l-Psu/P1)=-22.31KJ

Q=-W=22.31KJ

③定溫可逆膨脹：△(]=()AH=O

1

W=nRTIn(P,/P2)=-10molX8.3145Jmol'kX298.15kXIn

(107105)=-57.08KJ

Q=-W=57.08KJ

10.0分）2.

1.確定下列平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)，據(jù)相律公式計(jì)算自由度數(shù)。

1）NaCI不飽和水溶液。

2）NaCI飽和水溶液。

3）乙醇的水溶液。

4）乙醇的水溶液及其蒸汽。

5）乙醇、水及乙酸所成的溶液。

6）上述（5）的溶液及其蒸汽。

7泗山溶于水及CCL,形成的兩個(gè)共存的溶液。

8）上述（7）之溶液及其蒸汽。

9）在抽空的容器中，NH4Hs分解并建立平衡：NH4Hs-----NH3+H2S

1O）Na+、Cl\K+、NO3\H2O在半透膜兩邊達(dá)滲透平衡。

答：

1）組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3

2）組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2

3）組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3

4）組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2

5）組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3

6）組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2

7）組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3

8）組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2

9）組分?jǐn)?shù)=1；相數(shù)=1；自由度數(shù)=2

10）組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=4

（10.0分）3.水的蒸氣壓方程為：lgp=A-2121/T,式中4為常數(shù)，p的單位為Pa。

將10g水引入到體積為10L的真空容器中，問(wèn)在323K達(dá)到平衡后，還剩多少水？

解：將T=373.2K,p=101325Pa代入所給方程中，貝（）：

2121

加101325=/一二得/=10.69

-T

蒸氣壓方程為：！稅=10.69—竽7121

于是可得：T=323K時(shí)，p=13.24kPa

?/V\+V=10L,Fi?V,：.V%10L

VW*/wvwggg

、PK

設(shè)烝氣為理想氣體，=--=004931mol,Wg=0.888g

RT

故還剩水:10g-0.888g=9.112g

（10.0分）4.

異丁醇一水是液相部分互溶體系，已知其共沸數(shù)據(jù)如下：共沸點(diǎn)為89.7。（：，共沸組

成（含異丁醇的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）是：氣相70.0%,液相中異丁醇層為85.0%,水層為8.7%0

今有異丁醇一水液態(tài)混合物0.5kg,其中含異丁醇30.0%,將此混合物在101.325kPa

壓力下加熱。

(1)作沸點(diǎn)一組成示意圖

(2)溫度接近共沸點(diǎn)(89.7。(2)時(shí)，此平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg?

(3)當(dāng)溫度由89.7。(:剛有上升趨勢(shì)時(shí)，平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg?

解：

(1)根據(jù)共沸數(shù)據(jù)畫(huà)出的相圖見(jiàn)右圖。

(2)溫度接近89.7C時(shí)，平衡物系中存在兩個(gè)共翅液層，即異丁

醇層和水層，設(shè)水層重為xkg,則異丁醇層重為(0.5—x)kg=

由圖可知:x(30-8.7)=(0.5-x)(85-30)

解得：x=0.36kg

異丁醇層重為：(0.5-0.36)kg=0.14kg

(3)剛有上升趨勢(shì)時(shí)，物系中亦存在兩相，即氣相和水層相。設(shè)

水層重建g,則氣相重為(0.5—y)kg

于是有：y(30-8.7)=(0.5->0(70-30)

y=0.326kg,氣相重為:(0.5-0.326)kg=0.174kg

單選題

題目說(shuō)明：

(10.0分)1.

在25℃時(shí)，0.01mol-dm-3糖水的滲透壓力為f71,0.01moldm?3食鹽水的滲透壓

為〃2,則(C)o

c.c：ni<n2

糾錯(cuò)

(10.0分)2.稀溶液的凝固點(diǎn)7f與純?nèi)軇?T*的凝固點(diǎn)比較，7f<7f*的條件是

(C)

C.C：析出的固相是純?nèi)軇?/p>

糾錯(cuò)

(10.0分)3.1000K,氣相反應(yīng)2so3=2S02+0z其Ke=0.290,則K。為(單位為：mol?L'1)

()

A.A：0.0595

B.B：0.00354

C.C：0.290

D.D：0.539

糾錯(cuò)

（10.0分）4.體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系（A）

A.A：汲取熱量40J

B.B：汲取熱量360J

C.C：放出熱量40J

D.D：放出熱量360J

糾錯(cuò)

（10.0分）5.

在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：（C）

A.A：Q>0,W>0,1>0；

B.B：Q=0,W=0,0；

C.C：Q=0,W=0,AJ=0；

D.D：Q<0,W>0,加<0。

糾錯(cuò)

（10.0分）6.熱力學(xué)狀態(tài)和熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的關(guān)系為（B）。

A.A：狀態(tài)函數(shù)肯定，狀態(tài)就單一的確定

B.B：狀態(tài)肯定，狀態(tài)函數(shù)就單值的確定

C.C：A、B都對(duì)

D.D：A、B都不對(duì)

糾錯(cuò)

（10.0分）7.dG=-SdT+Vdp適用的條件是（）。

A.A：只做膨脹功的單組分，單相體系

B.B：志向氣體

C.C：定溫、定壓

D.D：封閉體系

糾錯(cuò)

（10.0分）8.

在20T和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)?/p>

劑是苯，其正常凝固點(diǎn)為5.5℃,為使冷卻過(guò)程在比較接近于平衡狀態(tài)的狀況下

進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（A）

A.A：冰-水

糾錯(cuò)

（10.0分）9.

4（TC時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成志向液

態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和

B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=（A）

A.A：1:2

糾錯(cuò)

（10.0分）10.一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的牖變

（D）

A.A：>0

B.B：<0

C.C：=0

D.D：無(wú)法確定

糾錯(cuò)

（10.0分）11.志向氣體與溫度為T(mén)的大熱源接觸，做等溫膨脹吸熱Q,而所做的功是

變到相同終態(tài)最大功的20%,則體系的煙j變?yōu)椋ǎ?/p>

A.A：AS=5Q/T

B.B：AS=Q/T

C.C：AS=Q/5T

D.D：AS=T/Q

糾錯(cuò)

（10.0分）12.

某一過(guò)程?G=0,應(yīng)滿意的條件是（D）

A.A：隨意的可逆過(guò)程

B.B：定溫定壓且只做體積中的過(guò)程

C.C：定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程

D.D：定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程

糾錯(cuò)

（10.0分）13.隨意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的牖變（A）

A.A：肯定為零

B.B：肯定大于零

C.C：肯定為負(fù)

D.D：是溫度的函數(shù)

糾錯(cuò)

（10.0分）14.物分解反應(yīng)：A02（s）=A（s）+02（g）的平衡常數(shù)為Kp（l）,若反應(yīng)

2Aoz（s）=2A（s）+20z（g）的平衡常數(shù)Kp（2）,則（）

A.A：Kp(l)>Kp(2)

B.B：Kp(l)<Kp(2)

C.C：Kp(l)=Kp(2)

D.D：有的Kp⑴〉Kp⑵,有的Kp⑴<Kp(2)

糾錯(cuò)

(10.0分)15.

二組分志向液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B）

A.A：與溶液的組成無(wú)關(guān)

B.B：介于兩純組分的蒸氣壓之間

C.C：大于任一純組分的蒸氣壓

I）.1）：小于任一純組分的蒸氣壓

糾錯(cuò)

（10.0分）16.在肯定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為T(mén)b*、pA*和

mA*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA和mA,因此有（D）

A.A：Tb*<Tb,pA*<pA,,mA*<ma<div="">

B.B：Tb*>Tb,pA*>pA,,mA*>mA

C.C：Tb*>Tb,pA*<pA,,mA*>mA

D.D：Tb*<Tb,pA*>pA,,mA*>mA

糾錯(cuò)

（10.0分）17.常壓下-10℃過(guò)冷水變成-10℃的冰，在此過(guò)程中，體系的AG與AH

如何變更：（D）

A.A：AG<0,AH>0

B.B：AG>0,AH>0

C.C：AG=0,AH=0

D.D：AG<0,AH<0

糾錯(cuò)

（10.0分）18.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫

度：（A）

A.A：肯定上升

B.B：肯定降低

C.C：肯定不變

I）.D：不肯定變更

糾錯(cuò)

（10.0分）19.

氯仿（1）和丙酮（2）形成非志向液態(tài)混合物，在7■時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa,

蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)/2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,

則在液相中氯仿的活度al為（C）

C.C：0.181

糾錯(cuò)

（10.0分）20.若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（B）

A.A：高溫高壓

B.B：低溫高壓

C.C：低溫低壓

D.D：高溫低壓

糾錯(cuò)

（10.0分）21.在400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4X10'Pa,液體B的蒸氣壓為6X10“Pa,

兩者組成志向液體混合物，平衡時(shí)，溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,則氣相中B的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：（A）0

A.A：0.60

B.B：0.50

C.C：0.40

D.D：0.31

糾錯(cuò)

（10.0分）22.

在肯定溫度、壓力下，A和B形成志向液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)

xA/xB=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=05則A、B的飽和蒸氣壓

之比為（C）

A.A：5

B.B：1

C.C：0.2

D.D：0.5

糾錯(cuò)

（10.0分）23.當(dāng)志向氣體抗拒肯定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（D）

A.A：熠總是不變的

B.B：熱力學(xué)能總是不變的

C.C：焙總是增加的

D.D：熱力學(xué)能總是減小的

糾錯(cuò)

（10.0分）24.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，

亨利常數(shù)分別為kA和kB,且知KA>KB,則當(dāng)A和B壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在肯

定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為（）o

A.A：A的量大于B的量

B.B：A的量小于B的量

C.C：A的量等于B的量

D.D：A的量與B的量無(wú)法比較

糾錯(cuò)

（10.0分）25.熱力學(xué)的基本方程dG=-SdT+KipdG可運(yùn)用與下列哪一過(guò)程（B）

A.A：298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程

B.B：志向氣體向真空膨脹

C.C：電解水制備氫氣

D.D：合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡

糾錯(cuò)

（10.0分）26.

已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)內(nèi)分別是20.2、9.3、6.9及

139.7K-kg-mol-lo今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相

對(duì)分子質(zhì)量，最相宜的溶劑是（B）

A.A：蔡

B.B：樟腦

C.C：環(huán)己烷

D.D：醋酸

糾錯(cuò)

（10.0分）27.0.001mol?k分K3[Fe（CN）6]水溶液的離子強(qiáng)度為（A）.

A.A：6.0X10-3mol?kg-l

B.B：5.OX10-3mol*kg-l

C.C：4.5X10-3mol*kg-l

D.D：3.OX10-3mol,kg-l

糾錯(cuò)

（10.0分）28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A）?

A.A：肯定上升

B.B：肯定降低

C.C：肯定不變

D.D：不肯定變更

糾錯(cuò)

（10.0分）29.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量削減的是（A）

A.A：S

B.B：G

C.C：蒸汽壓

D.D：凝固熱

糾錯(cuò)

（10.0分）30.

組分A和B形成志向液態(tài)混合物。已知在100℃時(shí)純組分A的蒸氣壓為

133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組

分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)

是（O

C.C：2/3

糾錯(cuò)

（10.0分）31.對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是：（C）

A.A：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén),壓力為lOOkPa下具有志向氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。

B.B：純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

C.C：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及壓力為lOOkPa時(shí)的純態(tài)。

D.D：純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

糾錯(cuò)

(10.0分)32.在298K無(wú)限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：()。

A.A：La3+

B.B：Mg2+

C.C：NH4+

D.D：H+

(10.0分)1.在等體積0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的Agl溶膠

中，分別加入電解質(zhì)NaCN,MgSO%CaCl2其聚沉實(shí)力的依次是

MgSO4>CaCI2>NaCN

(10.0分)2.已知在溫度T時(shí)，反應(yīng)1/2C(s)+1/2CO2(g)=CO(g)的平衡常

數(shù)為Ki,則反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為：C(s)+CO2=(g)2CO(g)時(shí)，其平衡常數(shù)K2

------n

(10.0分)3.在水溶液中，密度分別為r1和r2(r1<r2)的同樣大小的球形懸浮液的

沉降速度為v1和v2,則v1v2o

(10.0分)4.系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中汲取熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的

熱力學(xué)能

(10.0分)5.在乳狀液形成中，若乳化劑的親水性較大，有利于形成

型的乳狀液，相反若乳化劑的親油性較大，有利于形成_____________型的乳狀液。

O/W；W/O

(10.0分)6.1mol單原子志向氣體，從p1=202650Pa,T1=273K沿著p/T=常數(shù)

的途徑加熱使壓力增加到p2=405300Pa,貝!JAH為。

17.02kJ

(10.0分)7.固體氧化物的分解壓(分解反應(yīng)是吸熱的)當(dāng)溫度上升時(shí)，分解壓

增大

10.0分)8.

在一個(gè)抽空的容器中，放入過(guò)量的NH4HCO3(s)并發(fā)生下列反應(yīng):

NH4HCO3(s)?NH3(g)+上0(g)+C02(g)

體系的相數(shù)0=(2)；組分?jǐn)?shù)K=(1)；自由度U(1)o

2、1、1

(10.0分)9.當(dāng)系統(tǒng)從同一始態(tài)動(dòng)身分別經(jīng)可逆途徑與不行逆途徑到達(dá)相同的終態(tài)時(shí),

環(huán)境在可逆過(guò)程中的端變總是大于在不行逆過(guò)程中的，變。

大于

(10.0分)10.NiO⑸與Ni(s),H2O(g),H2(g),CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨(dú)

立組分?jǐn)?shù)為_(kāi)4_,自由度數(shù)為_(kāi)3_。

4、3

(10.0分)11.丁達(dá)爾效應(yīng)是光的—作用所引起的，其強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)(入)的次

方成反比，與粒子的數(shù)濃度成正比。

散射、4

(10.0分)12.10(TC、1.5p的水蒸汽變?yōu)?00℃,1.5p的液體水，則此過(guò)程的

S—0,G—0o

＜、＜

（10.0分）13.在恒埔、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)—到達(dá)最_值

的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。

U,小

10.0分）14.肯定量的志向氣體，從同一始態(tài)可逆膨脹到終態(tài)（V2）,等

溫可逆膨脹的終態(tài)壓力與絕熱可逆膨脹的終態(tài)壓力之間的關(guān)系是：前者大于

________后者。

大于

（10.0分）15.在外電場(chǎng)用下，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速度除了與離子半徑、所帶電荷以及

溶劑的性質(zhì)有關(guān)以外，還與有關(guān)。

電位梯度dE/dt

（10.0分）16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，因?yàn)?/p>

分散相有很大比表面，即有很大表面能，肯定條件下，有自發(fā)聚集成大顆粒，降低表面

能的傾向。

（10.0分）17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，熱力學(xué)電勢(shì)是

指—與溶液本體之間的電勢(shì)差，而5電勢(shì)是指與溶液本體之間的電勢(shì)差。

固體表面、滑動(dòng)面

（10.0分）18.選擇“>"、"V"、“=”苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成志向液體

混合物,其小mixH_0,△mixS_0o

=、>

（10.0分）19.對(duì)于封閉體系，無(wú)非體積功，可逆的P-V-T變更，等壓降溫時(shí)G

增大o（增大，減小，還是不變）。

減小

（10.0分）20.在電解質(zhì)稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)Y±的主要因素是_和。

（10.0分）21.電滲現(xiàn)象表明膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)

____________也是帶電的。

離子的濃度、離子的電荷或離子價(jià)

21.電滲現(xiàn)象表明___________________也是帶電的。

膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)

（10.0分）22.在50℃時(shí)液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩

液體形成志向溶液。氣液平衡時(shí)，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5,則在氣相中B的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為一?

0.5

(10.0分)23.志向氣體定溫可逆膨脹過(guò)程中，W_0,Q_0,△U_0o(填。

V、＞、=

(10.0分)24.

在一個(gè)抽空的容器中，放入過(guò)量的NHJ(s)并發(fā)生下列反應(yīng):

NHJ(s)?NHa(g)+HI(g)

2HI(g)?H2(g)+I2(g)

體系的相數(shù)3=();組分?jǐn)?shù)K=()；自由度f(wàn)=()o

2、1、1

(10.0分)25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，通常需加入適量的動(dòng)物膠來(lái)穩(wěn)定，其緣

由,然而，若加入的動(dòng)物膠量太少，則