高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末高考真題演練11試題

章末高考真題演練111．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取答案B解析根據(jù)題中所述操作及現(xiàn)象可知，文中涉及的操作方法為升華。2．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A錯(cuò)：若③中為焦性沒(méi)食子酸溶液，則進(jìn)入④中的氣體還會(huì)有水蒸氣。B對(duì)：若在④處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，可以加熱管式爐。C錯(cuò)：為了防止生成的W被氧化，反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待管式爐冷卻后再關(guān)閉活塞K。D錯(cuò)：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱。3．(2017·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度答案B解析A錯(cuò)：刻度以下部分還有鹽酸，實(shí)際放入錐形瓶?jī)?nèi)的鹽酸體積大于20.00mL。B對(duì)：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因?yàn)榫凭c水互溶，所以再用水清洗可洗凈。C錯(cuò)：將溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上。D錯(cuò)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。4．(2017·江蘇高考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2答案B解析A錯(cuò)：向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，可能的原因是溴水的量太少。B對(duì)：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明白色沉淀中含有硫酸鋇，證明部分Na2SO3被氧化。C錯(cuò)：銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。操作中未出現(xiàn)銀鏡，不能說(shuō)明蔗糖未水解。D錯(cuò)：向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋也能將I－氧化為單質(zhì)碘。5．(2017·天津高考)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取答案D解析A錯(cuò)：加熱后分解的是NaHCO3。B錯(cuò)：AlCl3易發(fā)生水解，加熱AlCl3溶液時(shí)，AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，從而得不到無(wú)水AlCl3。要制備無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)。C錯(cuò)：苯甲酸在熱水中溶解度高，主要提純步驟應(yīng)為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、洗滌晶體。D對(duì)：NaBr和KI都能與氯水反應(yīng)，分別有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙紅色，I2的四氯化碳溶液呈紫紅色，可以鑒別。6．(2016·全國(guó)卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，加入足量稀硫酸后，固體全部溶解；B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，但仍有固體存在；D項(xiàng)，加入足量稀硫酸并振蕩后，固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。7．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3。回答下列問(wèn)題：(1)a的作用是________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。f的名稱是________。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是________；打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作2～3次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是______________________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是__________________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%，樣品的純度≤________%。答案(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)①液封，防止氨氣逸出②NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O保溫使氨完全蒸出(5)eq\f(1.4cV,m)eq\f(7.5cV,m)解析(1)加熱水蒸氣時(shí)，若關(guān)閉k1，b中壓強(qiáng)增大，a可起安全管的作用，防止燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，造成事故。(5)由題給化學(xué)方程式NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3、NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，根據(jù)氮原子守恒可得關(guān)系式：C2H5NO2～N～HCl。n(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(cV×10－3mol×14g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(1.4cV,m)%；樣品的純度≤eq\f(75g·mol－1×cV×10－3mol,mg)×100%＝eq\f(7.5cV,m)%。8．(2017·全國(guó)卷Ⅲ)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____________、____________。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2①儀器B的名稱是________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3ga．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_________________________________。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。答案(1)樣品中沒(méi)有Fe3＋Fe2＋易被氧氣氧化為Fe3＋(2)①干燥管②dabfce③eq\f(76m2－m3,9m3－m1)偏小(3)①c、a生成白色沉淀、品紅褪色②2FeSO4eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑解析(2)②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止空氣中的O2將Fe2＋氧化，應(yīng)先通入N2將裝置中的O2排凈，然后點(diǎn)燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣，待玻璃管冷卻，關(guān)閉K1和K2后再稱重。故實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為d、a、b、f、c、e。③由題意知，綠礬的質(zhì)量為(m2－m1)g，加熱后FeSO4的質(zhì)量為(m3－m1)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2－m3)g。設(shè)綠礬的化學(xué)式為FeSO4·xH2O，則FeSO4·xH2Oeq\o(=,\s\up17(△))FeSO4＋xH2O15218x(m3－m1)g(m2－m3)geq\f(152,m3－m1g)＝eq\f(18x,m2－m3g)解得：x＝eq\f(76m2－m3,9m3－m1)若實(shí)驗(yàn)中，按a、d次序操作，則會(huì)導(dǎo)致綠礬吸收空氣中的氧氣，從而使加熱后的固體質(zhì)量m3增大，則測(cè)出結(jié)晶水的值x偏小。(3)殘留固體為紅色，說(shuō)明有Fe2O3生成，即分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)Fe元素的化合價(jià)變化可知一定有SO2生成，即FeSO4eq\o(→,\s\up17(高溫))Fe2O3＋SO2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得2FeSO4eq\o(