高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題提分“71”小卷練7（含解析）試題

“7＋1”小卷練71．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法正確的是()A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=6NO↑＋4H2O答案C解析固體還包括過量的Ca(OH)2，A錯誤；通入空氣不能過量，不然會生成NOeq\o\al(－,3)，B錯誤；通過分析，氣體2為一氧化碳和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，氮?dú)鉄o污染，所以捕獲氣體為一氧化碳，C正確；銨根離子和亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓匠淌綖镹Heq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，D錯誤。2．水解反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中常見反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A．糖類水解時(shí)均生成具有還原性的葡萄糖B．蛋白質(zhì)水解的終產(chǎn)物是具有兩性的氨基酸C．油脂屬于高分子化合物，水解產(chǎn)物之一是甘油D．乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇和乙酸答案B解析蔗糖水解有果糖生成，A錯誤；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸具有兩性，B正確；油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下水解應(yīng)生成乙酸鹽，D錯誤。3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋁、鐵以質(zhì)量比27∶28組成的合金M溶于500mL2mol·L－1稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O,8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O。下列說法正確的是()A．500mL2mol·L－1稀硝酸中含HNO3分子的數(shù)目為NAB．4molFe完全溶于2mol·L－1稀硝酸中，溶液中含NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為1.5NAC．若反應(yīng)中有1molHNO3作氧化劑，則生成H2O的分子數(shù)為3NAD．5.5gM完全溶于2mol·L－1稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA答案C解析選項(xiàng)A，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，稀硝酸中不存在HNO3分子，錯誤；選項(xiàng)B，銨根離子會發(fā)生水解，銨根離子的數(shù)目小于1.5NA，錯誤；選項(xiàng)C，觀察反應(yīng)的化學(xué)方程式知，3molHNO3作氧化劑時(shí)，生成9mol水，故1molHNO3作氧化劑時(shí)，生成H2O的分子數(shù)為3NA，正確；選項(xiàng)D,5.5gM含2.7g鋁、2.8g鐵，即0.1molAl、0.05molFe，完全反應(yīng)時(shí)，共失去0.45mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA，錯誤。4．實(shí)驗(yàn)室利用CuCl2·2H2O熱分解制備CuCl(在空氣中易被氧化)并對分解產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置(夾持儀器略)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B．干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗(yàn)生成物水蒸氣C．濕潤藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替D．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導(dǎo)致倒吸答案A解析干燥的HCl不僅可防止CuCl被氧化，還可抑制CuCl2·2H2O在脫水過程中發(fā)生水解，故不能用干燥的N2代替，A錯誤；CuCl2·2H2O受熱分解生成水蒸氣，白色的固體無水CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色，B正確；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的作用是檢驗(yàn)生成的Cl2，可用品紅溶液代替，C正確；HCl極易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導(dǎo)致倒吸，D正確。5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是()A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中C．Y與Q形成的化合物在常溫下一定為氣態(tài)D．Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來答案A解析X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C、Q為Si，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，若Y為O，則Z為Mg，若Y為F，則Z為Na。綜上所述，原子半徑按照Z、W、Q、X、Y順序依次減小，A正確；若Z為Na，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉，若Z為Mg，Al(OH)3不能溶于氫氧化鎂，B錯誤；若Y為O，則Y與Q形成的化合物為SiO2，SiO2常溫下為固體，C錯誤；Si不能和碳的氧化物反應(yīng)，不能從其氧化物中置換出碳，D錯誤。6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：下列有關(guān)說法不正確的是()A．若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離能力小于其水解能力B．a(chǎn)mol·L－1HB溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(B－)，則不一定滿足a<bC．向Na2A溶液中滴入HB溶液，發(fā)生反應(yīng)2HB＋A2－=2B－＋H2AD．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)答案C解析NaHA溶液中HA－存在電離平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈堿性，則HA－的水解能力大于其電離能力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混合，若a＝b，HB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaB，NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，B－水解使溶液呈堿性，c(Na＋)>c(B－)，所以不一定滿足a<b，故B正確；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1(H2A)>K(HB)>Ka2(H2A)，則酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HB＋A2－=B－＋HA－，故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是A2－>B－>HA－，所以同濃度時(shí)，各溶液pH的大小順序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正確。7．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是()A．b為鉛蓄電池的正極B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸減小C．陰極反應(yīng)式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2OD．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸答案B解析B項(xiàng)，陽極反應(yīng)式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故c(H＋)不會減小。8．亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3=AgNO3＋HNO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________，裝置B的作用是__________________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中________________時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO。(4)裝置D中干燥管的作用是_________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響是________________、________________。(6)ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：____________________________。(僅提供的試劑：1mol/L鹽酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)②要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是________(填序號)。a．向燒杯中滴加過量KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)色b．取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應(yīng)c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀答案(1)蒸餾燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體(2)避免C中壓強(qiáng)過大(3)紅棕色完全消失(4)防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)(5)溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出(6)①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸②bdc解析(1)儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；A中制得的NO含有雜質(zhì)HNO3、NO2，NO不溶于水，而雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體。(2)C中長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大。(3)當(dāng)C中紅棕色完全消失時(shí)，不再存在NO2氣體，得到比較純凈的NO。(4)因?yàn)閬喯貂Ｂ?ClNO)易水解，所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)，故D的作用應(yīng)該是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中。(5)對蒸餾燒瓶大火加熱，會使得反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出，同時(shí)，溫度較高時(shí)硝酸會分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體。(6)①若亞硝酸為弱酸，則其鈉鹽會水解呈堿性，故可用其鈉鹽顯堿性來檢驗(yàn)。②根據(jù)已知AgNO2微