高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 微考點(diǎn)43“三看”法比較粒子半徑練習(xí)（含解析）試題

微考點(diǎn)43“三看”法比較粒子半徑1．(2020·廣州調(diào)研)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：C＞AB．離子半徑：D3＋＞B2－C．非金屬性：A＞BD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D2．(2019·成都質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰離子半徑：Y＞Z＞XB．沸點(diǎn)：D＜AC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．0.1mol·L－1A溶液中：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)3．(2020·陽(yáng)泉月考)五種短周期元素a、b、c、d、e，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素的弱C．b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物4．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小：A＋<E2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：E<D5．(2019·重慶模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X<Y<ZB．元素的非金屬性：X>Y>WC．v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸6．(2019·甘肅高三適應(yīng)性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)7．中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z8．(2019·杭州模擬)原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是()A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C＞A＞BC．B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C＞BD．原子半徑：D＞B＞C＞A9．已知短周期元素的四種離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：d>c>b>aB．單質(zhì)的還原性：D<C<B<AC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(等物質(zhì)的量濃度)的pH：C>B>A10．(2020·濟(jì)寧調(diào)研)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：(1)h在元素周期表中的位置是_______________________________________________。(2)比較f、g、h常見(jiàn)離子的半徑大小___________________________________________(用離子符號(hào)表示)，e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是______(填字母)。a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫出其化學(xué)式：__________(寫一個(gè)即可)。(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________，已知eyz含有與z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式：________________。

答案精析1．A2.B3.C4.B5．C[由v的水溶液呈堿性可知v為NH3；p、s均為有色氣體，又常溫下0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1，推知p、s分別為Cl2、NO2。故W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。A項(xiàng)，原子半徑：O<N<Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>N>H，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3與HCl、HNO3反應(yīng)分別生成NH4Cl、NH4NO3，均為離子化合物，正確；D項(xiàng)，HClO為弱酸，錯(cuò)誤。]6．C[X的最低價(jià)為－2價(jià)，W的最低價(jià)也為－2價(jià)，都屬于第ⅥA族元素，A正確；比較原子半徑時(shí)：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等時(shí)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故原子半徑：Y>Z>X，B正確；鹽為NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利用其氧化性，不可逆，后者是跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，可逆，原理不同，C錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，R