4.1.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核素課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版_第1頁
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文檔簡介

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表趙學(xué)如第1課時原子結(jié)構(gòu)1803年道爾頓（英）1897年湯姆生（英）1909年盧瑟福（英）1913年玻爾（丹麥）1926年薛定諤（奧地利）建立原子理論——實心球葡萄干布丁模型

核式結(jié)構(gòu)行星軌道模型

電子云模型

一、原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

原子原子核核外電子質(zhì)子中子所帶電荷+10-1相對質(zhì)量18361.007（帶正電）（帶負電）（不顯電性）質(zhì)量太小忽略近似為1近似為1核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)NN大于等于0Z大于0一、原子結(jié)構(gòu)

電子層數(shù)(n)：1234567電子層符號：KLMNOPQ電子能量：低高離核越近，能量越低2、核外電子的分層排布

核外電子先排布遵循能量最低的原則;3、電子排布順序先排布能量低的電子層，后排布能量高的電子層。一、原子結(jié)構(gòu)

①每個電子層最多排布2n2個電子②最外層最多排布8個電子（K層為最外層時，最多容納2個電子）③次外層最多排布18個電子倒第三層不超過32個電子4、核外電子排布規(guī)則一、原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表趙學(xué)如第2課時元素周期表核素二、元素周期表

周期：7（三短四長）縱列橫行18列二、元素周期表

族主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)

=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)二、元素周期表

氫元素的不同核素1H氫123同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)的同種元素的不同原子之間的互稱。同位素的性質(zhì):1、物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

2、天然同位素的含量幾乎不變。

元素的相對原子質(zhì)量：該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。三、核素

放射性同位素的應(yīng)用三、核素

核素：同位素：元素：一種原子就是一種核素。一種元素有可以有多個核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)的同種元素的不同原子之間的互稱。質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。元素的相對原子質(zhì)量：該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。同位素的性質(zhì):1、物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

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