第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、單選題（共20題）1．已知下列一組熱化學(xué)方程式：①

②

③

④

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜cC． D．④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式2．已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．正戊烷 D．乙醇3．表格中用E表示斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)436157568432298A．432＞E(H-Br)＞298B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-25kJ·mol-1C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵D．HI(g)→H(g)+I(g)

ΔH=+298kJ·mol-14．Deacon催化氧化法以作催化劑將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，Deacon催化氧化反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)①：CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ/mol反應(yīng)②：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=—121kJ/mol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為中間產(chǎn)物B．根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，可知C．由反應(yīng)①可知，CuCl2(s)和O2(g)的總能量低于CuO(s)和Cl2(g)的總能量D．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)5．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是A．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯B．若不在燒杯上加蓋硬紙板則所測(cè)中和熱偏低C．若只將上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿濃度相互調(diào)換，從理論上講所測(cè)得的中和熱不相等D．若用濃硫酸代替鹽酸(其他不變)，則測(cè)得的中和熱不變6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于B．已知，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量C．已知，，則D．已知P白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定7．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)?H<0下列說(shuō)法不正確的是A．狀態(tài)1的總能量高于狀態(tài)2的總能量B．反應(yīng)過(guò)程中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成C．HAP能降低反應(yīng)的活化能和焓變，提高反應(yīng)速率D．根據(jù)圖示信息.CO2分子中的氧原子只有部分來(lái)自O(shè)28．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時(shí)，反應(yīng)I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲所示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，過(guò)程②為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)II的能量過(guò)程示意圖如圖乙所示C．?dāng)嗔?molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+116.5kJ·mol-19．已知某些燃料的燃燒熱ΔH的數(shù)據(jù)如下：燃料甲醇?xì)錃庖彝橐谎趸鸡(kJ·mol1)—726.51一285.8一1559.8一283上述燃料中，熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)最小的是A．甲醇 B．氫氣 C．乙烷 D．一氧化碳10．C和氫氣合成甲烷的能量變化過(guò)程如圖，根據(jù)圖中的能量關(guān)系，求得C—H的鍵能為A．414kJ?mol-1 B．300kJ?mol-1 C．376.5kJ?mol-1 D．888kJ?mol-111．熱化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，更離不開(kāi)對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖1圖2圖3A．向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)B．將圖1虛框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說(shuō)明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由圖3可知，反應(yīng)①的小于反應(yīng)②的D．由圖3可知，12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量B．相同條件下，如果1molH所具有能量為E1，1molH2的能量為E2，則2E1=E2C．25℃、101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱：ΔH=-285.8kJ·mol-1D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉稀溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量13．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨()的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．分解需要加熱，故該反應(yīng)的B．分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C．分解生成液態(tài)水時(shí)放出的能量比生成氣態(tài)水時(shí)的少D．熱化學(xué)方程式為14．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中用的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液B．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使堿適當(dāng)過(guò)量15．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（

）A．碳酸鈣的分解B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．鈉與水反應(yīng)16．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的?H前者小于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)；?H1

C(s)+O2(g)=CO(g)；?H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)；?H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)；?H4③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；?H5

CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；?H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；?H7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；?H8A．①④ B．① C．②③④ D．①③17．研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂并吸收能量B．過(guò)程Ⅱ有O-O鍵生成并放出能量C．整個(gè)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成D．2mol的總能量大于2mol和1mol的總能量18．已知25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是()A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJC．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=+57.3kJ?mol﹣119．下列說(shuō)法正確的是A．南海開(kāi)采出的可燃冰屬于新能源B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生20．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷開(kāi)1molC-H鍵需要吸收440kJ能量。無(wú)催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②為吸熱反應(yīng)、步驟③放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小二、非選擇題（共5題）21．碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:則M、N相比,較穩(wěn)定的是。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為（3）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為（4）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為22．回答下列問(wèn)題：(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別為436kJ、391kJ和946kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定混合液溫度升高的情況計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。23．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）

△H=-890kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。24．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量。(2)1mol(g)與適量(g)反應(yīng)生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的熱量。(3)1molC(s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的熱量。25．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。參考答案：1．DA．乙炔燃燒是放熱應(yīng)，2mol乙炔燃燒放出的熱量比1mol乙炔燃燒放出的熱量多，放出熱量越多，焓變?cè)叫?，即b＞a，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，因此生成液態(tài)水放出的熱量多，焓變反而越小即c＜a，故B錯(cuò)誤；C．熱量變化應(yīng)該是，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指常溫下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D正確。綜上所述，答案為D。2．B△H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、16、72、46，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：：：：，燃燒放出熱量分別為：283.0kJ×=10.1kJ、891kJ×=55.69KJ、3761kJ×=52.2KJ、1366.8kJ×=29.7kJ，所以相同質(zhì)量的一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是甲烷，故選：B。3．BA．溴原子半徑大于氯原子的半徑，小于碘原子的半徑，半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，則結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知432＞E(H-Br)＞298，故A正確；B．ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．鍵能越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，則最穩(wěn)定的共價(jià)鍵H-F鍵，故C正確；D．HI變化為氫原子和碘原子是發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，HI(g)→H(g)+I(g)

ΔH=+298kJ·mol-1，故D正確；故選B。4．CA．由Deacon催化氧化反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)中氯化銅是反應(yīng)的催化劑，氧化銅為中間產(chǎn)物，故A正確；B．由蓋斯定律可知，2×(①+②)得反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=2×(+63kJ/mol)+2×(—121kJ/mol)=—116kJ/mol，故B正確；C．由反應(yīng)①可知，1molCuCl2(s)和0.5molO2(g)的總能量低于1molCuO(s)和1molCl2(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。5．BA．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．若不在燒杯上加蓋硬紙板會(huì)導(dǎo)致熱量損失，所測(cè)得溫差偏低則所測(cè)中和熱偏低，故B正確；C．若只將上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿濃度相互調(diào)換，理論上參加反應(yīng)的酸和堿量無(wú)影響測(cè)得中和熱相等，故C錯(cuò)誤；D．加入堿后，濃硫酸得到稀釋會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致測(cè)得中和熱偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．AA．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于kJ的熱量，故A正確；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式，2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出483.6kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出241.8kJ的熱量，標(biāo)況下水不是氣體，所以標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出的熱量不是241.8kJ，故B錯(cuò)誤；C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即，故C錯(cuò)誤；D．P白磷，紅磷，，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選：A。7．CA.HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)?H<0，反應(yīng)放熱則狀態(tài)1的總能量高于狀態(tài)2的總能量，故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中斷裂了HCHO與O2中的共價(jià)鍵，形成了CO2、H2O中的共價(jià)鍵，故B正確；C.由圖可知HAP為反應(yīng)催化劑，能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知，CO2分子中的氧原子部分來(lái)自O(shè)2，部分來(lái)自HCHO，故D正確。故答案選：C。8．DA．過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中ΔH為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，過(guò)程②是NH3的催化劑作用下分解生成N2和H2，根據(jù)蓋斯定律：(I)?3×(II)得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=?32.9kJ?mol?1?3×(?41.8kJ?mol?1)=+92.5kJ?mol?1，焓變大于0為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)II焓變小于0，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)I焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)ΔH═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．D根據(jù)熱值的概念(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)，計(jì)算1g的燃料完全燃燒放出的熱量，再比較大小。A．1g甲醇完全燃燒時(shí)所放出的熱量為；B．1g氫氣完全燃燒時(shí)所放出的熱量為；C．1g乙烷完全燃燒時(shí)所放出的熱量為；D．1g一氧化碳完全燃燒時(shí)所放出的熱量為；由上述計(jì)算可知，1g一氧化碳完全燃燒時(shí)所放出的熱量最少，即熱值最小。答案選D。10．A設(shè)C—H的鍵能為xkJ/mol；根據(jù)圖示，C(s)+2H2(g)=CH4(g)

△H=-75kJ/mol，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即717kJ/mol+864kJ/mol-4x=-75kJ/mol，則x=414kJ?mol-1，故選A。11．CA．很多物質(zhì)溶解過(guò)程也是放熱的，故向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，不能說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成了H2，使注射器的活塞右移，故將圖1虛框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，不能說(shuō)明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)的硫的能量比固態(tài)硫的高，故反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多，故由圖3可知，反應(yīng)①的小于反應(yīng)②的，C正確；D．反應(yīng)①+反應(yīng)②≠過(guò)程③,故由圖3可知，，應(yīng)該是反應(yīng)②=過(guò)程③+反應(yīng)①，即，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．CA．反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量>生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．.如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，因?yàn)樵咏Y(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1>E2，故B錯(cuò)誤；C．.H2的燃燒熱必須是1molH2完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C正確；D．氫氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸與水混合放熱，所以含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．BA．為固體燃料，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，產(chǎn)生大量的高溫氣體，推動(dòng)航天飛機(jī)飛行，熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，故B正確；C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，故分解生成液態(tài)水時(shí)放出的能量比生成氣態(tài)水時(shí)的多，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。14．CA．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，為了更好的測(cè)定中和熱，應(yīng)該使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液，A正確；B．溫度計(jì)是為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度的，因此測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中，B正確；C．為了減少反應(yīng)過(guò)程中的熱量損失，要快速的向酸(堿)中加入堿(酸)，不能分多次加入，并用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，使二者快速混合發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．為了使反應(yīng)更完全，保證酸中的H+完全反應(yīng)，可以使堿適當(dāng)過(guò)量，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．D從圖上分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其△H<0。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等據(jù)此分析。A.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D.鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。16．D①碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，放熱反應(yīng)?H<0，所以?H1<?H2，即前者小于后者，故①符合題意；②固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫完全燃燒放出的熱量偏小，但放熱反應(yīng)?H<0，所以?H3>?H4，即前者大于后者，故②不符合題意；③醋酸為弱酸，電離吸熱，則醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)放熱少，但放熱反應(yīng)?H<0，所以?H5<?H6，即前者小于后者，故③符合題意；④前者為吸熱反應(yīng)，?H7>0，后者為放熱反應(yīng)，?H8<0，則?H7>?H8，即前者大于后者，故④不符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案選D。17．DA．由圖可知，過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂，而化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，A正確；B．過(guò)程Ⅱ中實(shí)際上是2個(gè)H結(jié)合為H2以及2個(gè)羥基結(jié)合成H2O2，所以形成了1個(gè)H—H鍵和1個(gè)O—O鍵，新鍵的形成會(huì)放出能量，B正確；C．由圖可知，過(guò)程Ⅲ存在著過(guò)氧化氫中的O—O鍵斷裂，和氧氣中O=O的形成，C正確；D．氫氣在氧氣中燃燒生成水的過(guò)程為放熱過(guò)程，故2mol的總能量小于2mol和1mol的總能量，D錯(cuò)誤；故選D。18．BA．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，酸堿中和反應(yīng)不僅僅是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液之間的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．稀氨水是弱堿，電離吸收熱量，因此稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，B正確；C．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，不一定生成1mol水，如1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)生成2molH2O，且生成BaSO4沉淀，放出的熱量不為57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．中和熱為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，因此NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol﹣1，D錯(cuò)誤；答案選B。19．CA．可燃冰一種沉睡在海底和高寒凍土的甲烷的結(jié)晶水合物，不屬于新能源，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水發(fā)生電離，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，C正確；D．有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，例如氫氧化鋇和氯化銨，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20．CA．?dāng)嚅_(kāi)1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開(kāi)需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學(xué)鍵完全斷開(kāi)需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．步驟②、③反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，選項(xiàng)C正確；D．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21．M98kJN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1－488.3kJ·mol－1分析:(1)M轉(zhuǎn)化成N為吸熱反應(yīng)，則1molM具有的總能量低于1molN具有的總能量，M較穩(wěn)定；(2)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子,故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為=98kJ。（3）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算,通過(guò)熱化學(xué)方程式①×2和②×2相加再減去③消去二氧化碳和水得到所求的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變。詳解:(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,ΔH＝+88.6kJ·mol－1，過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定,說(shuō)明M穩(wěn)定；因此，本題正確答案是:M；(2)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，因此，本題正確答案是:98kJ。(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1（4）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式①×2+②×2-③得到:ΔH＝－488.3kJ·mol－1，點(diǎn)睛：熱化學(xué)方程式書(shū)寫注意點(diǎn)：（1）必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。22．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-320kJ/mol(2)N2(g)+3H(g)=2NH3(g)

△H=+92kJ/mol(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=-486kJ/mol(4)環(huán)形玻璃攪拌棒0.55【解析】(1)25℃、101kPa條件下，充分燃燒8g(0.5mol)甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，則1mol甲烷氣體充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為320kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-320kJ/mol；(2)1molN2參與反應(yīng)的焓變是，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ/mol；(3)①C