新蘇教版高中化學(xué)必修1學(xué)案 2：2.3.1 人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程 原子核的構(gòu)成

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第1課時(shí)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變。2.掌握原子核的構(gòu)成、核素、同位素的含義。(重難點(diǎn))知識(shí)梳理1．人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程2．原子的構(gòu)成和表示方法(1)構(gòu)成(2)表示3．原子構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的___________的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。(2)各微粒之間的關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝______(Z)＋________(N)。4．核素和同位素(1)核素：具有一定________和一定________的一種原子。①氫的三種核素名稱和符號(hào)分別為______、氘(eq\o\al(2,1)H或D)、________，其中氘稱為_____，____稱為超重氫，它們是制造氫彈的原料。②碳的三種核素符號(hào)分別為___________，其中14C(2)同位素：________相同、_______(或________)不同的核素互稱為同位素。如氕、氘、氚互稱為同位素。提醒：元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖規(guī)律總結(jié)元素、核素、同位素的比較元素核素同位素定義具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素對(duì)象宏觀概念只論種類原子同一元素的不同原子當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1．關(guān)于H＋、H－、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H五種微粒，下列說法中正確的是()A．五種氫元素B．氫元素的五種同位素C．氫元素的五種不同微粒D．它們的質(zhì)子數(shù)不相同2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB．eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．eq\f(n,A)(A－N＋6)mol3．元素、原子、核素、同位素都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8種化學(xué)符號(hào)：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答下列問題：(1)表示核素的符號(hào)共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________。(5)16O與1H、2H、3H可形成________種水分子。

參考答案知識(shí)梳理1．道爾頓湯姆生帶核的原子結(jié)構(gòu)模型玻兒量子力學(xué)2．原子核質(zhì)子正電荷1個(gè)單位3．質(zhì)子和中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4．質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕(eq\o\al(1,1)H)氚(eq\o\al(3,1)H或T)重氫eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1．答案：C解析：氫元素只有一種，A項(xiàng)不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；H＋和H－是氫元素的兩種不同離子，eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫元素的三種同位素，B項(xiàng)不正確。2．答案：A解析：首先應(yīng)運(yùn)用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價(jià)，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則eq\f(n,A＋16)molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。3．解析：(1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，eq\o\al(1,1)H2和eq\o\al(2,1)H2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互稱為同位素。(3)eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N的質(zhì)量數(shù)都是14，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)都是12，但質(zhì)子數(shù)分別為11和12。(5)16O與1H、2H、3H可形成的水分子有1Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、3Heq\o\al(16,2)O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O。答案：(1)6