3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊_第1頁
3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊_第2頁
3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊_第3頁
3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊_第4頁
3.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊_第5頁
已閱讀5頁,還剩5頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.理解氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.了解氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。知識(shí)梳理一、元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系以Cl2和Na反應(yīng)生成NaCl為例:2eq\o(N,\s\up6(0))a+eq\o(C,\s\up6(0))l2=eq\o(2NaCl,\s\up6(+1-1))1.分析2.結(jié)論:①氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后元素的發(fā)生了改變。②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)過程中有電子的,包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1.氧化劑和還原劑2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.用帶箭頭的線由指向,且對(duì)準(zhǔn)同種元素。2.要標(biāo)明“得”“失”電子,且得失電子總數(shù)。3.箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,而是指某元素從反應(yīng)物到生成物時(shí)的變化。例如:合作探究一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念判斷(一)思考交流根據(jù)反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答:1.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)?2.MnO2發(fā)生什么反應(yīng)?表現(xiàn)什么性?3.當(dāng)生成1molCl2時(shí),氧化劑得到多少mol電子?還原劑失去多少mol電子?轉(zhuǎn)移了多少mol電子?4.氧化性MnO2與Cl2誰強(qiáng)?還原性HCl和MnCl2誰強(qiáng)?(二)規(guī)律總結(jié)1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其聯(lián)系2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的2種比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn):比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()A.NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,失去電子B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子D.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑2.根據(jù)下列化學(xué)方程式:①2MnOeq\o\al(-,4)+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可推斷MnOeq\o\al(-,4)、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.MnOeq\o\al(-,4)>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Fe3+>MnOeq\o\al(-,4)>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>MnOeq\o\al(-,4)>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Cu2+>Cl2>MnOeq\o\al(-,4)>Fe3+>Fe2+二、單線橋、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.雙線橋法:先標(biāo)化合價(jià),再看價(jià)變化;起止同元素,橋上標(biāo)變化。eq\x(標(biāo)價(jià)態(tài))eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià),,明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系)))eq\x(連雙線)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一條線:始于氧化劑中的降價(jià)元素,止于還,原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,一條線:始于還原劑中的升價(jià)元素,止于氧,化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素))eq\x(注得失)標(biāo)出“失”或“得”電子的總數(shù)注意事項(xiàng):①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素;②必須注明“得”“失”;③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2.單線橋法:確定變化化合價(jià),計(jì)算價(jià)態(tài)的變化;橋上標(biāo)明電子數(shù),箭頭還原到氧化。eq\x(標(biāo)價(jià)態(tài))—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià),,明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系))eq\x(連單線)—一條線eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(始于還原劑中化合價(jià)升高的元素,止于氧化劑中化合價(jià)降低的元素))eq\x(注數(shù)目)—標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注意事項(xiàng):①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況;②不需標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。提醒:(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價(jià)的相應(yīng)元素原子;單線橋中箭頭指向得到電子的元素原子。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3.下列式子中不正確的是()4.(1)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目①Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())CuSO4+SO2↑+2H2O②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())MnCl2+Cl2↑+2H2O三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和電子守恒計(jì)算(一)典例導(dǎo)航配平C+H2SO4(濃)eq\f(△,)SO2↑+CO2↑+H2O思路點(diǎn)撥:(1)標(biāo)變價(jià)eq\o(C,\s\up8(0))+H2eq\o(S,\s\up8(+6))O4(濃)eq\f(△,)eq\o(S,\s\up8(+4))O2↑+eq\o(C,\s\up8(+4))O2↑+H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價(jià)數(shù)42↑↓C+H2SO4(濃)eq\f(△,)SO2↑+CO2↑+H2O(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù),確定氧化劑和還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)42↑↓C+2H2SO4(濃)eq\f(△,)SO2↑+CO2↑+H2O(4)觀察配平其他計(jì)量數(shù)C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())2SO2↑+CO2↑+2H2O(二)規(guī)律總結(jié)1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則(2)基本步驟標(biāo)變價(jià)——求升降——定系數(shù)——查守恒(3)特殊配平法①補(bǔ)加法——部分被氧化或還原的物質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())CuSO4+SO2↑+2H2O②倒配法——氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)24↓↑3S+6KOHeq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())2K2S+K2SO3+3H2O2.電子守恒法計(jì)算步驟[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]5.配平下列化學(xué)方程式(1)________NaClO+________NaI=______NaIO3+______NaCl(2)______Cu+______HNO3(濃)eq\o(=,\s\up9(△))______Cu(NO3)2+______NO2↑+______H2O(3)______S+______KOHeq\o(=,\s\up9(△))______K2S+______K2SO3+______H2O6.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)eq\o\al(+,2)被Na2SO3還原(已知Na2SO3被氧化為Na2SO4)。如果還原2.4×10-3molXO(OH)eq\o\al(+,2),需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A.+2B.+1C.0D.-1誤區(qū)警示有關(guān)氧化還原反應(yīng)理解應(yīng)注意幾個(gè)誤區(qū):(1)氧化與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,不分先后。(2)物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度,而不取決于原子得失電子數(shù)目的多少。(3)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是一種物質(zhì)也可能是兩種物質(zhì)。(4)含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)遵循“高低+低價(jià)→中間價(jià)”,相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)堂檢測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)有化合價(jià)變化的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為+5、+4、+3、+2、0和-3價(jià)。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無化合價(jià)的降低。()(4)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑,失電子的原子被還原。()(5)氧化還原反應(yīng)時(shí)還原劑先失去電子,氧化劑后得到電子。()2.反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O此反應(yīng)(1)氧化劑是________,發(fā)生________反應(yīng),被________生成________,HNO3表現(xiàn)________。(2)生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子為________mol。3.下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO2+Ceq\o(=,\s\up9(高溫))2COC.2Fe2O3+3Ceq\o(=,\s\up9(高溫))4Fe+3CO2↑D.CO+H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))H2+CO24.交警測試司機(jī)是否酒后駕駛,30秒就能見分曉,酒精測試儀中用了CrO3,反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中()A.發(fā)生了氧化反應(yīng) B.發(fā)生了還原反應(yīng)C.表現(xiàn)了氧化性 D.被還原5.已知2NaA+B2=2NaB+A22NaA+C2=2NaC+A22NaB+C2=2NaC+B22NaC+D2=2NaD+C2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D2C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2

參考答案知識(shí)梳理一、1.=1\*GB3①10-1=2\*GB3②0+12.=1\*GB3①化合價(jià)=2\*GB3②轉(zhuǎn)移二、1.得到電子氧化性失去電子2.失去還原得到氧化三、1.反應(yīng)物生成物2.相等3.價(jià)態(tài)合作探究一、(一)1.【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。2.【提示】還原反應(yīng);氧化性。3.【提示】2;2;2。4.【提示】MnO2強(qiáng);HCl強(qiáng)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.【答案】B【解析】得到電子化合價(jià)降低,失去電子化合價(jià)升高,A不正確;SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子,C不正確;硫酸中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,D不正確。2.【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中,存在如下規(guī)律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律,分別找出以上四個(gè)反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物,就可進(jìn)行比較。二、[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3.【答案】D【解析】D項(xiàng)中得、失注明錯(cuò)誤。4.【答案】(1)①(濃)eq\o(=,\s\up9(△),\s\do8())CuSO4+SO2↑+2H2O②=CuCl2+2FeCl2(2)①+2H2O②↑+2H2O三、[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]5.【答案】(1)3113(2)14122(3)362136.【答案】C【解析】設(shè)X元素被還原后價(jià)態(tài)為n,則:2.4×10-3×(5-n)=30×10-3×0.2×(6-4),n=0。當(dāng)堂檢測1.【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2.【答案】(1)HNO3還原還原NO氧化性和酸性(2)63.【答案】B【

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論