高中化學(xué)金屬及其化合物重難點(diǎn)歸納

金屬及其化合物重難點(diǎn)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O點(diǎn)燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱氧化物NaNaAlFe性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O?+?2Na2O與酸反應(yīng)2Na2O2Na2OAl2Fe2O3+?6HCl?=?2FeCl3?+?3H2O?(與堿反應(yīng)其實(shí)是與水反應(yīng)其實(shí)是與水反應(yīng)Al2ONa22Na2O2+2CO2=2氫氧化物NaOHAlFeFe性質(zhì)堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH?+?HCl?=?NaCl?+?NaAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HFe(OH)2?+?2HCl?=?FeCl2?+?2H2OFe(OH)3?+?3HCl?=?FeCl3?+?3H2O與堿溶液Al(OH)3?+?3HCl?=?AlCl3?+?3H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al（OH）34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液鹽鹽化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)氧化還原性無無穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定用途工業(yè)原料等中和胃酸制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入溴水后顯紅色遇KSCN顯血紅色金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計(jì)算及圖像分析把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③圖像④有關(guān)計(jì)算a．根據(jù)AlCl3和NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量b．根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③圖像把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlOeq\o\al(－,2)溶液中至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。eq\o\ac(○,2)有關(guān)反應(yīng)：A→B：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O圖像④有關(guān)計(jì)算a．根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量b．根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時n(HCl)＝n[Al(OH)3]當(dāng)HCl過量時n(HCl)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋3{n(AlOeq\o\al(－,2))－n[Al(OH)3]}＝4n(AlOeq\o\al(－,2))－3n[Al(OH)3]向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlOeq\o\al(－,2)溶液至過量①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：4H＋＋AlOeq\o\al(－,2)===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓③圖像向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量①現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。②有關(guān)反應(yīng)：O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O③圖像往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量①現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀?后沉淀量