2023屆廣東省普寧市華美實驗學校高考化學三模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4,呈四面體構型。150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni（CO）4的溶劑是（）

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

「卬

II

y+X-Z-WY+

I

_W_

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

3、25c時，向10mL0.1mol?L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系

如圖所示，下列敘述正確的是（）

pH4D

01020

V（NaOH）mL

A.A點溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（HC2OD+2c（CzO?-）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2。4

D.D點溶液中，c（Na+）>c（CzO?-）>c（HC2OD>c（OH~）>c（H+）

4、已知：AgSCN（白色，s）=^Ag*（aq）+SCNYaq）,T℃時，Ksp（AgSCN）=l.OXKT%在丁。。時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

y(KSCN溶液VmL

A.m=0.1

B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應后溶液的pAg=UTg2

5、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T成

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙(丙D.戊一定是硫元素

6、在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點燃>CO>CC)2溶液>Na2CC)3

B.CuAgNO、溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點燃在02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO%。>Ca(OH)2溶液,2c5>NaOH溶液

7、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO?時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應式為2c2（V--4e-=4C02+02

D.上述裝置存在反應：C02=====C+02

8、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液浪為原料制備無水MgBn,設計裝置如圖所示。已知:

Mg與B。反應劇烈放熱；MgB。具有強吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

9、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

10、臍（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃,lOlkPa時，0.25molN2H』（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A“=-534kJmoE

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moH

C.相同條件下，ImolN2HMg）所含能量高于lmolN2（g）和2molH2O（g）所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

11、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的

是

物質(zhì)A4一■二NH4NO3濃溶液

NO-*NH4+

NO3*-NO

NO-z±jE-NO

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3

12、化學家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CCh2③A13+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①@C.④⑥D.⑤⑥

13、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0xl0i4的溶液

C.H+與OPT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

14、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

8

A.'t分離CH3coOH和CHjCOOCiHs混合液

驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

fl.1

蒸發(fā)FeCb溶液得到FeCb固體

驗證C、CkSi的非金屬性強弱

()

15、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為八,下列有關該化合物的說法

錯誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3moiEh加成

16、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NCh-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉移2moi電子，則左側電極就產(chǎn)生32go2

+

D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3+12H+l()e=N2?+6H2O

17、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現(xiàn)了我國化學的發(fā)展和成就，是

我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是

A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化錢化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的

A)

制堿工藝一侯氏制堿法

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

18、用02將HC1轉化為CL,反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應

過程中n(Ck)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0?2min的反應速率小于4?6min的反應速率

B.2~6min用Cb表示的反應速率為0.9mol/(L*min)

C.增大壓強可以提高HC1轉化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)VK(400℃)

19、下列指定反應的離子方程式正確的是()

3+

A.向A1(NO3)3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入Nth：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

2+3+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為C'：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+2Cr+4H2O

20、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.InwlCh參加化學反應獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

21、氮化銘具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN

800c

-

反應原理為CrCh+NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示

小建舟

濃氨水4。Na,SO,CrCl'\j

賽=一》尾氣處理

管式爐

⑤

生石灰

①②③④

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、ChsCO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

22、25℃時，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說法不正確的是()

7

6

5

4

3

2

1

匕HNaOHI/ml

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1mol?L-iNaOH溶液和0.1mol?L-iHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

C?3

(-fcH?—玉，<)O)的流程：

冕三國需囚塞贊國Q留“-

和典國

HSOHKHZSOQD

■?C4lieOz[p]^*?*^G]31k回

已知:

o

■Li'”LR-CH2OH

R-C-O-Clb

OO

,R^R2>R3代表克基

--R|-C-O-K1?R?-C-OH

(1)①的反應類型是O

(2)②是取代反應，其化學方程式是o

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是.

(4)⑤的化學方程式是o

(5)F的官能團名稱;G的結構簡式是o

(6)⑥的化學方程式是.

(7)符合下列條件的E的同分異構體有種(考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是o

(8)工業(yè)上也可用,,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

(H?-(H-(113

反應條件，二C：C<Br不易發(fā)生取代反應)

HB1l

CH2^CH-CH3-*CH2-(H-CH3

24、(12分)H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學名稱是一。

（2）Z的分子式為一；N中含氧官能團的名稱是_。

（3）反應①的反應類型是一。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：

（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有一種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構體的結構簡式：一。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以匚「°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：一（其他試劑

任選）。

25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaCKK某

化學研究性學習小組在實驗室制備NaCIO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaCK）溶液pH為H；

ns

②25℃時，弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0->,K2=4.1xlO5HC1O：K=3xlO

實驗現(xiàn)象

實驗步驟

B瓶C瓶

實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗

2中溶液的pH=l.結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：

I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3=2r+S4O6）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為.

②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因_________滴定至終點的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

26、（10分）某實驗小組探究肉桂酸的制?。?/p>

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點c

水障酰

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸所102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水發(fā)生水解反應

II:反應過程.

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：（）—CH（）+（CH3co2）0i/藻「CH=（'H（'（）（"I+CH’COOH

in：：實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸儲過的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸饋過的乙酸酎，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可

觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸儲（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問題：

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是。反應完成后分批加人20mL水，目的是.

(2)反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是o

(3)步驟②進行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達到蒸儲終點o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是.

(5)若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是o(保留小數(shù)點后一位)

27、(12分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是。2、H2、CO、C(h中的。

(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

28、(14分)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

天然氣一；蒸汽轉化;fR在庭一人提延|

III111

請回答下列問題：

I.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學方程式是

⑵平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷n和T2的大小關系：T,TM填?“y"或

并說明理由

com體

0.611.6壓強(105pa)

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入ImolCH4和Imol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體

的物質(zhì)的量之比是3:4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)為.

II.CO變換：500C時，CO進一步與水反應生成CCH和H2。

III.模擬出提純工藝：將C(h和氏分離得到用的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是o

(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式；結合化學用語說明K2c03溶液再生的原因_________o

29、(10分)煨燒黃鐵礦(主要成分為FeSz)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨燒黃鐵礦的化學方程式—，反應過程中被氧化的元素一.

(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是一,寫出Fe2(h與稀硫酸反應的離子方程式一.

(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性—(選填“強”或“弱”)；鋁原子最外層電子排布式為一.

(4)SiCh的熔點—Fe2(h的熔點(填“大于”或“小于”)，原因是一.

(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分數(shù)為(用表達式表示).

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

2、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結構可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結構相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結構，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；

故答案為B。

3、A

【解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

B.B點是10mL0.1mol?L1H2c2O4溶液與10mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHCzCh,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NaHCzCh,D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OlT)>c(HC2O「)>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

該題側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應

原理的基礎上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

4、C

【解析】

a點時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點時pAg=6,貝!jc(Ag*)=10Fmol/L,可近似認為Ag.不存在，

則此時Ag+與SCN剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正確：

B.c點時，Ag+與SCN剛好完全反應，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確；

C.c點時，Ag+與SCW剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,?10-12....

D.若匕=60mL,c（SCN'）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!Jc（Ag*）=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正確；

故選C。

5、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素，故在第IVA~VIA或VA~VI1A族，進而應用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲＞丙，A項錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項錯誤；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D項錯誤。

本題選B。

6、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案：Do

7、B

【解析】

A.a電極反應是2c2O5*-4e=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CCh

時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO3??時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應是2c2O5L4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應式為CO2=C+O2,故D正確；故答案為B。

8、C

【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溟單質(zhì)的反應，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溟快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C?

9,D

【解析】

A.SO2、SiO2均能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.由已知25C、HHkPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol腫燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤。

C.由N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol1,可知該反應是放熱反應，所以1molN2H?g)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2molIhCXg)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能,

故D錯誤；

答案：Ao

11、D

【解析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO”該電極反應式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應，因而可提高NO的利

用率和加快反應速率，B正確；

CNH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的

順利進行，C正確；

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O：,電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應式

為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產(chǎn)生的N（h-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

N%+的物質(zhì)的量多，總反應方程式為8NO+7H2。里髭3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,要適當

補充NH3,D錯誤；

故合理選項是D。

12、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【點睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵，再結合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。

13、C

【解析】

A.100度時，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；

B.25℃,K“.=1.0x10*是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；

C.只要溶液中存在H+與OIT物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

14、B

【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸鍍晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCh溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、CkSi的非金屬性強弱應用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

15、B

【解析】

分子式為Cl3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高錦酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個?；欢l件下，lmol該化合物最多可與31noi上加成，

故D正確。

16、C

【解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電

極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項,

左側電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2T，所以每轉移2mol電子時，左側電極就產(chǎn)生0.5mol即16g氧氣，故C項

錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為雷盛於「讖T'TW,；凈單.?*淳故D項正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應式的書

寫。

17、B

【解析】

A.郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

A)

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鐵化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確;

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料，故B錯誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)一結晶牛胰島素，故C正確;

郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【點睛】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號稱2()世紀三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

18、C

【解析】

A.相同時間內(nèi)，0?2min內(nèi)氯氣變化量為1.8x10,mol,而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(543.7)moi=i.7xl()-3moi,

則0?2min的反應速率大于4~6min的反應速率，A項錯誤；

B.容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；

C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCI轉化率，C項正確；

D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(2(MrC)>K(40()'C),D項錯誤;

答案選C。

19、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子;

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

AI+3NH3H2O=A1(OH)4+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為(>3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關“量'’的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多''原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質(zhì)的量為

1mol參與化學反應，根據(jù)離子反應的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結論。

20、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHjCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標準狀況U.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是1.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%;其它如微粒的結構、反應原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

21>D

【解析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnO2作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應生成的HCI,還有未完全反應的NM,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯誤；

故選D。

22、D

【解析】

A.由圖可知，0.1moMT】HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以V1應小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、力口成反應BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OHS硫〉CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基{CHzf土

COOCH3

干黑5土.〃弋片一-FCH^0o4HCOOC(CH3)=CH2

CHJOHCH2-O-i-(CHP^-OH

H*濃HSO，

HOCHCHBrCHN>CN_HOCH2CH(CN)CH-^*HOCHCH(CH)COOH------CH=C(CH)COOH

23■37T23△23

【解析】

乙烯與澳發(fā)生加成反應生成A,A為BrCH2cH2Br,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉化為-COOH

得到丁二酸。丁