2023年初中化學(xué)計(jì)算題考題（有答案）

慎而思之，勤而行之。斯是陋室，惟吾德馨。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2023年初中化學(xué)計(jì)算題考題（有答案）收拾小學(xué)化學(xué)計(jì)算題考題（有答案）

當(dāng)我第一遍讀一本好書的時(shí)候，我宛然覺得找到了一個(gè)朋友;當(dāng)我再一次讀這本書的時(shí)候，宛然又和老朋友重逢。我們要把讀書當(dāng)作一種樂趣，并自覺把讀書和學(xué)習(xí)結(jié)合起來，做到博覽、精思、熟讀，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦一起學(xué)習(xí)吧!

小學(xué)化學(xué)計(jì)算題

1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待徹低反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。

1.解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知徹低反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由2KClO3=====2KCl+3O2(1分)

△

2.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充足煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。

(1)要使煅燒后的固體CuO徹低溶解，可參加適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)

(2)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)舉行分析，這種硫化物的化學(xué)式為。

(1)解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好徹低反應(yīng)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

4.0g10%x

x=49g

答：徹低溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g。

(2)Cu2S

3.侯德榜是我國聞名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，參加130g稀鹽酸中，恰好徹低反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。

求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解;設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2=H2O

10611744

xy13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原樣品中含NaCl33.2g-31.8g=1.4g

答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。

7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好徹低反應(yīng)?產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計(jì)算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(總算結(jié)果保留一位小數(shù))

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

1067311744

xyz4.4g

=l0.6g

=7.3g

=11.7g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3gl00%=10%

總算得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：

(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

總算得到的溶液的質(zhì)量為：

13.6g+73g-4.4g=82.2g

總算得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.68，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%。

8.(4分)啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙醇中含有________種元素。

(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是_____________。

(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高_(dá)_________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機(jī)器的能力。

9.(6分)小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只供養(yǎng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和須要的儀器。

(1)你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金;

(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充足反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體乞求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須供養(yǎng)和測(cè)出的數(shù)據(jù)是_________(選填序號(hào))。

A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)惱怒體的質(zhì)量

10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸徹低反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克?

11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液舉行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

12.(6分)把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好徹低反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)

13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為。

14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為--。小林家中有一塊稻田，需施15kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，因?yàn)槟蛩厥弁辏栀徬跛徜@(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素.他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為kg。

(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%RNaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質(zhì)量為--g。

15.(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

16、據(jù)Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2023報(bào)道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時(shí)得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2則X的化學(xué)式是。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

17、(本題要求寫出計(jì)算過程)

將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))跟絕對(duì)量的氫氧化鈉溶液恰好徹低反應(yīng),過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。求：

(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18.實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，水g。

19.將絕對(duì)量的石灰石放人燒杯中，參加100g稀酸恰好徹低反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為g，

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20.(1)(2分)計(jì)算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果確切到O.1)

差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的莫些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題徹低一致。用差量法解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確找出理論差量。[差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質(zhì)量差法”和“體積差法”]差量法的適用條件：(1).反應(yīng)不徹低或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利舉行。(2)反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。惟獨(dú)在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他主意來解。

例1向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)徹低后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g

[解析]Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2若2molFeCl3與6molH2O反應(yīng)，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol;現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。

答案為(C)例2、同溫同壓下，某瓶彌漫O2共重116g，彌漫CO2時(shí)共重122g，彌漫某氣體共重114g，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為