XX省2024屆高三第一學期期中適應性考試化學試題附參考答案（解析）

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密度（2分）(6)（3分）

n(EDTA)=2.000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-2moL；與標準溶液反應的EDTA：n(EDTA)=1.000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1=1.600×10-2moL；樣品中鋅有：n(Zn2+)=(2.000×10-2-1.600×10-2)moL=4.000×10-3moL；產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)=××100%=56.52%。（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）NaOH溶液會與二氧化硅反應，生成的硅酸根離子進入濾液③，從而使制得的不純（2分）（4）（2分）（5）在“初級酸浸”中使用了濃鹽酸，如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應進行；“堿浸”時使用氨水，也容易受熱分解（3分）（6）1:4【解析】設1個中與的個數(shù)分別為和，，解得，則雜質(zhì)中與的物質(zhì)的量之比為1:4。（3分）16.（17分）(1)5Fe2(SO4)3＋8H3PO4＋30NaOH=2[Fe5(PO4)4(OH)3?2H2O]↓＋15Na2SO4＋20H2O（3分）(2)加快過濾速度（2分）(3)取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（2分）(4)溫度較低時，溶液粘度大，分子運動速率慢，反應速率較慢，產(chǎn)生局部濃度不均勻，導致產(chǎn)品粒徑較大；隨著溫度升高，反應速率加快，同時還可提高溶液中FePO4的過飽和度，使之生成較多的晶核，減小產(chǎn)品粒徑。（3分）(5)2.5（2分）【解析】若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3+)×c3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3]，代入有關數(shù)據(jù)后可求出c3(OH-)≤4.0×10?38/5，c(OH-)=2×10-13mol/L，c(H+)≥0.05mol/L，設加入鹽酸體積為xmL，則有x×2mol/L÷100mL=0.05mol/L，解得x=2.5，故至少要加入2.5mL相應的鹽酸(6)向混合溶液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液，直至取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液不出現(xiàn)深藍色沉淀為止，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為2.5，出現(xiàn)大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥（5分）17.（15分）(1)①＞，＜（2分）②反應I和反應Ⅲ的ΔΗ>0，高溫下正反應進行程度大，H2生成的量多；反應Ⅱ的ΔΗ<0，高溫下正反應進行程度小，H2生成的量少；且增大幅度遠超過減少幅度。（3分）(2)①HBNa（2分）②BH4－+2H2OBO2－+4H2↑（3分）吸附水分子，并促進水分子電離生成H+（2分）③NaBH4含量