XX省龍東五地市2024屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024學年度上學期龍東五地市期中聯(lián)考高三學年化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1(化學反應與能量變化、原電池與化學電源、電解及其應用、金屬腐蝕與防護、化學反應速率及影響因素)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法正確的是A.零碳甲醇作為本屆亞運會的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應B.吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運會紀念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.雷雨過程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、D.加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、5.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是A.用圖甲裝置制備晶體B.用圖乙裝置制備并檢驗氣體C.用圖丙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺gD.用圖丁裝置合成氨并檢驗氨的生成6.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的溶液：7.如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。下列說法正確的是A.c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B.一定條件下，a與氧氣能一步反應生成dC.g和h不可能是同一種物質(zhì)D.一定條件下，a和e能反應生成b8.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(均未配平)：，，反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.9.某研究人員通過測定不同條件下的化學反應速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(為反應活化能)。第1組：實驗溫度/Ka100298→31814.0第2組：實驗溫度/Kb100298K3205c120298K基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理，以下說法錯誤的是A.一般離子反應的活化能接近于零，所以反應速率很快B.吸熱反應中，溫度升高對于放熱方向的反應速度影響較大C.其他條件相同時，溫度升高，化學反應速率加快D.該實驗的目的是為了對比溫度和活化能對化學反應速率的影響程度10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D11.我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，下列說法正確的是A.b為負極，Y極上發(fā)生還原反應B.X極的電極反應式為C.雙極膜中向右側(cè)移動D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應，隨時間的變化如圖中曲線所示，M的初始濃度為xmol/L。下列說法正確的是A.a點到b點時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.當時，對應的時間大于C.a點的瞬時速率小于b點的瞬時速率D.在不同時刻都存在關系：13.一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差14.山東大學材料科學與工程學院開發(fā)催化劑用于光熱催化加氫制。反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列敘述錯誤的是A.催化劑表面上脫附需吸收能量B.該歷程中的最小能壘(活化能)C.該歷程中決速步驟為D.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒更利于提高反應速率15.一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物-空氣液流二次電池工作時，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.連接負載時，X極的電極反應式為C.連接電源時，Ⅰ室的數(shù)目增加D.連接電源時，電路中每通過電子，生成質(zhì)量為20g二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，某實驗小組利用下圖所示裝置制備。請回答下列問題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為___________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為___________(填儀器接口的小寫字母，裝置可重復使用)，裝置A中反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中反應的化學方程式為___________，兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式為___________；電解時需加入氯化鈉的作用是___________。17.已知反應Ⅰ～反應Ⅳ為單質(zhì)與單質(zhì)在一定條件下的化合反應。①圖中涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成。②乙與B在高溫下反應能放出大量的熱，生成C和甲，該反應能用于焊接鋼軌。③甲在A中燃燒生成B，丁在D中燃燒生成E和丙。④D是一種常見的溫室氣體，且E中丁元素的質(zhì)量分數(shù)為60％?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________、B___________。（2）組成丁的元素在元素周期表的位置是___________，物質(zhì)D的電子式為___________。（3）寫出丁在D中燃燒的化學方程式：___________。（4）C與足量溶液反應的離子方程式為___________。（5）溶于足量鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉的質(zhì)量為___________。18.氧化鈷(Co2O3)常用作超耐熱合金和磁性材料及化學工業(yè)的催化劑。一種以鈷礦渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制備的工藝流程如下。已知：①鈷礦渣浸出后溶液中金屬元素以+2價離子形式存在。②、可溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸出”時，為了加快浸出速率，可采取措施有___________(任寫兩點)；濾渣1的主要成分為___________(填化學式)。（2）“除鐵”過程中，參與反應的離子方程式為___________。（3）“萃取”“反萃取”步驟的目的是___________；“煅燒”時主要反應的化學方程式為___________。（4）以鈷礦渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為12.5％)為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為___________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。19.甲烷和乙烯是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷化反應即為氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：則___________。（2）研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣。在其他條件相同，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應相同的時間，CO(g)的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖所示：①在催化劑A．B作用下，它們正、逆反應活化能差值分別用和表示，則___________(填“>”“<”或“=”)。②y點對應的逆反應速率v(逆)___________z點對應的正反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。（3）西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：①陰極電極反應式為___________。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質(zhì)的量為amol，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為___________。（4）利用多晶銅高效催化電解制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實現(xiàn)的連續(xù)轉(zhuǎn)化。①電解過程中向___________(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動。②多晶銅電極上的電極反應式為___________。③理論上當生產(chǎn)乙烯時，鉑電極產(chǎn)生的氣體在標況下體積為___________(不考慮氣體的溶解)。PAGEPAGE12023~2024學年度上學期龍東五地市期中聯(lián)考高三學年化學答案考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1(化學反應與能量變化、原電池與化學電源、電解及其應用、金屬腐蝕與防護、化學反應速率及影響因素)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法正確的是A.零碳甲醇作為本屆亞運會的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應B.吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運會紀念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇燃燒屬于放熱反應，A錯誤；B．“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；C．鋅合金鍍金是金屬材料，C錯誤；D．“碳中和”指一段時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，D錯誤；答案選B。2.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.雷雨過程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤【答案】D【解析】【詳解】A．雷雨過程中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再與轉(zhuǎn)化為，與反應生成發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．工業(yè)制取漂白粉，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，B錯誤；C．高鐵酸鹽處理水，被還原為，為氧化還原反應，C錯誤；D．用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤，涉及碳酸鈣與酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應，D正確；故選D。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．所形成的氨水中除了中含有質(zhì)子，中也含有質(zhì)子，無法確定氨水中的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．膠體粒子是由多個分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于，B錯誤；C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應方程式為，可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，所以氧元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，氧元素來源于水，則可知反應消耗了水的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．溶液質(zhì)量未知，無法計算，D錯誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.飽和氯水中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、D.加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯水呈酸性，與反應，A不符合題意；B．離子間不反應，能大量共存，B符合題意；C．加入鋁粉能放出的溶液，可能為強堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下、不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，否則不生成氫氣，C不符合題意；D．加入產(chǎn)生氣泡的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，不能在強酸溶液中大量存在，也不能在強堿溶液中大量存在，D不符合題意；故答案為：B。5.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是A.用圖甲裝置制備晶體B.用圖乙裝置制備并檢驗氣體C.用圖丙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺gD.用圖丁裝置合成氨并檢驗氨的生成【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)侯氏制堿法可知，二氧化碳須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，以晶體的形式析出，A錯誤；B．與濃硫酸在加熱條件下反應可制得，具有漂白性能使品紅溶液褪色，最后用吸收進行尾氣處理，故該裝置適合制備并檢驗氣體，B正確；C．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕會消耗氧氣，通過傳感器測定氧氣濃度會減小，C正確；D．和在催化劑、加熱條件下反應生成，與反應生成，若觀察到導管口產(chǎn)生白煙，即可驗證生成，D正確；故答案為：A。6.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．為絡合物，不能拆成離子，A錯誤；B．工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，若用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極上是，陰極上是，故制備不了氯氣，B錯誤；C．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應方程式應為，C錯誤；D．亞磷酸溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成亞磷酸鈉和水，反應的離子方程式為，D正確；故選D。7.如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。下列說法正確的是A.c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B.一定條件下，a與氧氣能一步反應生成dC.g和h不可能是同一種物質(zhì)D.一定條件下，a和e能反應生成b【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為、、、或、NO、、銨鹽、硝酸鹽?！驹斀狻緼．對應的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，A錯誤；B．氨氣與氧氣催化反應生成NO，不能直接反應生成二氧化氮，B錯誤；C．g和h可能是硝酸銨，C錯誤；D．氨氣和一氧化氮在一定條件下能發(fā)生歸中反應生成氮氣，D正確。故選D。8.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(均未配平)：，，反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則氯元素化合價升高共1×5+2×5=15，根據(jù)電子守恒可知，氯元素化合價也會降低15，則生成-1價的氯化鈉的系數(shù)為15，總反應的化學方程式為，故該溶液中，D正確。9.某研究人員通過測定不同條件下的化學反應速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(為反應活化能)。第1組：實驗溫度/Ka100298→31814.0第2組：實驗溫度/Kb100298K3205c120298K基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理，以下說法錯誤的是A.一般離子反應的活化能接近于零，所以反應速率很快B.吸熱反應中，溫度升高對于放熱方向的反應速度影響較大C.其他條件相同時，溫度升高，化學反應速率加快D.該實驗的目的是為了對比溫度和活化能對化學反應速率的影響程度【答案】B【解析】【詳解】A．離子反應中，離子已經(jīng)是活化離子，其活化能幾乎為零，所以反應速率很快，故A正確；B．對于吸熱反應，溫度升高，對于吸熱方向的反應速率的影響更大，故B錯誤；C．從第1組的實驗結(jié)果可知，溫度升高，反應速率增大，故C正確；D．第1組實驗中溫度不同，溫度高的反應速率更大，第2組實驗中活化能不同，活化能低的反應速率更大，故D正確；故答案選B。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在鉛皿中將濃硫酸跟螢石混合，有“白霧”出現(xiàn)，表明反應生成的HF與空氣中的水蒸氣作用形成氫氟酸小液滴，從而說明揮發(fā)性：，A正確；B．某溶液中加入溶液，由于沒有加熱，氨氣又極易溶于水，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，B錯誤；C．向溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉-KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，C錯誤；D．與硝酸反應生成鹽和水，與氨水發(fā)生絡合反應生成配位化合物，為堿性氧化物，D錯誤；故選A。11.我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，下列說法正確的是A.b為負極，Y極上發(fā)生還原反應B.X極的電極反應式為C.雙極膜中向右側(cè)移動D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與電源負極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，與電源正極b電極相連的Y電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，則雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動、氫離子向左側(cè)移動?！驹斀狻緼．由分析可知，與電源正極b電極相連的Y電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，故A錯誤；B．由分析可知，與電源負極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，電極反應式為，故B錯誤；C．由分析可知，雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動、氫離子向左側(cè)移動，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，陽極生成氧氣和陰極生成氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故選C。12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應，隨時間的變化如圖中曲線所示，M的初始濃度為xmol/L。下列說法正確的是A.a點到b點時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.當時，對應的時間大于C.a點的瞬時速率小于b點的瞬時速率D.在不同時刻都存在關系：【答案】B【解析】【詳解】A.由圖像可知a點到b點時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速，A錯誤；B.隨著反應進行，物質(zhì)濃度減小，反應速率減慢，則，，故當時對應的時間大于，B正確；C.a點的斜率大于b點，則a點的瞬時速率大于b點的瞬時速率，C錯誤；D.反應速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時刻都存在關系：，D錯誤。故答案為B。13.一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知溴化的，氯化的，A錯誤；B．由于能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，更穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知①；②；根據(jù)蓋斯定律①-②得；③；④，根據(jù)蓋斯定律③-④得，所以，C正確；D．由圖可知，①，③，根據(jù)蓋斯定律③-①得到，即，和的鍵能分別為、，則，D錯誤；答案選C。14.山東大學材料科學與工程學院開發(fā)催化劑用于光熱催化加氫制。反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列敘述錯誤的是A.催化劑表面上脫附需吸收能量B.該歷程中的最小能壘(活化能)C.該歷程中決速步驟為D.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒更利于提高反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，催化劑表面上甲烷的能量小于甲烷的能量，則甲烷時脫附需吸收能量，故A正確；B．由圖可知，該歷程中*CH4→CH4的能壘最小，則最小能壘為E正=(—0.42eV)—(—0.61eV)=0.19eV，故B正確；C．能壘越大，反應速率越慢，決速步驟為慢反應，由圖可知，該歷程中*HCO3→*HCOO的能壘最大，則決速步驟為*HCO3→*HCOO，故C錯誤；D．工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？梢栽龃蠓磻锏慕佑|面積，有利于提高反應速率，故D正確；故選C。15.一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物-空氣液流二次電池工作時，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.連接負載時，X極的電極反應式為C.連接電源時，Ⅰ室的數(shù)目增加D.連接電源時，電路中每通過電子，生成的質(zhì)量為20g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，連接負載時，該裝置為原電池，X極為負極，在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成，溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，Y極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子通過陰離子交換膜進入Ⅱ室；連接電源時，該裝置為電解池，與直流電源負極相連的X極為陰極、Y極為陽極?！驹斀狻緼．由分析可知，膜a為允許鈉離子通過的陽離子交換膜，膜b為允許氫氧根離子通過的陰離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，連接負載時，該裝置為原電池，X極為負極，在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為，故B正確；C．由分析可知，連接負載時，Ⅰ室溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，則連接電源時，該裝置為電解池，Ⅱ室溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入Ⅰ室，溶液中鈉離子數(shù)目增加，故C正確；D．由分析可知，連接負載時，Ⅰ室溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，正極區(qū)溶液中氫氧根離子通過陰離子交換膜進入Ⅱ室，則連接電源時，該裝置為電解池，Ⅱ室溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入Ⅰ室，溶液中氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，Ⅱ室沒有氫氧化鈉生成，而是消耗氫氧化鈉，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，某實驗小組利用下圖所示裝置制備。請回答下列問題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為___________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為___________(填儀器接口的小寫字母，裝置可重復使用)，裝置A中反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中反應的化學方程式為___________，兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式為___________；電解時需加入氯化鈉的作用是___________。【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.濃硫酸（2）①.adecbghcbf②.（3）①.②.防止遇冷凝華，堵塞導管（4）除去中的（5）①.②.增強導電性(或為共價化合物，加入使轉(zhuǎn)化為含鈹離子化合物，其他合理答案均可)【解析】【分析】在裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體和水分，需經(jīng)過飽和食鹽水除雜，經(jīng)過濃硫酸干燥；將純凈干燥的氯氣通入E裝置，碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，利用冰水冷卻進行氯化鈹?shù)氖占弧拘?詳解】根據(jù)儀器X結(jié)構特點可知為蒸餾燒瓶；生產(chǎn)成的氯氣中含水蒸氣，需經(jīng)過濃硫酸干燥；【小問2詳解】根據(jù)分析可知裝置連接順序：adecbghcbf；裝置A中反應的離子方程式：；【小問3詳解】裝置E中氯氣與碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，反應的化學方程式：；【小問4詳解】根據(jù)分析可知，裝置B的作用：除去中的；【小問5詳解】熔融可離子化，選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式：；電解時需加入氯化鈉的作用：增強導電性(或為共價化合物，加入使轉(zhuǎn)化為含鈹?shù)碾x子化合物，其他合理答案均可)；17.已知反應Ⅰ～反應Ⅳ為單質(zhì)與單質(zhì)在一定條件下的化合反應。①圖中涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成。②乙與B在高溫下反應能放出大量的熱，生成C和甲，該反應能用于焊接鋼軌。③甲在A中燃燒生成B，丁在D中燃燒生成E和丙。④D是一種常見的溫室氣體，且E中丁元素的質(zhì)量分數(shù)為60％。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________、B___________。（2）組成丁的元素在元素周期表的位置是___________，物質(zhì)D的電子式為___________。（3）寫出丁在D中燃燒的化學方程式：___________。（4）C與足量溶液反應的離子方程式為___________。（5）溶于足量鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.第三周期ⅡA族②.（3）（4）（5）3.2g【解析】【分析】乙與B在高溫下反應能放出大量的熱，生成C和甲，該反應能用于焊接鋼軌，則該反應為鋁熱反應，且上圖涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成，所以乙為鋁，甲為鐵；結(jié)合甲與乙、丙的反應可知B為四氧化三鐵，C為氧化鋁，A為氧氣；D是一種常見的溫室氣體，所以D為二氧化碳，丙為碳，丁為Mg；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A為，B為；【小問2詳解】丁為Mg元素，在元素周期表的位置：第三周期ⅡA族；二氧化碳電子式：；【小問3詳解】Mg在二氧化碳中燃燒化學方程式：；【小問4詳解】氧化鋁與足量溶液反應的離子方程式：；【小問5詳解】物質(zhì)的量：，與足量的鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，其中氯化鐵物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應：可知，消耗物質(zhì)的量0.05mol，其質(zhì)量：；18.氧化鈷(Co2O3)常用作超耐熱合金和磁性材料及化學工業(yè)的催化劑。一種以鈷礦渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制備的工藝流程如下。已知：①鈷礦渣浸出后溶液中金屬元素以+2價離子形式存在。②、可溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸出”時，為了加快浸出速率，可采取的措施有___________(任寫兩點)；濾渣1的主要成分為___________(填化學式)。（2）“除鐵”過程中，參與反應的離子方程式為___________。（3）“萃取”“反萃取”步驟的目的是___________；“煅燒”時主要反應的化學方程式為___________。（4）以鈷礦渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為12.5％)為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為___________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.將鈷礦石粉碎，適當升高溫度或適當增大酸的濃度②.、（2）（3）①.除去Mn元素、Ni元素②.（4）14.7％【解析】【分析】向鈷礦渣中加入稀硫酸酸浸，鈣元素轉(zhuǎn)化為微溶硫酸鈣，其他金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入過二硫酸銨溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、亞鈷離子轉(zhuǎn)化為鈷離子后，再加入過氧化氫溶液將鈷離子轉(zhuǎn)化為亞鈷離子，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中加入氟化鈉溶液，將溶液中鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過濾得到含有氟化鈣、氟化鎂的濾渣和濾液；向濾液中加入P507萃取劑萃取、分液得到水相和含有亞鈷離子的有機相；向有機相中加入鹽酸反萃取、分液得到有機相和含有亞鈷離子的水相；向水相中加入草酸銨溶液，將亞鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鈷沉淀，過濾得到草酸亞鈷；草酸亞鈷在空氣中煅燒得到三氧化二鈷?！拘?詳解】將鈷礦石粉碎，適當升高溫度、適當增大酸的濃度等措施能加快浸出速率；由分析可知，濾渣1的主要成分為硫酸鈣、二氧化硅，故答案為：將鈷礦石粉碎，適當升高溫度或適當增大酸的濃度；、；【小問2詳解】由分析可知，加入過二硫酸銨溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、亞鈷離子轉(zhuǎn)化為鈷離子，則除鐵的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】由分析可知，加入P507萃取劑萃取、分液得到水相和含有亞鈷離子的有機相；向有機相中加入鹽酸反萃取、分液得到有機相和含有亞鈷離子的水相，則萃取和反萃取的目的是除去溶液中的鎳離子和錳離子；草酸亞鈷在空氣中煅燒生成三氧化二鈷和二氧化碳，反應的化學方程式為；故答案為：除去Mn元素、Ni元素；；【小問4詳解】由題給數(shù)據(jù)可知，800kg鈷礦渣中鈷元素的物質(zhì)的量為，120kg三氧化二鈷中鈷元素的物質(zhì)的量為×2，則提取過程中鈷元素的損失率為×100%≈14.7%，故答案為：14.7%。19.甲