2024屆廣東省廣州鐵一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州鐵一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④2、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入過量氨水②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③3、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出4、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂6、下列說法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵7、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥9、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷（熔點(diǎn)：9.5℃，沸點(diǎn)：131℃）的反應(yīng)裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會(huì)使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境10、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化11、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物12、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH13、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B．C． D．14、酚類有機(jī)物A是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚碳酸酯、聚砜樹脂、聚苯醚樹脂等多種高分子材料。下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是（）A．該化合物屬于芳香烴B．1molA最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A不能與NaOH溶液反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molA最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)15、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D16、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)①B→C化學(xué)方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③E→G化學(xué)方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_______。18、立方烷()具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號(hào))。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。19、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。20、硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。21、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg(2)將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

①鎂在空氣中燃燒生成碳、氧化鎂和氮化鎂，不能作為冷卻劑；②鎂在二氧化碳中能燃燒生成碳和氧化鎂，不能作為冷卻劑；③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；④H2不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；⑤氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，不能作為冷卻劑；⑥加熱時(shí)鎂能與水反應(yīng)，不能作為冷卻劑；答案選D。2、C【解題分析】

①向AgNO3溶液中加入過量氨水，最終生成銀氨絡(luò)離子，即最終無白色沉淀生成，故①錯(cuò)誤；②明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，故②錯(cuò)誤；③少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最終有白色沉淀生成，故③正確；④飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水參加了反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，且相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，有白色碳酸氫鈉晶體析出，故④正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意④中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯(cuò)選項(xiàng)。3、D【解題分析】

電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。4、B【解題分析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個(gè)反應(yīng)看出，反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同，解題時(shí)要注意此點(diǎn)。5、B【解題分析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項(xiàng)正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。6、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵；D項(xiàng)，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價(jià)鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時(shí)克服的作用力不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。7、B【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。8、D【解題分析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】結(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳?xì)浞肿邮椒ǎ?、平均式量法。9、A【解題分析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，液體容易流下，故A錯(cuò)誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會(huì)與液溴反應(yīng)，故C正確；D.尾氣中會(huì)含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；故選A。10、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。11、B【解題分析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點(diǎn)接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。12、C【解題分析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算13、D【解題分析】A．錫比銅活潑，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。14、B【解題分析】

分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)酚羥基，能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、有機(jī)物A含有酚羥基，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有機(jī)物A中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物A含有酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有機(jī)物A中碳碳雙鍵和酚羥基，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)取代鄰、對(duì)位上的氫原子，則1molA最多可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解題分析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對(duì)平衡及溶液的體積無影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害?！窘忸}分析】

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學(xué)方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個(gè)羥基、1個(gè)醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個(gè)數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識(shí)，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。19、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。20、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解題分析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答。【題目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)