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2024屆遼寧省撫順中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多,該化合物具有如下性質(zhì):⑴1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息,對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是()A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)一COOR官能團(tuán)C.X中可能有三個(gè)羧基D.X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基2、與NO3-互為等電子體的是A.SO3 B.P4 C.PCl3 D.NO23、實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,下列圖示操作不需要的是A. B.C. D.4、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A.“水域藍(lán)天,拒絕污染”一嚴(yán)控PM2.5排放,改善霧霾天氣B.“化學(xué),讓生活更美好”一積極開(kāi)發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔C.“節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)D.“化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷5、已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上是()A.苯乙烯 B.苯甲酸C.苯甲醛 D.苯乙酮6、具有下列分子式的一氯代烷中,水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下,最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是()A.C3H7ClB.C4H9ClC.C5H11ClD.C6H13Cl7、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是A.升高溫度 B.使用合適的催化劑C.增大體系壓強(qiáng) D.增大H2O(g)的濃度8、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.乙烯與溴水反應(yīng);乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)9、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中,不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A.A B.B C.C D.D10、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如下圖),苯不屬于()A.環(huán)烴 B.芳香烴 C.不飽和烴 D.烴的衍生物11、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A、B、D可能是鈉及其化合物 B.A、B、D可能是鎂及其化合物C.A、B、D可能是鋁及其化合物 D.A、B、D可能是非金屬及其化合物12、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1
mol氯代烷,1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴,該鏈烴可能是A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH213、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A.給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B.用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C.在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液,有沉淀析出D.在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出14、室溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:Na+、SCN-、ClO-、SO42-B.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中:Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D.能使甲基橙變紅的溶液中:CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—15、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)C.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D.金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)16、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的有()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)17、分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A.8種B.16種C.24種D.28種18、高聚物L(fēng):是一種來(lái)源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L(fēng)的說(shuō)法中,不正確的是A.單體之一為B.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.的結(jié)構(gòu)中不含酯基D.生成1molL的同時(shí),會(huì)有(x+y-1)molH2O生成19、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是:A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷20、下列各組離子一定能大量共存的是()A.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣21、用分液漏斗無(wú)法將下列各組物質(zhì)分開(kāi)的是()A.甲苯和水 B.溴乙烷和水 C.油酯和水 D.乙醛和水22、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng):Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,該電池的負(fù)極材料是()A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________(4)
若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。24、(12分)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______,其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。(寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。25、(12分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:①在30mL的大試管A中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù):物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)――338.01.84請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制該混合溶液時(shí),加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________;寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________。(2)該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸的作用是___________。(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出D加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________。(5)步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________(填物質(zhì)名稱(chēng))。(6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為_(kāi)__________(填字母)。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無(wú)水Na2SO426、(10分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):ⅰ.增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________;Y_________;Z__________。27、(12分)氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯貝特的分子式為_(kāi)___________。(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。28、(14分)(1)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為_(kāi)_________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2,放出225KJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1,ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移.29、(10分)(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫(xiě)出一種與OH-互為等電子體的分子為_(kāi)________________(填化學(xué)式)。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.配位鍵
d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。a.CF4
b.NH4+
c.CH4
d.H2O(3)最近發(fā)現(xiàn),只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示,則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】
1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體,說(shuō)明1molX中有3mol羥基(包括羧基中的羥基)。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物,說(shuō)明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng),C4H6O5因?yàn)槲鍌€(gè)氧原子肯定沒(méi)有雙鍵,2個(gè)羧基一個(gè)羥基,沒(méi)有酯基。綜上所述,本題正確答案為D。2、A【解題分析】在NO3-中,價(jià)電子數(shù)為5+6×3+1=24,原子數(shù)為4,根據(jù)等電子體原理,可以寫(xiě)出與NO3-互為電子體的分子為SO3、BF3等,故A正確;B.P4價(jià)電子數(shù)為20,故B錯(cuò)誤;C、PCl3價(jià)電子數(shù)為26,故C錯(cuò)誤;D、NO2原子數(shù)為3,故D錯(cuò)誤;故選A。3、A【解題分析】
A.實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,要用濃硫酸進(jìn)行稀釋完成,濃硫酸是液態(tài)物質(zhì),不能使用天平稱(chēng)量,天平稱(chēng)量是用來(lái)稱(chēng)量固體物質(zhì)質(zhì)量,A符合題意;B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過(guò)玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移至容量瓶中,該操作為移液、洗滌,B不符合題意;C.往蒸餾水中加入濃硫酸,為了防止局部過(guò)熱造成液體飛濺,需要不斷攪拌,也可以使溶液混合均勻,C不符合題意;D.量取一定體積的濃硫酸時(shí),為準(zhǔn)確量取其體積,最后要使用膠頭滴管滴加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。4、B【解題分析】試題分析:A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒,可導(dǎo)致霧霾天氣,故A正確;B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過(guò)程,不涉及化學(xué)反應(yīng),不符合主旨,故B錯(cuò)誤;C、綜合利用煤和石油,可提高原料的利用率,減少污染物的排放,符合主旨,故C正確;D、通過(guò)化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù),可提高通訊效率,故D正確,答案選B??键c(diǎn):考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、能源與材料等5、D【解題分析】
A.苯環(huán)上所有原子共面,乙烯中所有原子共面,所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意;B.苯環(huán)上所有原子共面,羧基上的原子可能共面,所以苯甲酸中所有原子可能共面,故B不符合題意;C.苯環(huán)上所有原子共面,甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的,所以苯甲醛中所有原子可能共面,故C不符合題意;D.苯環(huán)上所有原子共面,-CH3基團(tuán)中的所有原子不能共面,所以苯乙酮中所有原子不能共面,故D符合題意;所以本題答案:D。【題目點(diǎn)撥】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類(lèi)型探究原子共面問(wèn)題。苯和乙烯分子中,所有原子共面;甲烷中所以原子不共面;甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面;以此解答。6、C【解題分析】分析:先確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴,氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛,據(jù)此分析解答。詳解:A.C3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇,且該碳上有氫原子的鹵代烴為:CH3CH2CH2Cl,被空氣氧化生成1種醛:CH3CH2CHO,故A錯(cuò)誤;B.正丁烷兩種一氯代物,異丁烷兩種一氯代物,共4種,所以分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種,其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷,故B錯(cuò)誤;C.C5H11Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇,且該碳上有氫原子的鹵代烴為:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH(CH3)CH2Cl;CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3C(CH3)2CH2Cl;被空氣氧化生成4種不同的醛為:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO2,2-二甲基丙醛;故C正確;D.C6H14屬于烷烴,主鏈為6個(gè)碳原子有:CH3(CH2)4CH3;主鏈為5個(gè)碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH3)2;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主鏈為4個(gè)碳原子有:CH3CH2C(CH3)3;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,則相應(yīng)的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構(gòu)體共有17種;最多可被空氣氧化生成17種不同的醛,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí),本題的難點(diǎn)是題意的理解,氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛。7、A【解題分析】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率提高增,故A正確;B.用合適的催化劑,對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;、C.增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.增大H2O(g)的濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)速率增大,但轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),應(yīng)升高溫度,以此來(lái)解答。8、C【解題分析】試題分析:A.甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后,甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物,所以屬于取代反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果,A錯(cuò)誤;B.乙烯中的雙鍵斷裂,每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應(yīng);苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.在濃硫酸和加熱條件下,苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯,所以屬于取代反應(yīng);在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子,另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)故C正確;D.乙烯與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng);乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C??键c(diǎn):考查取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷9、C【解題分析】
A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性,碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性,A合理;B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀,驗(yàn)證了羥基對(duì)苯環(huán)活性的影響,B合理;C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸,溶液褪色,驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基活性的影響而不是甲基對(duì)苯環(huán)的影響,C不合理;D.水是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),羥基氫原子的活潑性不同,反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同,能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,D合理;故合理選項(xiàng)為C。10、D【解題分析】
A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,從結(jié)構(gòu)上看,屬于環(huán)烴,A錯(cuò)誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,從結(jié)構(gòu)上看,屬于芳香烴,B錯(cuò)誤;C.苯的分子式為C6H6,從組成上看,其氫原子數(shù)遠(yuǎn)未達(dá)飽和,屬于不飽和烴,C錯(cuò)誤;D.苯只含有C、H元素,不屬于烴的衍生物,D正確;故合理選項(xiàng)為D。11、B【解題分析】
A、若A為NaOH溶液,E為CO2,B為NaHCO3,D為Na2CO3;可以實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化;B、A、B、D若是鎂及其化合物,鎂是典型金屬,形成的氫氧化鎂是堿,和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng),鎂元素沒(méi)有可變化合價(jià);C、根據(jù)A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成化合物B和D,即可推斷A為AlCl3,E為強(qiáng)堿,發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,確定出B中含有AlO2-,D為Al(OH)3;D、由題意,若A和E為單質(zhì),若A單質(zhì)是碳,根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測(cè)E是氧氣,B為CO2、D為CO?!绢}目詳解】A、若A為NaOH溶液,E為CO2,過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的B為NaHCO3,少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的D為Na2CO3,D→B的反應(yīng);Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,B→D的反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,選項(xiàng)A正確;B、A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D,鎂是典型金屬,鎂的化合物中,形成的氫氧化鎂是堿,和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng),鎂元素沒(méi)有可變化合價(jià),不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)A能和少量E或過(guò)量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D,即可推斷A為AlCl3,E為強(qiáng)堿,發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,確定出B中含有AlO2-,D為Al(OH)3,則D→B的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B→D的離子方程式為AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓,選項(xiàng)C正確;D、由題意,若A和E為單質(zhì),若A單質(zhì)是碳,根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測(cè)E是氧氣,B為CO2、D為CO,選項(xiàng)D正確;答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷,解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì),各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問(wèn)題。本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多,難度較大。12、B【解題分析】
某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷(且為二氯代烷),說(shuō)明該氣體烴中含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵;此氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成物分子中只含C、Cl兩種元素,說(shuō)明新的氯代產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的烷烴有8個(gè)氫原子,則該烷烴為丙烷,即題中的氣態(tài)烴含有3個(gè)C原子,據(jù)此進(jìn)行作答?!绢}目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應(yīng),A不符合題意;B.1mol丙炔最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol二氯代烷,其分子式為C3H6Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中只有C、Cl兩種元素,B符合題意;C.1mol丁炔和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素,C不符合題意;D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素,D不符合題意;故合理選項(xiàng)為B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了加成反應(yīng)和取代反應(yīng),難度不大,明確取代反應(yīng)中氫原子個(gè)數(shù)和氯氣分子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】
在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下,蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性,物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等;化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽?!绢}目詳解】A項(xiàng)、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛,甲醛能使蛋白質(zhì)變性,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、醋酸鉛為重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性,析出蛋白質(zhì)的過(guò)程為鹽析,故D錯(cuò)誤;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。14、C【解題分析】
本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng);B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng);C.該溶液中存在大量OH-離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中,CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)?!绢}目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng),在溶液中不能大量共存,A錯(cuò)誤;Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,B錯(cuò)誤;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子,Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng),都不與OH-離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C正確;能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中,CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】答題時(shí)注意明確離子不能大量共存的一般情況,如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問(wèn)是“可能”共存,還是“一定”共存等。15、D【解題分析】
A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu),距離Na+最近的Na+有12個(gè),上層有4個(gè),同層有4個(gè),下層有4個(gè),故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰,故C說(shuō)法正確;D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。16、C【解題分析】
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng),故①正確;②乙醇汽油是新型燃料,是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物,故②正確;③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水二氧化碳,所以混合后的溶液分層,靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,故③正確;④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同分離物質(zhì)的方法,屬于物理變化,故④錯(cuò)誤;⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯故⑤正確,所以正確選項(xiàng)為:①②③⑤,故答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、選擇除雜的方法。根據(jù)分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學(xué)變化?;ㄉ秃团S投紝儆邗ヮ?lèi)化合物,可以發(fā)生皂化反應(yīng)。17、C【解題分析】生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇,則酸為C5H11-COOH,戊基有8種同分異構(gòu)體,所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種;如果為乙醇,則酸為C4H9-COOH,丁基有4種結(jié)構(gòu),所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種,故醇有2種,酸有8+4=12種,所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種,答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是理解生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,甲醇、乙醇沒(méi)有醇類(lèi)的同分異構(gòu)體,從丙醇開(kāi)始就有屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體,如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體,CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3,故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。18、C【解題分析】
由高聚物L(fēng)得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,一定條件下,單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水?!绢}目詳解】A項(xiàng)、生成高聚物L(fēng)的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng),單體是CH3CH(OH)COOH與,故A正確;B項(xiàng)、由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基,酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應(yīng)生成的高聚酯,結(jié)構(gòu)中含有酯基,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由原子個(gè)數(shù)守恒可知,生成1molL時(shí)生,成H2O的物質(zhì)的量(x+y-1)mol,故D正確;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意生成高分子化合物的反應(yīng)類(lèi)型判斷,能夠依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定單體是解答關(guān)鍵。19、D【解題分析】
在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中,與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A項(xiàng),苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面,甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上,且不可扭轉(zhuǎn),2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),2-甲基丙烷是飽和烷烴,碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu),不可能處于一個(gè)平面,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。20、A【解題分析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—,OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存,A項(xiàng)正確;pH=0的溶液中含有大量的H+,H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—,NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:離子共存題干中常見(jiàn)的限制條件題干分析溶液無(wú)色有色離子不能大量存在,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等溶液pH=1或pH=13溶液pH=1,說(shuō)明溶液中含大量H+,則與H+反應(yīng)的離子不能存在;溶液pH=13,說(shuō)明溶液中含大量OH-,則與OH-反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無(wú)色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液可能顯酸性也可能顯堿性21、D【解題分析】
A.甲苯和水互不相溶,液體分層,甲苯在上層,水在下層,可用分液的方法分離,A不符合題意;B.溴乙烷為有機(jī)物,和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,B不符合題意;C.油酯為難溶于水的有機(jī)物,與水是互不相溶的兩層液體,能用分液漏斗進(jìn)行分離,C不符合題意;D.乙醛是一種無(wú)色液體,乙溶于水,乙醛和水互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。22、A【解題分析】
充電相當(dāng)于電解池,放電相當(dāng)于原電池,在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí),Cd是還原劑,失去電子,作負(fù)極,故選A。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】
在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O。【題目詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì),掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì),明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。24、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2+【解題分析】
M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素,結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起,銅晶體屬于金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子,所以銅原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬晶體;12;(2)氯是17號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;氯為第三周期元素,同周期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar;(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,氯原子個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為g·cm-3=g·cm-3,故答案為:CuCl;或;②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+,故答案為:[Cu(NH3)4]2+?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②,要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】
(1)為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,三種物質(zhì)的加入順序:乙醇、濃硫酸、乙酸;酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。(2)該實(shí)驗(yàn)中,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),濃硫酸起到催化劑的作用,加快酯化反應(yīng)的速率;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。(3)由于乙醇、乙酸易揮發(fā),蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸;乙醇易溶于水,能被飽和碳酸鈉溶液吸收,乙酸具有酸性,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉,降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度,有利于分層析出,答案為:ABC;(4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng);(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,有香味,步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯;(6)步驟④中分離操作是分液,用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯;干燥乙酸乙酯,用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水,無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物;不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH,以防乙酸乙酯在堿性條件下水解,答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類(lèi)試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。26、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí),增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】
本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究,注意“單一變量”原則?!绢}目詳解】(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實(shí)驗(yàn)中,變量是H+的濃度,結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度,反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率;③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言,加快反應(yīng)速率的措施還有加熱,增加其他反應(yīng)物的濃度,或者加入催化劑(在本實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率較快,為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可不使用催化劑);④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用,排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;(2)ii,對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+),增強(qiáng)I-的還原性;對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII,三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化,根據(jù)單一變量原則,溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的,所以X應(yīng)為10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O,由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大,反應(yīng)速率會(huì)加快,這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多,指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn),且比實(shí)驗(yàn)VI的大;經(jīng)過(guò)對(duì)比,實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同,則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同,實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響,實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒(méi)有H+,則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+,故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。27、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解題分析
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