甘肅肅蘭州五十一中2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試試題含解析

甘肅肅蘭州五十一中2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3、下列化學(xué)用語正確的是（）A．異戊烷的鍵線式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．苯乙烯（）的實(shí)驗(yàn)式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型：4、有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種5、下列表示正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式6、如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7、下列陳述Ⅰ，Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D8、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說法錯(cuò)誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低9、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀10、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯(cuò)誤的是（）A．X與Z具有相同的最高化合價(jià) B．X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的氫化物為離子化合物 D．簡單離子半徑：Y＜X＜W11、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D12、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種13、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O14、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物15、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、516、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。21、第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗(yàn)，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：__________________。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。2、B【解題分析】

①該有機(jī)物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；②該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；③該有機(jī)物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；④該有機(jī)物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤該有機(jī)物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。3、A【解題分析】

A.鍵線式是表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵；C.實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡比；D.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法分析?！绢}目詳解】A.異戊烷分子內(nèi)的2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，其鍵線式為：，故A項(xiàng)正確；B.乙烯分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯乙烯的分子式為C8H8，其實(shí)驗(yàn)式為CH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物表示方法的認(rèn)識(shí)與理解，D選項(xiàng)是學(xué)生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對(duì)大小要適當(dāng)。4、C【解題分析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式知，其中含氧官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對(duì)位等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。5、A【解題分析】

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．CH4的比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．NH3的電子式，故D錯(cuò)誤；故答案：A。6、B【解題分析】

A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解題分析】

A．二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。8、C【解題分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。9、B【解題分析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物理知識(shí)的原理，U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強(qiáng)又與原來相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體。10、A【解題分析】

現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YZW為次氯酸鈉，Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素，元素X和Z同族，則X為F元素。A、X為F元素，沒有正價(jià)，而Z的最高化合價(jià)為+7價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X和Y形成的化合物NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，其水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、Y的氫化物NaH為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，核電荷數(shù)Y>X>W，則簡單離子半徑：Y＜X＜W，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、C【解題分析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。12、C【解題分析】

這兩種分子式可對(duì)應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機(jī)物；故選C。13、C【解題分析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補(bǔ)充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C。【題目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。14、D【解題分析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色，故D正確。15、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。16、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。詳解：一般來說，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越來越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越來越強(qiáng)，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越來越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【解題分析】

（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。18、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。19、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理，同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏??；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.221、球形3d54s1或3d104s1Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定N2O(或CO2、CS2、OCN-)sp32As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑正四面體B、D0.81a0.5c【解題分析】

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則分析解答；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，處于半充滿、全充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；(3)根據(jù)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w分析書寫；(4)由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此判斷雜化類型；As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，據(jù)此書寫并配平反應(yīng)方程式；SnCl4分子中Sn原子形成4個(gè)Sn-Cl鍵，沒有孤電子對(duì)，據(jù)此判