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文檔簡介
2024屆湖北省兩?;瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、向KOH溶液中通入11.2L(標準狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽:0.7molKCl、0.2molKClO和X,則X是()A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO22、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個中子,在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N+m)molD.(A-N+2m)mol3、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合,光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍A.A B.B C.C D.D4、下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.CO2與H2O C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl5、下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸6、在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO3和pH=11的KOHB.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2D.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢8、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥9、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A.升高溫度,平衡常數(shù)減小B.0-3s內(nèi),反應(yīng)速率v(NO2)=0.2
mol?L-1C.
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動D.達到平衡時,僅改變X,則X為c(O2)10、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.在溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時,陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.該溶液呈電中性11、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2B.沸點:Y的氫化物一定高于X的氫化物C.最高正化合價:Z>Y=R>X>WD.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種12、金屬銀的晶胞是一個“面心立方體”(注:八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)。則金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)是()A.5個B.4個C.3個D.2個13、下列方程式不正確的是A.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃燒的化學(xué)方程式:2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氫在水中的電離方程式:HCl=H++Cl-D.氯化銨水解的離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+14、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.分子各原子均在同一平面上 B.分子中不存在雙鍵C.和是等電子體,均為三角錐形 D.和是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu)15、下列有關(guān)敘述不正確的是A.CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B.PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由于HCOOH分子間存在氫鍵,則同壓下,HCOOH的沸點比CH3OCH3的高D.CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp216、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達到目的的是A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾C.苯甲酸(NaCl):加水,重結(jié)晶D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①②回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________。18、醇酸樹脂,附著力強,并具有良好的耐磨性、絕緣性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線:已知:RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________,合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________;(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________;(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇()的流程圖:________。19、實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗Ⅰ:取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變黑加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:ⅰ.NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時,______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論:______。20、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑_____________,裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水
B.10.0mol/L濃鹽酸
C.濃氫氧化鈉溶液
D.飽和食鹽水
(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________________。21、(1)通過火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)多,必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。(2)水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大,可以用于無機化合物的制備,如可以用TiCl4與H2O反應(yīng),生成TiO2·xH2O,制備時加入大量的水,同時加熱。請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用:______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】
11.2L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為:=0.5mol,生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO,根據(jù)氯守恒,所以X的物質(zhì)的量為:0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol,設(shè)X中Cl的化合價為x價,由電子得失守恒分析可知:0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0),解得x=5,所以X中氯的化合價為+5價,則X為KClO3,物質(zhì)的量為0.1mol,故選B。【題目點撥】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。2、D【解題分析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A,2HmX的相對分子量為:A+2m,其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol,每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A-N+2m),則agHmX的物質(zhì)的量為:=mol,則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是:mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol,故選D。3、B【解題分析】分析:A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種;B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯;C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色。詳解:A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后,不可能得到純凈的氯乙烷,A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色,體現(xiàn)的是乙烯的還原性,B正確;C.蔗糖是二糖,在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖,C錯誤;D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色,而不是碘元素,D錯誤。答案選B。4、B【解題分析】
A.SO2和SiO2均含共價鍵,前者為分子晶體,后者為原子晶體,A錯誤;B.CO2和H2O均含共價鍵,均由分子構(gòu)成,均為分子晶體,B正確;C.NaCl含離子鍵,為離子晶體,HCl含共價鍵,為分子晶體,C錯誤;D.CCl4含共價鍵,為分子晶體,KCl含離子鍵,為離子晶體,D錯誤。故答案選B。5、A【解題分析】
A項,碘單質(zhì)不易溶于水,易溶于有機溶液,一般使用萃取來提純,故A項錯誤;B項,Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,則灼燒可除去雜質(zhì),故B項正確;C項,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,與硅酸鈉反應(yīng)會有沉淀生成,易于分辨,故C項正確;D項,乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液,現(xiàn)象不同可鑒別,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為A。6、C【解題分析】試題分析:A.硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液中,硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度,二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇,溶液呈中性,故A錯誤;B.氯化氫是強電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水,鹽酸的濃度小于氨水濃度,二者等體積混合,氨水有剩余,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以混合溶液呈堿性,故B錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鉀是強電解質(zhì),所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液,二者等體積混合時,醋酸有屬于,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液呈酸性,故C正確;硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì),pH=3的硫酸中氫離子濃度為1.111mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1.111mol/L,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀,混合溶液呈中性,故D錯誤;故選C??键c:酸堿混合時pH的計算7、D【解題分析】
A、濃硫酸能夠使鐵鈍化,鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣,故A錯誤;B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C錯誤;D、有氣體參加的反應(yīng),壓強越小反應(yīng)的速率越慢,故D正確;所以本題答案為:D。8、B【解題分析】
①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色;③含有羧基,能跟NaOH溶液反應(yīng);④含有羥基和羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥不存在酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),答案選B。9、A【解題分析】
A、由圖可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,A正確;B、由圖可知,0-3s內(nèi),二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/(L?s),單位錯誤,B錯誤;C、t1時刻,改變條件,反應(yīng)速率加快,平衡不移動。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小,不可能是增大壓強,只能是使用催化劑,但催化劑不影響平衡的移動,C錯誤;D、達平衡時,僅增大c(O2),平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低,由圖可知,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大,x可以代表O3濃度、壓強,D錯誤。答案選A。10、D【解題分析】分析:硫酸銅是強酸弱堿鹽,銅離子水解,溶液顯酸性,結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解:A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中:2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),A錯誤;B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=2H++CuS↓,B錯誤;C.用惰性電極電解該溶液時,陽極氫氧根放電,產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電,產(chǎn)生銅單質(zhì),C錯誤;D.溶液中陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù),溶液呈電中性,D正確。答案選D。11、A【解題分析】
X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則W為鈉元素,Y為氧元素,R與Y可形成化合物RY2、RY3,則R為硫元素。因此Z為F元素,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2,選項A正確;B.C的氫化物中隨著碳原子數(shù)的增加,沸點增大,常溫下某些烴為液態(tài)或固態(tài),而HF為氣態(tài),故Y的氫化物的沸點不一定高于X的氫化物,選項B錯誤;C.F沒有正價,選項C錯誤;D.將CO2通入W單質(zhì)鈉與水反應(yīng)后的氫氧化鈉溶液中,生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種,選項D錯誤。答案選A?!绢}目點撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握,難度中等。12、B【解題分析】分析:用“均攤法”,金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×1詳解:用“均攤法”,金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×113、A【解題分析】
方程式的判斷方法是先看是否能夠反應(yīng),再看化學(xué)式是否正確,再看方程式的配平與否,再看條件是否準確。【題目詳解】A項、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故A錯誤;B項、乙炔燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H2+5O24CO2+2H2O,故B正確;C項、氯化氫是強電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為:HCl=H++Cl-,故C正確;D項、氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解,溶液呈酸性,水解的離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+,故D正確。故選A?!绢}目點撥】本題考查方程式的書寫,把握發(fā)生反應(yīng)的原理和實質(zhì)及書寫方法為解答的關(guān)鍵。14、C【解題分析】
A.B3N3H6和苯原子數(shù)都是12,價電子數(shù)都是30,是等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)也相似,由于苯分子中所有原子在同一個平面上,所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上,A正確;B3N3H6和苯原子數(shù)都是12,價電子數(shù)都是30,是等電子體,分子中有雙鍵即有π鍵,B正確;C.和NH4+不是等電子體,NH4+是正四面體形,C錯誤;D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同,是等電子體,均為正四面體,D正確;故合理選項是C。15、B【解題分析】
A.共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵,二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O,所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵,則σ鍵和π鍵之比為1∶1,故A正確;B.在共價化合物中,中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8,則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但氫化物除外,該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10,所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.分子晶體中,分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵,所以甲酸熔沸點高于甲醚,故C正確;D.丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3,根據(jù)價層電子對互斥理論知,該分子中3個C原子都采用sp2雜化,故D正確;答案選B。16、D【解題分析】
A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收,但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以乙酸乙酯中混有乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液分離,故不選A;B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,蒸餾時,可得到較為純凈的乙醇,故不選B;C.由于苯甲酸在水中溶解度很小,而氯化鈉易溶于水,所以可以采用重結(jié)晶的方法除雜,故不選C;D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng),不能用加金屬鈉的方法分離,故選D;答案:D二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】
結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛,B為,根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為,C經(jīng)過的溶液加成生成D,D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng),則E為,E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,結(jié)合條件②可知G為?!绢}目詳解】(1)A為苯甲醛,含有的官能團為醛基,F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F,方程式為+CH3CH2OH+H2O;(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,則X也應(yīng)有7個不飽和度,其中苯環(huán)占4個不飽和度,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明X中含有-COOH,占1個不飽和度,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,可寫出同分異構(gòu)體為、、、;(5)A為苯甲醛,可由苯甲醇催化氧化得來,醇由鹵代烴水解得到,鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到,據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。18、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】
發(fā)生催化氧化生成E,E進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,可知D為,逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2,發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱;。(2)反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為:加成反應(yīng);縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O。(4)F()的同分異構(gòu)體滿足:a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),說明含有2個醛基,b.遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1,存在對稱結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或,故答案為:或或或。(5)1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯,丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,合成路線流程圖為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成,側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解題分析】
(1)①新制氫氧化銅為藍色懸濁液,氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此證明乙醛被氧化;②乙醛在堿性條件下加熱,被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水;③對照實驗Ⅱ,實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng),據(jù)此分析作答;(2)對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ,分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響;(3)實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯,根據(jù)變量法分析作答?!绢}目詳解】(1)①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化,即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀,據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀;②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O;③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀,其可能的原因是相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少,故答案為相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少;(2)通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出,乙醛溶液濃度一定時,適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O,故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O;(3)通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ,實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大,乙醛的濃度較小
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