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文檔簡介
2024屆廣東廣州越秀區(qū)培正中學化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法中正確的是A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合,則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB.75℃時把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后,溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD.4℃時把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%2、下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強3、1919年,科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是A.O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B.H原子核內(nèi)有1個中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下,He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定4、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用B.人體缺乏鐵元素,可以補充硫酸亞鐵,且多多益善C.“青蒿一握,以水二升漬,紋取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應5、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應達平衡后,加壓,混合氣體顏色變深C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率6、制備一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯氣反應B.乙烯與氯氣反應C.乙烯與氯化氫反應D.乙炔與氯化氫反應7、有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質(zhì)判斷正確的是A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B.該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C.③處的原子可能是氯原子或氟原子 D.②處的化學鍵是碳碳單鍵8、下列各組晶體物質(zhì)中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是①剛玉(Al2O3)和TNT②石墨和生鐵③BF3和SF6④金剛砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑤9、根據(jù)下列熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q310、下列說法不正確的是A.乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,但它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物是同系物C.淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,但淀粉是人體的營養(yǎng)物質(zhì)而纖維素不是D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別11、在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13B.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點12、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L13、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷,該晶體的化學式是()A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C14、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A.①② B.②③ C.②④ D.③④15、下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是()A.高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B.天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C.植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失16、下列說法正確的是()A.1molS和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB.22.4LCO2氣體中含有3NA個原子C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸,溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關問題:(1)元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有____種不同能級的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____電子,其原子軌道呈_____狀。(3)Q的基態(tài)電子排布式為______,R的元素符號為_____,E元素原子的價電子排布式為______。(4)含有元素W的鹽的焰色反應為______色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_______________________。18、已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物,轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_________。(2)B的名稱為_______________。(3)反應①反應類型為_____________。19、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。(1)寫出反應的化學方程式_____。停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。(2)該同學假設黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下:(查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+)該同學的實驗操作:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________,由該檢驗過程所得結(jié)論是________。(3)再次假設,黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。(4)以上實驗說明,黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉(zhuǎn)移8mole-,寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。20、某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實驗步驟如下:①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示,導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量?;卮鹣铝袉栴}:(1)如何檢查裝置的氣密性?。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=。21、物質(zhì)X由三種非金屬元素組成,有毒性,結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,存在如下轉(zhuǎn)化:(1)白色沉淀Ⅱ的化學式_________________,物質(zhì)X的分子式_____________(2)氣體Ⅲ與氯水反應的離子方程式:_______________________________________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】分析:A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性;B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g,與100gH2O混合后,溶液質(zhì)量大于200g;C.兩溶液中氯離子的濃度不相同;D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解:混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和,A錯誤;氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g,所以混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)不是10%,B錯誤;3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1,3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1,混合后氯離子濃度,介于之間3mol?L﹣1~6mol?L﹣1,C錯誤;100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g,100mLH2O的質(zhì)量為100g,100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確;正確選項D。點睛:考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)混合計算,難度不大,注意溶液混合體積不具備加合性,溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。2、A【解題分析】
A、分子晶體中一定存在分子間作用力,但不一定含有共價鍵,如稀有氣體,是單原子組成的分子,不含化學鍵,故A正確;B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH+,不是含有氫原子的個數(shù),如CH3COOH屬于一元酸,故B錯誤;C、非極性分子不一定含有非極性鍵,如CO2屬于非極性分子,但化學鍵是極性共價鍵,故C錯誤;D、非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性不一定越強,如N非金屬性強,但N2不活潑,故D錯誤。答案選A。3、D【解題分析】
A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯誤;B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B錯誤;C、O2和O3互為同素異形體,C錯誤;D、通常情況下,He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。4、D【解題分析】
A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì),例如食鹽、糖等,都是無害的,A錯誤;B.常用硫酸亞鐵口服液補充人體缺鐵引起的疾病,但并不是越多越好,多則有害,故B錯誤;C.青蒿一把,用二升水浸泡,紋火加熱后取汁,紋火加熱是為了加速提取速率,所以屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化,故C錯誤;D.膠體具有丁達爾效應,所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達爾效應,故D正確;答案為D。5、B【解題分析】
利用勒夏特列原理的定義進行分析。【題目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,排飽和食鹽水收集氯氣,增加Cl-濃度,使平衡向逆反應方向進行,抑制Cl2的溶解,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;B、H2和I2發(fā)生H2+I22HI,組分都是氣體,且反應前后氣體系數(shù)之和相等,即增大壓強平衡不移動,但組分濃度增大,顏色加深,故B符合題意;C、濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入NaOH固體,增加溶液中OH-的濃度,平衡向逆反應方向移動,NaOH固體遇水放出熱量,使NH3逸出,故C不符合題意;D、2SO2+O22SO3,使用過量的氧氣,增加反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率提高,故D不符合題意;答案選B。6、C【解題分析】試題分析:A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應,不僅會有一氯乙烷,還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成,錯誤;B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷,錯誤;C正確;D、乙炔與氯化氫反應,得到的是1,2-二氯乙烯,錯誤??键c:取代反應和加成反應7、D【解題分析】
由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵,所以左起第一個和第二個碳之間應該是三鍵,之后為單鍵三鍵交替,則A、①處的化學鍵只能是三鍵,A錯誤;B、③原子不是氧原子,故不該物質(zhì)不是含氧衍生物,錯誤;C、③處原子與碳原子形成三鍵,應該為第五主族元素,一定不是氯或氟,故C錯誤;D、②處的化學鍵是碳碳單鍵,故D正確;答案選D。8、B【解題分析】
①Al2O3屬于離子晶體,含有離子鍵;TNT是2,4,6-三硝基甲苯,屬于分子晶體,含有共價鍵;①不符合題意;②石墨是混合型晶體,含有共價鍵;生鐵是金屬晶體,含有金屬鍵,②不符合題意;③BF3和SF6都是分子晶體,都含有共價鍵,③符合題意;④金剛砂是SiC,它和BN都屬于原子晶體,都含有共價鍵,④符合題意;⑤AlCl3是分子晶體,含有共價鍵;NH4H是離子晶體,含有離子鍵和共價鍵;⑤不符合題意;⑥CS2和HCHO都是分子晶體,都含有共價鍵,⑥符合題意;故合理選項為B。【題目點撥】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒有學過,但是在平時練習中遇到過的,比如AlCl3、BN等,需要考生在平時的練習中積累相關知識。9、B【解題分析】
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1;②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1;③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,②與③相比較,H2O(g)→H2O(l)放熱,所以Q2<Q3;①與③相比較,S(s)→SO2(g)放熱,所以Q1>Q3,則Q1>Q3>Q2;答案選B。10、D【解題分析】分析:A.根據(jù)官能團酯基、羥基進行分析;B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成,兩種醛完全加成后生成飽和一元醇;C.人體不能消化纖維素;D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體,且二者有三種氫原子,個數(shù)比為3:2:3,氫原子的環(huán)境不同,在核磁共振氫譜上所處頻率也不同;據(jù)以上分析解答。詳解:乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基,能夠能發(fā)生水解、氧化、消去反應,A正確;乙醛與丙烯醛含有的官能團不同,因此不是同系物,但二者與氫氣充分反應后,含有相同的官能團,分子式相差1個CH2,是同系物,B正確;淀粉和纖維素都是多糖,水解之后的產(chǎn)物都是葡萄糖,但是人體不能消化纖維素,它不屬于人體的營養(yǎng)物質(zhì),C正確;乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體,且二者有三種氫原子,個數(shù)比為3:2:3,氫原子的環(huán)境不同,在核磁共振氫譜上所處頻率也不同,因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來,D錯誤;正確選項D。11、D【解題分析】
A.結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知:該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故A正確;B.反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為:K===≈816,故B正確;C.根據(jù)圖象可知,在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)<Ksp,所以a點為AgBr的不飽和溶液,故C正確;D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故D錯誤;故選D。12、B【解題分析】
Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,其中+2價鐵占,+3價鐵占?!绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol,完全溶解在100mL1mol/L硫酸后,溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol,加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+,設K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×(6-3)=0.015mol×1,解得:c=0.1,故選B?!绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算,涉及兩步反應,利用方程式計算比較麻煩,抓住氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算是解答關鍵。13、C【解題分析】
利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A:6×=3,B:8×=1,C:1,則該晶體的化學式為A3BC,選C。14、B【解題分析】
醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化,結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能團為羰基;②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基(-CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基;④CH3C(CH3)2OH中與-OH相連的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生催化氧化;因此能被氧化為含-CHO的有機物為②③,答案選B?!绢}目點撥】醇的催化氧化反應情況與跟羥基(-OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關。(1)若α-C上有2個氫原子,醇被氧化成醛;(2)若α-C上沒有氫原子,該醇不能被催化氧化。即:15、A【解題分析】分析:本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),難度不大。重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現(xiàn)象。詳解:A.高分子化合物一般相對分子質(zhì)量過萬,而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物,故錯誤;B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯,故正確;C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;D.皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水,因此反應后靜置,反應液不分層,故正確。故選A。16、D【解題分析】
A.S和O2的摩爾質(zhì)量都是32g/mol,A錯誤;B.缺條件,不能確定物質(zhì)的量,也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目,B錯誤;C.濃硫酸沒有揮發(fā)性,因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,不能反應產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,C錯誤;D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸,首先反應:CO32-+H+=HCO3-,然后發(fā)生反應:H++HCO3-=H2O+CO2↑,可見:溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小,D正確;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、632p啞鈴(紡錘)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色【解題分析】
X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則X原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,則X為C;Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n必為2,Y原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,則Y為N;Z原子的M層上有1個未成對的p電子,則Z的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,則Z為Cl;W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,則W為K;Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和,則Q是24號元素Cr;R元素的正三價離子的3d能級為半充滿,則R原子的價電子軌道式為3d64s2,則R為Fe;E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,則E的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,綜上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分別為:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,據(jù)此解得。【題目詳解】(1)X元素為C,C原子核外有6個電子,則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子,C原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,有3種不同能級的電子,故答案為:6;3;(2)Y為N,其核外電子排布式為:1s22s22p3,其能量最高的是2p電子,p軌道呈啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2p;啞鈴(紡錘);(3)Q為Cr,其基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R為Fe,元素符號為Fe,E為Cu,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,其價電子排布式為:3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W為K,K的焰色反應為紫色,金屬元素出現(xiàn)焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。18、CH2=CH2乙醇加成反應【解題分析】
A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,則A為CH2=CH2,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C,C為CH3CHO,CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D,D為CH3COOH,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)A為乙烯,含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;(2)由分析可知B為乙醇,故答案為:乙醇;(3)由分析可知反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,故答案為:加成反應。【題目點撥】有機推斷應以特征點為解題突破口,按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu),結(jié)合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾,最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】
(1)利用濃硫酸的強氧化性,銅和濃硫酸反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①將CuO放入稀硫酸中,發(fā)生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根據(jù)信息,向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀;②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,說明溶液中不含Cu2+,即黑色物質(zhì)中不含CuO;實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現(xiàn)象;(3)①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應,黑色沉淀逐漸溶解,A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,該氣體為NO2,說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應產(chǎn)生NO,證明了黑色固體具有還原性;②根據(jù)①的分析,其反應方程式為2NO+O2=2NO2;③證明S元素的存在,試管A中S元素被氧化成SO2,NO2和SO2進入BaCl2溶液中發(fā)生NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO↑+2H+,即當B試管中有白色沉淀產(chǎn)生,說明黑色沉淀中含有
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