陌生氧化還原方程式的配平-

2012--2015年全國理綜卷考查“氧化還原方程式”書寫的分?jǐn)?shù)分布情況：2012201320142015選擇題0606268000274684280222總分值12141012“氧化還原方程式”的書寫1我們的學(xué)習(xí)目標(biāo)能準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化，并利用題目信息找出氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物能利用題給信息準(zhǔn)確判斷酸堿性條件，做好缺項(xiàng)物質(zhì)補(bǔ)充能利用守恒關(guān)系最終做出方程式的配平2課前小練1.硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2.銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：3.酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72－)的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式

Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClCr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe

3+＋7H2O31.認(rèn)真閱讀題目，找出解題的“題眼”。2.根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定：氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物。3.按“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，并根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。4.根據(jù)電荷守恒、酸堿性環(huán)境，在方程式補(bǔ)充H+/H2O、OH-/H2O5.配平方程式（元素、電荷守恒）陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則4練習(xí)1.聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化NH3，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子方程式為

。練習(xí)2：把二氧化硫通入酸性的高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式:

類型一直接給信息題目ClO-

+2NH3=N2H4+Cl-+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-5含CN－廢水①調(diào)整pH10—11②

加入NaClO溶液調(diào)整pH2—3含Cr2O72-廢水③

加入Na2S2O3溶液含CNO－廢水含SO42－廢水待檢水樣繼續(xù)處理④例.某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－離子，另一種廢水中含有Cr2O72－離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程。類型二工藝流程框圖信息6大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)7⑶②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

。⑷③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72－轉(zhuǎn)移2.4mole－，該反應(yīng)的離子方程式為

。CN－+ClO－＝CNO－+Cl－3S2O32－+4Cr2O72－+26H+＝6SO42－+8Cr3++13H2O定量數(shù)據(jù)判斷還原產(chǎn)物8練習(xí).

電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2＋、NH4＋、SO42－，[c(SO42－)]＞c(Ca2＋)]。

精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽水a(chǎn)鹽泥b精制鹽水過程ⅢNa2SO3鹽水b鹽水c

調(diào)pH鹽泥a用溶液A調(diào)pH≈11粗鹽水淡鹽水(含Cl2)

過程Ⅰ過程ⅡBaCO3②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是：

。2NH4＋+3Cl2+8OH－＝N2↑+6Cl－+8H2O9

海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol

MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1

的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+類型三定量數(shù)據(jù)信息步驟Ⅱ是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是

Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+10某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：（1）放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：

。（2）充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：

。正極負(fù)極陽極陰極+4+5+2+3類型四電化學(xué)信息V

3+

+e

-

=V

2+VO

2

++2H

+

+e

-=

VO

2+

+H

2

O11小結(jié)：題目信息反應(yīng)物生成物推導(dǎo)分析題目信息化合價(jià)有變化化合價(jià)無變化配平配平：1.得失電子數(shù)守恒2.原子個(gè)數(shù)守恒3.離子正負(fù)電荷數(shù)守恒（十分重要）框圖信息找氧化劑、還原劑找氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物12

激水之疾，至于漂石者，勢也。131、離子液體由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成，作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為

。2.

KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________

。3、污水及自來水處理的方法有很多,堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體試寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

4、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________課后鞏固再提升145.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_________________________________6．取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式__________________________________157.開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。_______________________________SO2H2I220℃～100℃H2SO4HIHI500℃H2OH2SO4反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器I2問：(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為168.鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，其總反應(yīng)為

則放電時(shí)正極電極方程式為：