高一化學必修一期中測試題練習題

高一化學必修一期中試題常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分。）1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．食鹽水C．燒堿D．蔗糖3．下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是

①長江三角洲 ②東方明珠夜景 ③樹林中的晨曦

A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部4．水的摩爾質(zhì)量是()。A．18 B．18gC．18g/molD．18mol5．下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．原子核外電子排布中，最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一定是8電子C．摩爾是七個基本物理量之一D．在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化6．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是A．0.4molNH3B．6.02×1023個硫酸分子C．10g氖氣D．4℃時5.4mL水7．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L8．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通人AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9．下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液10．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分。）11.實驗室用兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣：()

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較12．下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是()A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒D．磷在氯氣中燃燒13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個14．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO15．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為（

）A．Z+n-mB．Z+n+mC．Z-n-mD．Z+m-n16．1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—117．下列說法錯誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023個D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素18．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶321．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是()。A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋＝H2O＋CO2↑22.已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為()。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定23.4.下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液B.500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D.1000mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液24.已知有如下反應:①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A.Cl2>ClO3->Fe3+>I2B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.ClO3->Fe3+>Cl2>I225.下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-C.加入燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+26.下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①所含分子數(shù)目之比為7:11②所含氧原子數(shù)目之比為11:14③相同條件下體積之比為11:7④相同條件下密度值比為11:7

A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④27.對于反應8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是()A.N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3B.N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3C.NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3D.NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:328.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑D.m=4,R2+是還原劑29.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．30.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（）A.Ba(OH)2和鹽酸;Ba(OH)2和H2SO4B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和H2SO4;Ca(HCO3)2和HNO3D.Ba(OH)2和HNO3;Cu(OH)2和H2SO4第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）填空題（本題包括4個小題，共47分。）31.（1）下列物質(zhì)能導電是，屬于電解質(zhì)是，屬于非電解質(zhì)的是。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖（2）按要求完成下列各題：①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：=3\*GB3③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：④=4\*GB3鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式：32、（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，↑；其中被還原的元素是，被氧化的元素是；氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是（填元素符號或物質(zhì)的化學式）。33、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______（3）分離水和汽油的混合物______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______34、（1）標況下5.6L的CO2質(zhì)量為g,其中含有個分子，含有個原子；質(zhì)量均為mg的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是，體積最大的是，密度最小的是（在相同溫度和壓強條件下）；（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)開______mol/L。35．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除了下面所給選項儀器，配制上述溶液需要的玻璃儀器是。A．酒精燈B.燒杯C.玻璃棒D.膠頭滴管（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。36．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。100mL100mL20℃37．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥