2024屆廣東省佛山市第四中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆廣東省佛山市第四中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽③明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL3、生物柴油是指利用動植物油脂，經(jīng)一系列反應(yīng)生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯，具有優(yōu)良的燃料性能。下列說法不正確的是()A．硬脂酸甲酯的分子式為C19H38O2B．生物柴油與石化柴油的成分相同C．可以利用“地溝油”制備生物柴油D．生物柴油具有可再生、環(huán)保等優(yōu)點4、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)5、實驗室進(jìn)行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③7、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的()A．此過程中銅并不被腐蝕B．此過程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．此過程中電子從Fe移向CuD．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)38、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T19、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:210、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵11、下列說法正確的是A．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102312、利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備NH3 B．用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O13、下列說法正確的是A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．乙醇分子中不含非極性鍵C．原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性最大D．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定14、以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣115、化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥16、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅17、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)18、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種19、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．20、下列說法不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動D．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素21、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象22、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是()A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。24、（12分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。25、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。26、（10分）實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計算結(jié)果精確到0.1%）27、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。28、（14分）I.某有機(jī)物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實驗式，相對分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團(tuán)有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。C→D的反應(yīng)類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。29、（10分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】本題考查物質(zhì)的分類。詳解：①液氯為單質(zhì)，錯誤；②Na2O2屬于氧化物，不是鈉鹽，錯誤；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸溶于水均為電離出離子，均為電解質(zhì)，正確；④氫氟酸（HF的水溶液）、鹽酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸鈉的水溶液）、氨水（氨氣的水溶液）均為混合物，正確。答案選C。故選C。點睛：熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。2、D【解題分析】A、標(biāo)況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。3、B【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯。生物柴油不含有烴，成分為酯類，生物柴油是通過榨取含有油脂的植物種子獲得，是含氧量極高的復(fù)雜有機(jī)成分的混合物。【題目詳解】硬脂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為C17H35COOCH3，分子式為C19H38O2，A正確；生物柴油不含有烴，成分為酯類，而柴油只含有烴，成分不相同，B錯誤；“地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，C正確；生物柴油是清潔的可再生能源，D正確。故選B?！绢}目點撥】生物柴油是清潔的可再生能源，它以大豆和油菜籽等油料作物、油棕和黃連木等油料林木果實、工程微藻等油料水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油柴油代用品。生物柴油是典型“綠色能源”，大力發(fā)展生物柴油對經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，推進(jìn)能源替代，減輕環(huán)境壓力，控制城市大氣污染具有重要的戰(zhàn)略意義。4、D【解題分析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈?zhǔn)嵌』?，該有機(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。5、A【解題分析】

A、測量的溶液的溫度，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，A正確；B、分餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C、蒸餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、該反應(yīng)是水浴加熱，溫度計水銀球置于熱水中，D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見實驗的原理，然后靈活運(yùn)用即可。6、B【解題分析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。7、B【解題分析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。8、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達(dá)平衡的時間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。9、D【解題分析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【題目詳解】OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點以后的反應(yīng)，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；答案選D。10、B【解題分析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B?？键c：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強(qiáng)，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。11、D【解題分析】

A．由化學(xué)計量數(shù)可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率減小，但提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．n(H2)==0.5mol，負(fù)極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。12、D【解題分析】

A．實驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行，故A正確；B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分離固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；D．應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計、物質(zhì)分離的實驗基本操作，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過濾分離，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫，防止鐵離子水解，以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。13、D【解題分析】

A.在主族元素中，氟的第一電離能最大，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵，故B錯誤；C.原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性不是最大，在主族元素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大，故C錯誤；D.分子中鍵能越大，鍵長越短，越難斷裂，所以分子越穩(wěn)定，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。14、B【解題分析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的化學(xué)計量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)?！绢}目詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；

B.1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。【題目點撥】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮氣，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。15、A【解題分析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。16、D【解題分析】分析：A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質(zhì)的熔、沸點的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；17、C【解題分析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。18、C【解題分析】

這兩種分子式可對應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機(jī)物；故選C。19、B【解題分析】試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應(yīng)用。20、D【解題分析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動，C正確；D.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D。21、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯誤。

故選：D?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。22、A【解題分析】

根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！绢}目點撥】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。二、非選擇題(共84分)23、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。【題目點撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【題目點撥】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。27、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解題分析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計算平均值，實驗3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+