河北省中國(guó)第二十冶金建設(shè)公司綜合學(xué)校高中分校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

河北省中國(guó)第二十冶金建設(shè)公司綜合學(xué)校高中分校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②2、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動(dòng)3、相同物質(zhì)的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分別投入到含HCl0.01mol

的稀鹽酸中，置換出H2

由多到少的順序是A．Al

>Fe>NaB．Al=Fe=NaC．Na>Al

=FeDNa>Al>Fe4、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為D．同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)7、下列說(shuō)法正確的是A．NaOH固體熔化的過(guò)程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱8、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9、下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性11、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的溶液B．向溶液中逐滴加入過(guò)量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量12、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒D．液態(tài)植物油通過(guò)催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．裝置可進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解14、利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑結(jié)論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D15、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅16、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。18、I．回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個(gè)原子共平面II．由制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________19、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_________________。20、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。21、胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。（1）胡椒酚的分子式是_______。（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______。（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_______molH2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

由圖可知，①②③④⑤分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！绢}目詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯(cuò)誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長(zhǎng)進(jìn)短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A。【點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。2、B【解題分析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。3、C【解題分析】酸不足時(shí)，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時(shí)，多余的會(huì)和水反應(yīng)，Na會(huì)完全反應(yīng)，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×1/2=0.05mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Fe＜Na，故選C。點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，0.1molAl、Fe與0.01molHCl反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，按酸計(jì)算氫氣，而0.1molNa與0.01molHCl反應(yīng)時(shí)，要注意鈉的性質(zhì)，鈉還要和水反應(yīng)。4、B【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。5、D【解題分析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過(guò)量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。6、C【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無(wú)論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯(cuò)誤；B.甲基是9電子基團(tuán)，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤答案選C。7、C【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說(shuō)明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。8、A【解題分析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y應(yīng)該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯(cuò)誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。9、D【解題分析】

有題意可知①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀，故①正確。②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體生成，故②錯(cuò)誤。③CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成而沒(méi)有氣體生成，故③錯(cuò)誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故④正確。故答案為①④，故答案選D。10、D【解題分析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說(shuō)明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過(guò)氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過(guò)氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過(guò)氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個(gè)化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過(guò)程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個(gè)以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?1、A【解題分析】

A項(xiàng)、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過(guò)量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項(xiàng)、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，故C正確；D項(xiàng)、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。12、B【解題分析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯(cuò)誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。13、C【解題分析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，C正確；D、進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口要略低于試管底，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【題目詳解】A、開(kāi)始時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹也會(huì)出現(xiàn)氣泡，故A錯(cuò)誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應(yīng)生成NO2，但不能說(shuō)明①中生成NO2，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍(lán)色，該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進(jìn)乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解題分析】

A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。16、A【解題分析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。【題目詳解】由圖可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項(xiàng)A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。18、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，由合成的過(guò)程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過(guò)程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中至少有12個(gè)原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化