2024屆貴州省遵義市務(wù)川民族中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆貴州省遵義市務(wù)川民族中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性2、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數(shù)為2NA4、在t℃時，將

a

gNH3完全溶于水，得到V

mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為

b

moL。下列敘述中不正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C．溶液中c(OH-)＝+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω5、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的7、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性8、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol9、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液10、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O11、有機物、、均可形成枝狀高分子。下列說法不正確的是A．既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)B．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．生成，是縮聚反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)簡式是12、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)13、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L14、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)215、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子C．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子D．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子16、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進行銀鏡實驗銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學(xué)方程式為__________________。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0(填“＞”、“=”或“＜”)；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

根據(jù)上表可以看出Q主要化合價只有-2價，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價有+4和-4價，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【題目詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；B．Mg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯誤；D．S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S，D錯誤；答案選A。2、C【解題分析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C。考點：考查有機物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運用即可。3、C【解題分析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應(yīng)后變?yōu)?2價，故4.5mol氧氣轉(zhuǎn)移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質(zhì)的量是2mol，所含碳原子數(shù)為2NA，D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。4、A【解題分析】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%，A錯誤；B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，B正確；C.氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正確；D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D正確；答案為A?！绢}目點撥】氨水的密度小于水，且濃度越大密度越??；向濃氨水中加入等體積的水時，加入水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大。5、A【解題分析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。6、B【解題分析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。7、C【解題分析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。8、D【解題分析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。9、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【題目詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【題目點撥】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。10、B【解題分析】

氯氣具有強氧化性，可與Br－、I－發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，可以與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！绢}目詳解】A.E處棉花球變成黃色，發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，Cl2的氧化性比Br2強，A正確；B.F處棉花球變成藍色，發(fā)生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2強，B錯誤；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；D.NaOH與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；答案為B?！绢}目點撥】在F處，是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。11、D【解題分析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故A正確；B.AB2分子是以羧基和對位碳為對稱軸結(jié)構(gòu)對稱，即AB2中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C.AB2含有氨基和羧基，即可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)AB8的結(jié)構(gòu)簡式可知，AB8中含有兩個氨基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式不正確，故D錯誤；故選D。12、D【解題分析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈?zhǔn)嵌』撚袡C物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。13、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價鐵占，+3價鐵占?！绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算是解答關(guān)鍵。14、D【解題分析】試題分析：A．AgNO3與四種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B．NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，不能鑒別，B錯誤；C．BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．Ba(OH)2與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀和氨氣，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，實驗現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)鑒別15、C【解題分析】A.

最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故A錯誤；B.

最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯誤；C.p軌道上只有1個空軌道，應(yīng)含有2個電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故C正確；D.p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故D錯誤；本題選C。16、C【解題分析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達到實驗?zāi)康?，故A能達到實驗?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達到實驗?zāi)康?，故B能達到實驗?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計測量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達到實驗?zāi)康?，故C不能達到實驗?zāi)康?；D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達到實驗?zāi)康?，故D能達到實驗?zāi)康?。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。18、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。19、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學(xué)實驗安全、化學(xué)實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎(chǔ)知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。20、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！绢}目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+