必修一章二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)

猜一猜父母外出打工

（猜一化學(xué)專用名詞）謎底：離子第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

現(xiàn)象：白色沉淀方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸

現(xiàn)象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過(guò)量的稀鹽酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑

總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是

離子間的反應(yīng)，

反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目

減少

。分析結(jié)論一、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。二、離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。如何正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“改”

把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2OCaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

難(易)溶物：詳見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表；難電離物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水、揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物歸納總結(jié)書(shū)寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證1.寫出化學(xué)方程式：2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式：注：(１)．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等(２)．微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫拆刪查

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合

2、硝酸鋇溶液和稀硫酸混合

3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合1、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2

H2O2、Ba2++SO42-=BaSO4↓3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、Ag++Cl-=AgCl↓請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１.揭示反應(yīng)的本質(zhì)。２.不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)。

3.表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。離子共存問(wèn)題：

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：

如：Ca2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-等⑵生成氣體：如：NH4+和OH-、H+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等（3）生成水：

H+和OH-

附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。有色離子：MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、

Fe2+

(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB練習(xí)化學(xué)反應(yīng)的又一分類法化學(xué)反應(yīng)化和反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)其它分類方法離子