常州市重點2021-2022學年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。經高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2（h在與H2的反應中表現了氧化性

B.若4molMFe2Ox與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應中MFezOx被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

2、工業(yè)上電解NaHSCX,溶液制備Na2s電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉗電極）電極反應式為2HSOJ-Ze'SztV

+2H+o下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應中S的化合價升高

C.S2（V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

3、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，經測定CKT和CKh-個數比為1：

2,則CL與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）

A.21；5B.4：1C.3：ID.11：3

4、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是（）

A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

5、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B.等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4。溶液含Nfh+的物質的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA

6、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

7、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用鈾絲港取少依果溶液進行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na.不含K

向就糖溶液中加入稀硫酸?水浴加低慚水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制乳乳化銅?加熱有還原性

向一定體枳的飽和Agl和AgCI混溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度下,

C合溶液中彼入過M的。.1nx）l/L門色沉淀.11.白色沉淀的

的AxZ）溶液質!R遠大于黃色沉淀

將HI溶液加入溶液.

溶液分層?下層液體顯紫

1)充分反應后再加入CCI,混合振粒化性:Fc">1.

H色

蕩?靜贊

A.AB.BC.CD.D

8、t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.0（）mL（）.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是

20

v（氨水）/吐

A.心的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3-H2O)+C(OH-)=c(CI-)+c(H+)

9、氮化銘具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN

800℃

反應原理為CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,裝置如圖所示

①②③④

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、Ch,CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

10、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0將總體積共為40mL的NO和

Ch兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

11、下列儀器的用法正確的是()

A.N①可以長期盛放溶液

①△

B.V用②進行分液操作

C.用酒精燈直接對③進行加熱

用④進行冷凝回流

12、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質穩(wěn)定

13、能用離子方程式2H++CO3*=C（M+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HCl和NaHCXh

14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數為3NA

15、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為ClCJWz,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是

（不含立體異構）（）

A.分子式為CsHi。的烯煌B.分子式為C4H的酯

C.?-CH3的一溟代物D.立方烷（^7^1）的二氯代物

16、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現行元素周期表第四周期第HL族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出:

(1)W的元素符號其核外共有一種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質的結構式為_；乙物質的空間構型為一。

(3)Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

(5)錨元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為—o

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—.

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈿”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。

18、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

AFe

「C7H7NO2-fici

CH,

J-

CHO

X

已知：

①O-<>O-、凡

Na0H

②2cH3cHO—->CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(D寫出A的結構簡式。

(2)B-C的化學方程式是o

(3)C-D的反應類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應。

(5)在合成F的過程中，設計B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式________、、.

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

19、連二亞硫酸鈉(NazSzOQ俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模

擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應(2S2O42*4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SCh,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2O4WH2O晶體。

步驟3：,經過濾，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經5?8小時充分反應后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是;容器中多孔球泡的作用是?

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2O02H2O晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是。

(4)根據上述實驗過程判斷，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性為：o

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為?

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是.

(7)限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2sOs

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液.

20、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含CU2S、

CuS和惰性雜質。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO/-)，濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000moI?LrFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應：2Cu+4r=2CuI+I2;

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+l2=S4O6+2r).

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMn(h溶液的離子方程式：;

(2)配制O.lOOOmoNL-iFeSCh溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

(4)⑤中滴定至終點時的現象為；

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數)。

21、丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烷中混有乙烯雜質，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高鐳酸鉀溶液，則試劑b、c的名

稱分別為

(2)如圖為各組物質的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為

依

fit3c(石旗

?AMJAW,-

口350疝

T-------------------13C0")2H,(Kh20,3

:*；

i3CO,3yHiOff)i

0

反應過程

⑶在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2mol出和一定量的CO2,在一定條件下

發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)CO2的平衡轉化率a(CO2)與溫度的關系如圖所示：

a(CO2)

①該反應的AH（填“＞，，，，＜，，或，，=，，）0,判斷的理由是

②在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）P點v（逆）（填“或“="）。

③氫碳比：x2.0（填“或“="）。

④Q點對應溫度下，該反應平衡常數K=!??mol3.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,C

【解析】

A.MFe2（h在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezCh在與H2的反應中表現了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x（3-n）

=lmolx（4-0）,解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+（+2.5）x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

C.MFezOx與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezO、被氧化，故C錯誤；

D.MFe2O4與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽（MFezO、）中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

2、C

【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e-=H2,故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO「中。失去電子，S

未變價，故B錯誤；

。、,0

C選項，Na2s2。8的結構為Na+O〕S'、oQ、sQNa+,由此結構可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

oz'b

C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

HSO「中硫已經是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

3^D

【解析】

CKT和C1O3-個數比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個數比為1：2：11,從而得出被還原的氯（生成C「）與被氧化

的氯（生成C1CT和CIO；）的物質的量之比為11:3,故選D。

4,A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH?OH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba（OH）2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

5、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,2N（h-N2O4,反應為氣體分子數減少的反應，因此

混合后的分子總數小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NHJ水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+O2=2NO2,2NO2=^N2O4?

6、A

【解析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點

7,C

【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCI和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(CD較大，c(r)較小，物質的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是C?

8、D

【解析】

A.據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與lO.OOmLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4C1,

由于鐵根會發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cr),故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=e(cr),溶液中整體c(NH4+)=c(CD>c(OH-)=c(H+),故C錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NHQ和NM-lhO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CH+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=c(NH4)+c(NH3?H2O),二式聯立可得c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正確；

故答案為D。

9、D

【解析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產生的尾氣有反應生成的HC1,還有未完全反應的N%,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯誤；

故選D。

10、D

【解析】

根據NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40-V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據得失電子守恒

絲5)任義(4_3)=(吐V四x(4-。),計算得￡33mL,故選D。

VmV'Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。

11、D

【解析】

①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤;

①

B.\/②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤;

②v

③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故c錯誤

D.J④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

?I

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。

12、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

13、A

【解析】

離子方程式2H++CO32-=CChT+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO3"=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題需要根據離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為

易錯點。

14、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共價鍵數目為7NA,選項A錯誤；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為~7=0.2mol,數目為0.2NA,選項B正確；

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，lmolNaHS04熔融時電離出的離子總數為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

15、A

【解析】

分子式為CIC4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸點基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種；

CH3

CH3cHeH2cHs|

A.戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH3—c—CH3.若為CH3-CH2—CH2-CH廠CH3,

CH,|

CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯炫有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3!若為I,相應烯垃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2;若為CH3—C—CH3,沒有相應烯燒，總共5種，

CH,

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8。2屬于酯類的同分異構體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。

16、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CBL?,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選C.

二、非選擇題（本題包括5小題）

++

17、O8H-O-O-HV型3巾如"NH4+H2O=-NH3H2O+H

II

BiCh+H2O^^BiOCl|+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因為BiOCl中的C1的化合價為-1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為N%,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數為18,則丁為HC1,Y為C1元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHK1,據此解題。

【詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

（1）由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構型為V型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為“［廣；

（4）H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應的離子

++

方程式為NH4+H2O^^NHyH2O+H；

⑸例元素跟C1元素能形成化合物為BiCb,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產物為HCL水解反應的化學方程式為BiCh+H2O=^BiOCll+2HCl；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中Cl元素的化合價為?1價，而次氯酸中C1元素為+1價，則BiOCI叫做“次某酸錨”的說法不合理。

CII3

/.0

18、LIJ+(CH3CO)2O->HNH_^_CH+CH3COOH氧化反應3氨基易被氧

NO2

化，在氧化反應之前需先保護氨基CH3CH2OH

CH3cHoQCH?0~?卜<：4-CH()A>Q_

CH=(：H-CH()

NaOHOHJ

【解析】

CH3CH3

分析有機合成過程，A物質為(\發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的，故A為,結合已知條件①，可知B

NO,

CH,

為［),結合B-C的過程中加入的(CH3co)2。以及D的結構可知，C為B發(fā)生了取代反應，-NH2中的H原子

H^r

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過程。D與題給試劑反應，生成E,E與

出0發(fā)生取代反應，生成F。分析X、Y的結構，結合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CH=CH-CHO

NaOH，據此進行分析推斷。

【詳解】

(1)從流程分析得出A為

(2)根據流程分析可知，反應為乙酸酊與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：H,CHQ-NH;+

00

II4-

（CH3CO）20fHGONHU—CH,+CH3COOHO答案為：H,CNH-C-CHJ

CHjCOOH；

(3)結合C、D的結構簡式，可知CfD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為竣基，為氧化反應。答案為：氧化反應；

(4)F分子中含有按基、氨基和濱原子，其中竣基消耗1mol氫氧化鈉，濱原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3moL答案為：3；

（5）分析B和F的結構簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；

CHO

（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、J

NHOH

NHCHOOCHOCHONHCHO9CH0

.、中。答案為：.、

OHNH2NHOHNH

（7）根據已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為：

CH3CH2OH—^■?83010金四2?"￡"”上（：皿）上^?_（：|［=（用_（：110?答案為：

a，△XaOHOHj

CH3CH2OHb°-A->CHiCHO^A'"。—^->QHCII=（：II-CH（）O

Cu，△NaOHOHj

A△

19、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2s€>3=ZnS2O4+2H2?；騔n+2sO2=ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸

收速率溶液中存在：Na2s2（）4（s）UNa2s2（）4（aq）^2Na*（aq）+S20j-（aq）Na2s2（）4（s）UZNa/aqHS?。；（aq）］,

增大c（Na.）,平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4SCh+Na2co3=2Na2s2（）4+H2O+3CO2Zn（OH）2難溶于水，易與Na2s2。4分離取少量產品配成稀溶液，加入

足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCh溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2sCh

【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O,根據溫度控制在40?45℃,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SCh,

反應后得到Z11S2O4溶液，據此分析解答。

【詳解】

（1）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O,根據溫度控制在40?45'C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，說明發(fā)

△

生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到Z11S2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2112so3=Z11S2O4+2H2O反應，總過程

A

也可以寫成：Zn+2sO2=ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；

（2）溶液中存在：Na2s2O4（s）UNa2s2（）4（aq）UZNaXaqHS?。；（aq）［或Na2s2（）4（s）^2Na+（aq）+S2O4'（aq）］,

增大c（Na*）,平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2OU2H2O晶體；

（3）根據溫度控制在40?45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；

（4）根據步驟2中將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入食鹽，才析出

Na2s2。4?2出0晶體，可知Na2s2。4在水中溶解度較大；根據步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干

燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較小；

(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2s2。4,同時生成二氧化碳，反應的方程式為

2HCOONa+4S(h+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2;

(6)鋅粉法產品純度高，可能的原因是Zn(OH”難溶于水，易與Na2s分離；

(7)設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干擾，所以取少量產品配成稀溶液，加入足

量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2so4。

+2+22+

20>Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計算混合物的組成。

【詳解】

⑴據題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnCh溶液分別氧化成CM+、SO?*,則Cu2s與酸性KMnO』溶液反應的離

+2+2+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO?+2Mn+4H2O。

(2)配制0.1000mol?L-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應的酸性KMnCh溶液)，所用儀器的精度應為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標準Na2s2O3溶液滴定反應生成的使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢

復原色。

⑸設2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質的量分別為x、y,

2+2++3+2+

Jg5