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文檔簡介

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項:

1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦

干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先

劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFezO。經高溫與氫氣反應制得。

常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉化為其單質而除去,自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是()

A.MFe2(h在與H2的反應中表現了氧化性

B.若4molMFe2Ox與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應中MFezOx被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

2、工業(yè)上電解NaHSCX,溶液制備Na2s電解時,陰極材料為Pb;陽極(鉗電極)電極反應式為2HSOJ-Ze'SztV

+2H+o下列說法正確的是()

+

A.陰極電極反應式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應中S的化合價升高

C.S2(V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

3、某溫度下,將CL通入KOH溶液中,反應后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液,經測定CKT和CKh-個數比為1:

2,則CL與KOH溶液反應時,被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為()

A.21;5B.4:1C.3:ID.11:3

4、下列有關物質性質的比較,結論錯誤的是()

A.沸點:CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度:AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性:AsH3<HBr

D.堿性:Ba(OH)2<CSOH

5、NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下,5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B.等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1

C.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4。溶液含Nfh+的物質的量不同

D.標準狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA

6、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是()

A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

7、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用鈾絲港取少依果溶液進行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na.不含K

向就糖溶液中加入稀硫酸?水浴加低慚水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制乳乳化銅?加熱有還原性

向一定體枳的飽和Agl和AgCI混溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度下,

C合溶液中彼入過M的。.1nx)l/L門色沉淀.11.白色沉淀的

的AxZ)溶液質!R遠大于黃色沉淀

將HI溶液加入溶液.

溶液分層?下層液體顯紫

1)充分反應后再加入CCI,混合振粒化性:Fc">1.

H色

蕩?靜贊

A.AB.BC.CD.D

8、t℃時,將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.0()mL().5mol/L鹽酸中,溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

20

v(氨水)/吐

A.心的比較:a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應,且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3-H2O)+C(OH-)=c(CI-)+c(H+)

9、氮化銘具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN

800℃

反應原理為CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,裝置如圖所示

①②③④

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、Ch,CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

10、已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0將總體積共為40mL的NO和

Ch兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中,完全反應后,溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

11、下列儀器的用法正確的是()

A.N①可以長期盛放溶液

①△

B.V用②進行分液操作

C.用酒精燈直接對③進行加熱

用④進行冷凝回流

12、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠,它是處理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油

迅速吸進來,吸進的油又能擠出來回收,碳海綿還可以重新使用,下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙,充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大,化學性質穩(wěn)定

13、能用離子方程式2H++CO3*=C(M+H2O表示的是()

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HCl和NaHCXh

14、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()

A.25℃、lOlkPa時,22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B.3.2g(h和O3的混合氣體中,含氧原子數為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數為3NA

15、下列各選項有機物同分異構體的數目,與分子式為ClCJWz,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是

(不含立體異構)()

A.分子式為CsHi。的烯煌B.分子式為C4H的酯

C.?-CH3的一溟代物D.立方烷(^7^1)的二氯代物

16、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列,準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現行元素周期表第四周期第HL族B.原子半徑比較:甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數比分別為1:1(甲)和2:1

(乙),且分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:

(1)W的元素符號其核外共有一種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質的結構式為_;乙物質的空間構型為一。

(3)Z元素核外共有一種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為

(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

(5)錨元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為—o

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因—.

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈿”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。

18、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

AFe

「C7H7NO2-fici

CH,

J-

CHO

X

已知:

①O-<>O-、凡

Na0H

②2cH3cHO—->CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題:

(D寫出A的結構簡式。

(2)B-C的化學方程式是o

(3)C-D的反應類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應。

(5)在合成F的過程中,設計B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式________、、.

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

19、連二亞硫酸鈉(NazSzOQ俗稱保險粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模

擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。

已知:Na2s2。4是白色固體,還原性比Na2sCh強,易與酸反應(2S2O42*4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1:按如圖方式,溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時,停止通入SCh,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2:將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽,立即析出

Na2s2O4WH2O晶體。

步驟3:,經過濾,用乙醇洗滌,用120?140C的熱風干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸鈉法

步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經5?8小時充分反應后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5:經過濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題:

(1)步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是;容器中多孔球泡的作用是?

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2s2O02H2O晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是。

(4)根據上述實驗過程判斷,Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性為:o

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為?

(6)兩種方法相比較,鋅粉法產品純度高,可能的原因是.

(7)限用以下給出的試劑,設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2sOs

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液.

20、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品,經檢測后確定僅含CU2S、

CuS和惰性雜質。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量,某同學進行了如下實驗:

①取2.6g樣品,力口入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液,加熱(硫元素全部轉化為SO/-),濾去不溶雜質;

②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;

③取25.00mL溶液,用0.1000moI?LrFeS04溶液滴定,消耗20.00mL;

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應:2Cu+4r=2CuI+I2;

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液,用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O3+l2=S4O6+2r).

回答下列問題:

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMn(h溶液的離子方程式:;

(2)配制O.lOOOmoNL-iFeSCh溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;

(4)⑤中滴定至終點時的現象為;

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數)。

21、丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用?;卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烷中混有乙烯雜質,實驗室用如圖裝置除雜,得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高鐳酸鉀溶液,則試劑b、c的名

稱分別為

(2)如圖為各組物質的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為

fit3c(石旗

?AMJAW,-

口350疝

T-------------------13C0")2H,(Kh20,3

:*;

i3CO,3yHiOff)i

0

反應過程

⑶在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2mol出和一定量的CO2,在一定條件下

發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)CO2的平衡轉化率a(CO2)與溫度的關系如圖所示:

a(CO2)

①該反應的AH(填“>,,,,<,,或,,=,,)0,判斷的理由是

②在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)P點v(逆)(填“或“=")。

③氫碳比:x2.0(填“或“=")。

④Q點對應溫度下,該反應平衡常數K=!??mol3.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,C

【解析】

A.MFe2(h在與H2的反應中,氫元素的化合價升高,鐵元素的化合價降低,則MFezCh在與H2的反應中表現了氧化

性,故A正確;

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應,設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知,4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數和為0可知,+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

C.MFezOx與SO2反應中鐵元素的化合價升高,MFezO、被氧化,故C錯誤;

D.MFe2O4與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降,則均屬于氧化還原反應,故D正確;

綜上所述,答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezO、)中可先假設M為二價的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價的代數和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

2、C

【解析】

A選項,陰極反應式為2H++2e-=H2,故A錯誤;

B選項,S的化合價仍為+6價,中間的兩個O均為-1價,其他的O均為-2價,電解時陽極的HSO「中。失去電子,S

未變價,故B錯誤;

。、,0

C選項,Na2s2。8的結構為Na+O〕S'、oQ、sQNa+,由此結構可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵,氧硫極性鍵,故

oz'b

C正確;

D選項,陽極不能用銅電極作電極,銅作電極,陽極是銅失去電子,故D錯誤;

綜上所述,答案為C。

【點睛】

HSO「中硫已經是最高價了,硫的化合價不變,因此只有氧元素化合價升高。

3^D

【解析】

CKT和C1O3-個數比為1:2,則按電子守恒,它們與C1-的個數比為1:2:11,從而得出被還原的氯(生成C「)與被氧化

的氯(生成C1CT和CIO;)的物質的量之比為11:3,故選D。

4,A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點CH3cH?OH>CH3cH2cH3,故A錯誤;

B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,Agl的溶解度更小,即溶解度:AgKAgCl,故B正確;

C.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確;

D.金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確;

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應用。

5、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,2N(h-N2O4,反應為氣體分子數減少的反應,因此

混合后的分子總數小于0.5NA,故A錯誤;

B.磷酸為弱酸,不可完全電離出H+,故B錯誤;

C.NHJ水解,濃度不同,水解程度不同,因此1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質

的量不同,故C正確;

D.標準狀況下,等體積的N2和CO物質的量相等,所含的原子數相等,但不一定為2NA,故D錯誤;

答案:C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+O2=2NO2,2NO2=^N2O4?

6、A

【解析】

試題分析:A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅

酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強,故A錯誤;B.橡皮管可

使下部的壓力轉移到上方,從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、

乙兩側水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充

滿水,從②進氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A。

考點:考查化學實驗方案設計,涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點

7,C

【解析】

A.進行焰色反應,火焰呈黃色,說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤;

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產生葡萄糖,若要證明水解產生的物質,首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性,然后再用Cu(OH)2進行檢驗,B錯誤;

C.在AgCI和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液,產生白色沉淀和黃色沉淀,且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀,

說明溶液中c(CD較大,c(r)較小,物質的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構型相同,因此可證明物質的溶度積

常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;

D.根據實驗現象,只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤;

故合理選項是C?

8、D

【解析】

A.據圖可知b點的溫度比a點高,水的電離吸熱,所以b點心更大,故A錯誤;

B.據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水,與lO.OOmLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應,所以溶液中的溶質為NH4C1,

由于鐵根會發(fā)生水解,所以c(NH4+)<c(Cr),故B錯誤;

C.c點溶液為中性,溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(OH-),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=e(cr),溶液中整體c(NH4+)=c(CD>c(OH-)=c(H+),故C錯誤;

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水,所以溶液中的溶質為等物質的量的NHQ和NM-lhO,溶液中存在電荷守恒:

+++

C(NH4)+C(H)=c(CH+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=c(NH4)+c(NH3?H2O),二式聯立可得c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正確;

故答案為D。

9、D

【解析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣,用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣,用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體,故A正確;

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體,④中的KOH固體可以吸收水分,故B正確;

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣,所以也可盛裝維生素c,故C正確;

D.裝置⑤中產生的尾氣有反應生成的HC1,還有未完全反應的N%,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸,故D

錯誤;

故選D。

10、D

【解析】

根據NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應后,溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40-V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據得失電子守恒

絲5)任義(4_3)=(吐V四x(4-。),計算得£33mL,故選D。

VmV'Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關計算,明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵,側重考查學生分析判斷能力,注意單

純的NO和NaOH不反應,二氧化氮和NaOH反應。

11、D

【解析】

①為容量瓶,配制溶液時使用,不可以長期盛放溶液,故A錯誤;

B.\/②為漏斗,過濾時使用,分液操作應該用分液漏斗,故B錯誤;

②v

③為圓底燒瓶,在加熱時需要使用石棉網,故c錯誤

D.J④為冷凝管,作用是冷凝回流,故D正確。

?I

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項,圓底燒瓶底部面積較大,直接加熱受熱不均勻,需用石棉網,不能直接加熱。

12、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠,它能把漏油迅速吸進來,可見它對有機溶劑有很強的吸附性,A項正確;

B.內部應有很多孔隙,充滿空氣,吸附能力強,B項正確;

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性,C項正確;

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料,說明它的密度較小,吸附性好,D項錯誤;

答案選D。

13、A

【解析】

離子方程式2H++CO32-=CChT+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應,生成的鹽也是可溶性的鹽,據此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳,其離子方程式為2H++CO3"=CO2T+H2O,故A正確;

B.碳酸領為沉淀,不能拆,保留化學式,故B錯誤;

C.醋酸為弱酸,應保留化學式,故C錯誤;

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是故D錯誤;

故答案選A。

【點睛】

本題需要根據離子方程式書寫規(guī)則來分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式,為

易錯點。

14、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa時,22.4L乙烷的物質的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共價鍵數目為7NA,選項A錯誤;

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為~7=0.2mol,數目為0.2NA,選項B正確;

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中,每個C與其它4個C形成了4個共價鍵,每個碳原子形成的共價鍵數目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數目為2NA,選項C錯誤;

2

D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,lmolNaHS04熔融時電離出的離子總數為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

15、A

【解析】

分子式為CIC4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體,說明含有竣基,然后看成氯原子取代丁酸點基上的氫原子,丁酸

有2種::CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種;

CH3

CH3cHeH2cHs|

A.戊烷的同分異構體有:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH3—c—CH3.若為CH3-CH2—CH2-CH廠CH3,

CH,|

CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯炫有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3!若為I,相應烯垃有:

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2;若為CH3—C—CH3,沒有相應烯燒,總共5種,

CH,

故A正確;

B.分子式為C4H8。2的酯,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結構,丙醇有2種,形成的酯有2

種;若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結構,乙醇只有1種結構,形成的乙酸乙酯有1種;若為丙酸與甲醇形

成的酯,丙酸只有1種結構,甲醇只有1種結構,形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8。2屬于酯類的同分異構體共有

4種,故B錯誤;

C.甲苯分子中含有4種氫原子,一漠代物有4種:苯環(huán)上鄰、間、對位各一種,甲基上一種,共4種,故C錯誤;

D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代

物的同分異構體有3種,故D錯誤。答案選A。

16、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和A1在同一主族,與As同一周

期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族,為Ga元素,同理,乙元素的位置是第四周期第WA族,為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和A1在同一主族,與As同

一周期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族,A項正確;

B.甲元素和乙元素同周期,同周期元素核電荷數越小半徑越大,甲元素的原子序數小,所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素,核電荷數越大,原子半徑越大,乙元素與Si同主族,乙元素核電荷數大,原子半徑大,排序為甲〉

乙〉Si,B項正確;

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CBL?,C項錯誤;

D.乙為Ge元素,同主族上一個元素為硅元素,其處于非金屬和金屬元素的交界處,可用作半導體材料,D項正確;

本題答案選C.

二、非選擇題(本題包括5小題)

++

17、O8H-O-O-HV型3巾如"NH4+H2O=-NH3H2O+H

II

BiCh+H2O^^BiOCl|+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理,因為BiOCl中的C1的化合價為-1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數比分別為1:1(甲)和2:1(乙),且

分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為N%,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的

電子數為18,則丁為HC1,Y為C1元素;H、CkN三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子

化合物為NHK1,據此解題。

【詳解】

由分析知:w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3;

(1)由分析知W為氧元素,元素符號為O,其原子核外共有8個電子,則共有8種運動狀態(tài)不同的電子;

⑵甲H2O2,為極性分子,含有H-O和0-0鍵,則結構式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子,則空間構型為V型;

(3)Z為N元素,電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙

為N%,其電子式為“[廣;

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應的離子

++

方程式為NH4+H2O^^NHyH2O+H;

⑸例元素跟C1元素能形成化合物為BiCb,其水解生成難溶于水的BiOCl;

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產物為HCL水解反應的化學方程式為BiCh+H2O=^BiOCll+2HCl;

②BiCb溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCb的水解,從而得到澄清溶液;

③BiOCl中Cl元素的化合價為?1價,而次氯酸中C1元素為+1價,則BiOCI叫做“次某酸錨”的說法不合理。

CII3

/.0

18、LIJ+(CH3CO)2O->HNH_^_CH+CH3COOH氧化反應3氨基易被氧

NO2

化,在氧化反應之前需先保護氨基CH3CH2OH

CH3cHoQCH?0~?卜<:4-CH()A>Q_

CH=(:H-CH()

NaOHOHJ

【解析】

CH3CH3

分析有機合成過程,A物質為(\發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的,故A為,結合已知條件①,可知B

NO,

CH,

為[),結合B-C的過程中加入的(CH3co)2。以及D的結構可知,C為B發(fā)生了取代反應,-NH2中的H原子

H^r

被-COCH3所取代生成肽鍵,C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過程。D與題給試劑反應,生成E,E與

出0發(fā)生取代反應,生成F。分析X、Y的結構,結合題給已知條件②,可知X-Y的過程為

CH=CH-CHO

NaOH,據此進行分析推斷。

【詳解】

(1)從流程分析得出A為

(2)根據流程分析可知,反應為乙酸酊與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為:H,CHQ-NH;+

00

II4-

(CH3CO)20fHGONHU—CH,+CH3COOHO答案為:H,CNH-C-CHJ

CHjCOOH;

(3)結合C、D的結構簡式,可知CfD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為竣基,為氧化反應。答案為:氧化反應;

(4)F分子中含有按基、氨基和濱原子,其中竣基消耗1mol氫氧化鈉,濱原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉,共消耗3moL答案為:3;

(5)分析B和F的結構簡式,可知最后氨基又恢復原狀,可知在流程中先把氨基反應后又生成,顯然是在保護氨基。

答案為:氨基易被氧化,在氧化反應之前需先保護氨基;

CHO

(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱,由②得出含有醛基或甲酸酯基,還有1個氮原子和1個氧原子,故為、J

NHOH

NHCHOOCHOCHONHCHO9CH0

.、中。答案為:.、

OHNH2NHOHNH

(7)根據已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛,然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為:

CH3CH2OH—^■?83010金四2?"£"”上(:皿)上^?_(:|[=(用_(:110?答案為:

a,△XaOHOHj

CH3CH2OHb°-A->CHiCHO^A'"。—^->QHCII=(:II-CH()O

Cu,△NaOHOHj

A△

19、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2s€>3=ZnS2O4+2H2?;騔n+2sO2=ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸

收速率溶液中存在:Na2s2()4(s)UNa2s2()4(aq)^2Na*(aq)+S20j-(aq)Na2s2()4(s)UZNa/aqHS?。;(aq)],

增大c(Na.),平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4SCh+Na2co3=2Na2s2()4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2s2。4分離取少量產品配成稀溶液,加入

足量稀鹽酸,充分反應后靜置,取上層清液,滴加BaCh溶液,有白色沉淀生成,則可確定產品中含有Na2sCh

【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O,根據溫度控制在40?45℃,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時,停止通入SCh,

反應后得到Z11S2O4溶液,據此分析解答。

【詳解】

(1)合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O,根據溫度控制在40?45'C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時,說明發(fā)

生了:H2O+SO2=H2SO3反應,最后反應得到Z11S2O4溶液,說明又發(fā)生了:Zn+2112so3=Z11S2O4+2H2O反應,總過程

A

也可以寫成:Zn+2sO2=ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;

(2)溶液中存在:Na2s2O4(s)UNa2s2()4(aq)UZNaXaqHS?。;(aq)[或Na2s2()4(s)^2Na+(aq)+S2O4'(aq)],

增大c(Na*),平衡向逆反應方向移動,所以向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2s2OU2H2O晶體;

(3)根據溫度控制在40?45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱;

(4)根據步驟2中將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入食鹽,才析出

Na2s2。4?2出0晶體,可知Na2s2。4在水中溶解度較大;根據步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干

燥,避免溶解而減少損耗,可知其在酒精中溶解度較小;

(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2s2。4,同時生成二氧化碳,反應的方程式為

2HCOONa+4S(h+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2;

(6)鋅粉法產品純度高,可能的原因是Zn(OH”難溶于水,易與Na2s分離;

(7)設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干擾,所以取少量產品配成稀溶液,加入足

量稀鹽酸,充分反應后靜置,取上層清液,滴加BaCL溶液,有白色沉淀生成,則可確定產品中含有Na2so4。

+2+22+

20>Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣,防止Fe?+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器,據滴定實驗原理判斷終點現象,運用關系式計算混合物的組成。

【詳解】

⑴據題意,樣品中的Cu、S元素被酸性KMnCh溶液分別氧化成CM+、SO?*,則Cu2s與酸性KMnO』溶液反應的離

+2+2+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO?+2Mn+4H2O。

(2)配制0.1000mol?L-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣,防止Fe?+被氧化;配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應的酸性KMnCh溶液),所用儀器的精度應為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標準Na2s2O3溶液滴定反應生成的使用淀粉作指示劑,終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢

復原色。

⑸設2.6g樣品中,Cu2s和CuS的物質的量分別為x、y,

2+2++3+2+

Jg5

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