天津市一中2024屆高二化學第二學期期末檢測試題含解析

天津市一中2024屆高二化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol2、下列實驗方法正確的是是（）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D．用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解3、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH4、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子5、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性6、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O7、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽③明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④8、向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液9、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO210、2008奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物11、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點12、2018年8月22日，國務(wù)院總理李克強主持召開國務(wù)院常務(wù)會議，會議決定擴大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個試點省份外，進一步在北京等15個省市推廣。下列關(guān)于“乙醇汽油”的說法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實現(xiàn)資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥13、用分液漏斗無法將下列各組物質(zhì)分開的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水14、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液15、下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂16、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜17、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)18、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓19、以下實驗?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色20、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液21、下列說法錯誤的是()①糖類均可發(fā)生水解反應(yīng)②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部22、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm325、（12分）某學習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。26、（10分）中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。28、（14分）（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學方程式為______________________________________。（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__（填“高”或“低”）。29、（10分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！绢}目詳解】A.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！绢}目點撥】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。2、A【解題分析】

A.四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項正確；B.乙烯會被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，B項錯誤；C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項錯誤；D.淀粉遇I2變藍，不可以用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項錯誤；答案選A。3、A【解題分析】

A.NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B.KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯誤；D.NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。4、D【解題分析】

A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。5、B【解題分析】

A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10-14，b點時Kw=10-12，KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性6、A【解題分析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于常規(guī)考題，注意物質(zhì)量多少與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解：A.亞硫酸鈉中的硫元素被足量的氯氣氧化生成硫酸根離子，氯氣變成氯離子，離子方程式正確；B.氯化鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式錯誤；C.碳酸氫銨和足量稍微水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水，故錯誤；D.該離子方程式中碘元素和氧元素化合價都升高，沒有元素化合價降低，所以離子方程式錯誤。故選A。點睛：注意有關(guān)鋁元素的離子方程式的書寫。1.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉和氫氣，且水參與反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁沉淀。2.氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀不能生成偏鋁酸鹽。3.氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，不能生成氫氧化鋁沉淀。4.氧化鋁溶于氫氧化鈉只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁。7、C【解題分析】本題考查物質(zhì)的分類。詳解：①液氯為單質(zhì)，錯誤；②Na2O2屬于氧化物，不是鈉鹽，錯誤；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸溶于水均為電離出離子，均為電解質(zhì)，正確；④氫氟酸（HF的水溶液）、鹽酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸鈉的水溶液）、氨水（氨氣的水溶液）均為混合物，正確。答案選C。故選C。點睛：熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。8、C【解題分析】

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學反應(yīng)不符，A錯誤；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，發(fā)生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最終沉淀不能完全消失，B錯誤；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，圖象與反應(yīng)符合，C正確；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應(yīng)不符，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應(yīng)與圖象，題目難度較大，明確圖象中坐標、點、線、面的意義及發(fā)生的化學反應(yīng)尤其是反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，并注意結(jié)合反應(yīng)中量的關(guān)系來解答，注意氫氧化鋁兩性的特點。9、D【解題分析】

此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！绢}目詳解】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗?zāi)康模珹項錯誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D。【題目點撥】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。10、C【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，而羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合高聚物的特點解答該題?！绢}目詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學成分不同，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B錯誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意有機物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大。注意判斷高聚物單體時首先要分清楚是縮聚產(chǎn)物還是加聚產(chǎn)物。11、C【解題分析】

A．甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。12、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳氫化合物，但植物油屬于酯類，屬于烴的衍生物，故②錯誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質(zhì)量分數(shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染，故③正確；④石油的分餾無新物質(zhì)生成，是物理變化，故④錯誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無法通過蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯誤；答案選B?！绢}目點撥】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！13、D【解題分析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，D符合題意；故合理選項是D。14、B【解題分析】

A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。15、C【解題分析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項為C。16、A【解題分析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，與官能團信息無關(guān)，故B錯誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。17、D【解題分析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。18、B【解題分析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客觀事實，原子守恒，故A正確，但不符合題意；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉，鐵粉過量，應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤，符合題意；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，符合客觀事實，電荷守恒，拆寫原則，故C正確，但不符合題意；D．泡沫滅火器中HCO3?，Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客觀事實，電荷守恒，故D正確，但不符合題意；故選：B。19、D【解題分析】試題分析：A．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C．在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D．在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會生成金屬銅，故D正確；故選D?？键c：考查有機物的性質(zhì)20、D【解題分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。21、D【解題分析】

①單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯誤；③油脂不是高分子化合物，故錯誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯誤；①②③④⑤錯誤，故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物性質(zhì)、分類與反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵。22、A【解題分析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵，故B錯誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解題分析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！绢}目點撥】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。25、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！绢}目詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實驗，應(yīng)先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍色溶液，則驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原則，能夠運用得失電子數(shù)目守恒計算是解答關(guān)鍵。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結(jié)果的單位。27、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解題分析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑