2024屆廣西欽州市第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣西欽州市第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦2、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．①④ C．②③ D．②④3、下列物質(zhì)中，主要成分是蛋白質(zhì)的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O5、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物6、請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是A．圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極B．圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流C．圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍7、已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量8、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔9、下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-11、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉12、天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)13、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀14、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④15、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+5 D．+616、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH17、下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)編號ABCD實驗方案實驗?zāi)康膶嶒炇抑苽湟宜嵋阴シ蛛x乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A19、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④20、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價層電子對中，孤電子對數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數(shù)目為7NA22、下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O錯誤，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正確A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl426、（10分）化學(xué)實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。27、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。28、（14分）某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是__________________。（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。29、（10分）某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個反應(yīng)，總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：第一步：（慢反應(yīng)）第二步：（快反應(yīng)）①在下圖中繪制變換反應(yīng)（經(jīng)上述催化反應(yīng)過程）的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強，能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況，請從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個，故正確；⑥氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故正確；故選B。2、D【解題分析】

利用元素及其化合物的性質(zhì)進行分析；【題目詳解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應(yīng)，故①不符合題意；②Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3＋氧化性強于Cu2＋，因此發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合題意；③Zn與硫酸發(fā)生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合題意；④NO3－在酸性條件下具有強氧化性，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合題意；綜上所述選項D正確。3、B【解題分析】

動物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質(zhì)?！绢}目詳解】A項、大米的主要成分是淀粉，故A錯誤；B項、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C項、牛油的主要成分是油脂，故C錯誤；D項、棉花的主要成分是纖維素，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。5、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。6、D【解題分析】

A.圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極，A錯誤；B.圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產(chǎn)生電流，B錯誤；C.圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯誤；D.圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，D正確；答案選D。7、C【解題分析】

A、①的反應(yīng)熱為負值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！绢}目詳解】A、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。8、D【解題分析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應(yīng)選D。9、A【解題分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是相似的，因此選項A是錯誤的，答案選A。10、B【解題分析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.11、D【解題分析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。12、C【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個苯環(huán)，4個酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答。詳解：A．R為甲基，根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯誤；B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，故B錯誤；C．維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時-OH的鄰、對位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。14、A【解題分析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此判斷雜化類型?！绢}目詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可。15、D【解題分析】

RO42-該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，故合理選項是D。16、D【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。17、C【解題分析】試題分析：A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即應(yīng)該是短口進，長口出，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價18、C【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯點B，官能團識別時，要將官能團全部找出。19、C【解題分析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發(fā)，答案選C。20、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C21、D【解題分析】

A、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；B、二氧化硅中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對電子數(shù)為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵?！绢}目詳解】A項、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯誤；B項、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C項、SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，故C錯誤；D項、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個碳氫σ鍵、2個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意掌握晶體中共價鍵的類型的判斷和共價鍵數(shù)目的計算是解答關(guān)鍵。22、C【解題分析】

A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯誤；B.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)不相等，評價不合理，故B錯誤；C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，評價合理，故C正確；D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評價不合理，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【題目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備實驗，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵。26、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。【題目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+S