高中化學(xué)- 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)過(guò)程：

【引入】人們?yōu)槭裁从秒姳浔４媸澄?？又為什么用高壓鍋煮肉？（展示圖片）

【學(xué)生回答】

【教師設(shè)疑】我們?nèi)粘Ｉ钪杏龅胶芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)，有的瞬間完成如炸藥爆炸，（展

示圖片）；有的需要上千年甚至上萬(wàn)年如溶洞的形成（展示圖片）；有的是在

潛移默化中完成如鋼鐵的銹蝕、食物腐敗變質(zhì)（展示圖片）

那么我們?cè)鯓觼?lái)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？

【學(xué)生回答】（反應(yīng)速率）

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法

2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并初步了解控制反應(yīng)速率的方法。

【教師】這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?？凑n本P47,

什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

【教師總結(jié)】

1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）

來(lái)表示。

【教師提問(wèn)】2.公式：【學(xué)生回答】V=AC/At每一個(gè)字母所表示的含義

【教師提問(wèn)】3.單位：【學(xué)生回答】mol/（L?min）或mol/（L?s）或?min-1

4.例：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6moi/L變成了2moi/L。則以該反應(yīng)物

濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

正確理解反應(yīng)速率

【提問(wèn)】從定義中我們可以看出，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度

的增加量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量所以.

1.化學(xué)反應(yīng)速率不論是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物還是生成物濃度的變化，反應(yīng)速

率均為正值。

2.固體或純液體的濃度為常數(shù)，即反應(yīng)過(guò)程中濃度變化為0,所以不用固體

或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率

3.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化

學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體物質(zhì)

4.某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率

【自我小測(cè)】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種

反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加。

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)所表示的含義

是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的快慢。

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)

速率越大。

【教師提問(wèn)】哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率？看課本P48

【學(xué)生回答】

溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小等

【教師總結(jié)】溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的

外界因素，物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，如鎂、鋁在相同溫度下

與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)要快。內(nèi)因不可改變，我們只能研究外界因素對(duì)化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【教師演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3ml5%的H2O2溶液中滴入1-2滴1mol/L的FeCI3溶液后的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

溫度條件熱水常溫冷水

反應(yīng)現(xiàn)象很快有氣泡冒出有少量氣泡冒充冒出氣泡很慢

反應(yīng)方程式催化劑

2H2O2=2H2O+O2

結(jié)論溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度越低反應(yīng)速率越慢

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取2只試管，分別加入表面積大致相同的鋁片

鹽酸濃度3mol/L的鹽酸0.5mol/L的鹽酸

現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率快產(chǎn)生的氣泡速率較慢

結(jié)論反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快，濃度越小反應(yīng)速率越慢

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)3：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑少量MnO2無(wú)催化劑2滴1mol/L的

Fecl3溶液

反應(yīng)現(xiàn)象溶液中很快放出溶液中有氣泡冒溶液中很快有氣

氣泡出，比較慢泡冒出

結(jié)論催化劑MnO2和FeCI3都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

但MnO2催化效果還好

【思考與交流】

1.為什么將食物放在冰箱里？【學(xué)生回答】

2.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸與Zn反應(yīng)制取H2,當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后（Zn

有剩余）氣泡為何變的稀少了？如果添加適當(dāng)濃的硫酸氣泡又會(huì)多起來(lái)，

原因?yàn)?？【學(xué)生回答】

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)為何通常將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)？

【學(xué)生回答】

4.人們?yōu)楹纬０压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)？【學(xué)生回答】

【教師總結(jié)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

溫度高反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，反應(yīng)物濃度大反應(yīng)速率快，加催

化劑反應(yīng)速率快，加大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率快。所以人們可以通過(guò)這

些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

【跟蹤練習(xí)】

1.下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是（）o

A.將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水

B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)

C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧

化碳

D.增大2A(g)+B(g)3c(g)+4D(g)體系中A

的濃度

2.下列事實(shí)能影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋的是（）

A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成N02,與稀硝酸反應(yīng)生成NO

C.用加熱的方法可以將水中溶解的02和N2趕出

D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸

3.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2

的總量，下列方法中可行的是（）o

A.加熱

B.加入少量的NaCI溶液

C.再加入一些2moi/L的硫酸

D.把鋅粒改成更大塊的

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)情分析

本節(jié)是通過(guò)生活中一些具體的化學(xué)反應(yīng)快慢的實(shí)例來(lái)引入的

化學(xué)反應(yīng)速率，學(xué)生比較好理解?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法是先

給出定義，再去理解，從定義的字面意思也好掌握，同時(shí)理解了

定義單位也就自然而然出來(lái)了。

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)學(xué)

生很容易得出結(jié)論，然后稍加總結(jié)，學(xué)生就掌握。比較難的地方

在于如何利用條件控制化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生生活實(shí)踐較少，難理解,

可多舉例說(shuō)明。

學(xué)習(xí)效果分析

1.學(xué)生問(wèn)卷調(diào)查：對(duì)于知識(shí)與技能的達(dá)成度，可以通過(guò)小測(cè)完成，而學(xué)生對(duì)本節(jié)

課的具體感受，可以通過(guò)問(wèn)卷形式調(diào)查。

2.課堂檢測(cè)

例：(1).某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/!_變成了2moi兒。則以該

反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為—

本題是對(duì)反應(yīng)速率表達(dá)式的計(jì)算。

(2).下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種

反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加。

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)所表示的含義

是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的快慢。

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)

速率越大。

本題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解

【跟蹤練習(xí)】

(1).下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是()。

A.將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水

B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)

C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

D.增大2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

（2）.下列事實(shí)能影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋的是（)

A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成N02,與稀硝酸反應(yīng)生成NO

C.用加熱的方法可以將水中溶解的02和N2趕出

D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸

（3）.在足量的鋅與3moi/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)

生H2的總量，下列方法中可行的是（）o

A.加熱

B.加入少量的NaCI溶液

C.再加入一些2moi/L的硫酸

D.把鋅粒改成更大塊的

是對(duì)本堂課知識(shí)的檢測(cè)

3.單元測(cè)驗(yàn)成績(jī)分析：一周后、一月后通過(guò)測(cè)驗(yàn)分析學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)與技能的

達(dá)成度。

化學(xué)反應(yīng)速率教材分析

本節(jié)內(nèi)容是前兩節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量（熱能與電能）的拓展與延

伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有更深入、更全面的認(rèn)識(shí),

在頭腦中建立一個(gè)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量完整而全面的知識(shí)體系。

本節(jié)教材分為兩部分，第一部分從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象入手

引出反應(yīng)速率的概念，第二部分在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用學(xué)過(guò)的影響速率的因素來(lái)控制反應(yīng)

速率。

教材設(shè)計(jì)由淺入深，由日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)

速率的概念，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。形成

一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)

程。

化學(xué)反應(yīng)速率評(píng)測(cè)練習(xí)

1.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+C0=CH3OH.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)出的

物質(zhì)的量為5mol,5min時(shí)變?yōu)?.5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(出)(單

位：mol.L".min")為()

A.9.0B.0.9C.0.45D.4.5

【答案】B

2.化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是()

A.將食物置于冰箱中冷藏保存B.將FeCb加入出。2溶液中制備。2

C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將CaCC>3固體研磨后再與稀HCI反應(yīng)

【答案】A

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的

結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.V(NH3)=0.3mol/(L-min)B.v(N2)=0.01mol/(L-s)

C.v(Nz)=0.2mol/(Lmin)D.v(H2)=0.3mol/(L-min)

【答案】B

4.100ml6moi/L硫酸與52g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成

氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入()

A.少量碳酸鈉固體B.少量硫酸銅固體C.硝酸鉀溶液D.氯化鈉溶液

【答案】D

5.反應(yīng)3Fe(s)+4H2。(g)=Fe3C)4⑸+4出值)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件

的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()

A.增加鐵的量B.將容器體積縮小一半

C.升高溫度D.壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大

【答案】A

的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，的濃度增加了此

6.2SO2(g)+O2(g)=2s03(g)SC>30.9mol/L,

時(shí)間內(nèi)用。2表示的平均速率為0.45mol/(L?s),則這段時(shí)間是()

A.IsB.0.44sC.2sD.1.33s

【答案】A

7.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至5minZ的平均反應(yīng)速率為：

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(大、小、相等)。

【答案】(1)3X+Y2Z；(2)0.04mol?L1?min1；(3)相等。

8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下測(cè)得

數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間(min)12345

氫氣體積(mL)50120232290310

(1)在0~1、1~2、2~3、3-4、4~501沿各時(shí)間段中:反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，

主要的原因可能是;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段

是，原因是。

(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率

為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸儲(chǔ)水B.NazS04溶液C.NaOH溶液DHSd,溶液E.NazCOs溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))。

【答案】(1)2~3min(1分)，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；4~5min,因?yàn)榇藭r(shí)

H+濃度??；

(2)V(HCI)=0.1mol/(L-min)；(3)A、B?

教學(xué)反思

(一)教學(xué)的成功之處

1.從日常生活著手找學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例

這節(jié)課我采用的教學(xué)方法之一圖片