高二化學下冊期中檢測試卷（9份打包）

高二化學試卷

命題人：林小華黃堯?qū)忣}人：林小華黃堯

注意事項：

1、本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

2、本堂考試100分鐘，滿分100分。

3、答題前，考生務必先將自己的姓名、學號填寫在答卷上，并使

用2B鉛筆填涂。

4、考試結(jié)束后，將答題卷交回。

第I卷（60分）

一、選擇題（單選2X30=60）

1.據(jù)人民網(wǎng)2010年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的

集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示

為：2H2OS=2H2T+O2To有下列幾種說法：①水分解反應是放

熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫

室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲

醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（）

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

2.下列關(guān)于能量判據(jù)和嫡判據(jù)的說法中，不正確的是（）

A.放熱的自發(fā)過程可能是燃減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定

為嫡增加的過程

B.由能量判據(jù)（以焰變?yōu)榛A(chǔ)）和嫡判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將

更適合于所有的過程

C.在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸

熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行

D.放熱過程SHV0)或燃增加(A5>0)的過程一定是自發(fā)的

3.下列實驗”操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是()

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有裝(NQ)「溶液的試管中加入稀

AHNO3分解生成了N02

H2s在管口觀察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2s0.”加熱幾分鐘，

E淀粉沒有水解成葡

冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液,加熱，

萄糖

沒有紅色沉淀生成。

向無水乙醇中加入濃H2s0”加熱至170℃

C使溶液褪色的氣體

產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO”溶液，紅色褪

是乙烯

去。

C向飽和Na2cCh中通入足量C02,溶液變渾

析出了NaHC03

濁

4.某探究小組利用丙酮的浸代反應：

HC1

(CH3coe也+Br2—?CH3COCH2Br+HBr)

來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率丫(功3)通過測定澳的

顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

初始濃度c/mol-f1溟顏色消失

實驗

CH3CO

序號HC1Br2所需時間t/s

CH3

①0.800.200.0010290

1.600.200.0010145

②

0.800.400.0010145

③0.800.200.0020580

④

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不巧畫的是（）

A.增大c（CH3coe凡訃的2）增大B.實驗②和③的W班）

相等

C.增大C（〃C7）,W歷2）增大D.增大0（班），V（歷2）

增大

5.下列離子方程式正確的是（）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO；-=CO2T+H2。

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：

-

CH3COOH+OH->CH3coeF+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

2-

2C6H5O~+CO2+H2O—^*2C6H5OH+CO3

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱

+

HCHO+4[Ag（NH3）2]+4OH—CO丁+2NH:+4Ag|+6NH3

+2H2O

6.已知乙烯分子的所有原子在一個平面上。乙酸在一定條件下能生

成一種重要的有機試劑M。核磁共振光譜發(fā)現(xiàn)M分子中的氫原子沒

有差別，紅外光譜發(fā)現(xiàn)M分子里存在鍛基，月一M分子中所有原子在

一個平面上。M極易與水反應重新變?yōu)橐宜?，則M分子的結(jié)構(gòu)簡式

可能是（）

A.（CHsCO）20B.CH2==COC.CH3CHO

D.HCHO

7.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細胞的成

分。這項研究利用實驗室培養(yǎng)的細胞顯示，綠茶中稱作“沒食子兒茶

素沒食子酸酯"（EGCG）的成分通過干擾血癌細胞生存所需的信號傳

遞，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡。已知EGCG的結(jié)構(gòu)式

為：

有關(guān)EGCG的說法不正確的是（）

A.EGCG分子能與濃澳水反應

B.EGCG遇FeCh溶液能發(fā)生顯色反應

C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D.EGCG在空氣中易被氧化

8.某分子式為。此。的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程:

則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（）

A.2種B.4種C.6種D.8種

9.25℃和lOlkPa時，乙烷、乙快和丙烯組成的混合烽32mL,與過量

氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體

總體積縮小了72mL,原混合徑中乙快的體積分數(shù)為()

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

10.已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀

態(tài)有關(guān)，如圖(I)所示：A〃=A"+A〃根據(jù)上述原理和圖(H)所示,

判斷各對應的反應熱關(guān)系中不正確的是()

&H\A夕Ay%

NA5

COA")4/

(i)(n)

A.A-->F△H=-△H6

B.A-->DAH=AH1+AH2+AH3

C.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=O

D.AH1+AH6=AH2+AH3+AH4+AH5

11.“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上

了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是上和C0,其體積比為1：1；

天然氣的主要成分是CH1,它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H20(l)A^-571.6kj/mol

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AQ—566kj/mol

CH,,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)

△Q—890.31kj/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積

的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍()

A.1.3B.1.6C.3.1

D.0.8

12.在298K、1.01X105pa下,將22gCO2通入750mLimol/LNaOH

溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol

CO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則C02

與NaOH溶液反應生成NaHCOs的熱化學方程式正確的是()

A.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)

△〃=—(2y—x)kj/mol

B.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC0:i(aq)

△"=一(2x—y)kj/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)

△〃=—(4x—y)kj/mol

D.C02(g)+2NaOH(1)=2NaHC03(l)

△"=一(8x—2y)kj/mol

13.已知熱化學方程式：①CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△

H=-283.0kJ?mol"

②H2(g)+1O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8kJ?mo『則下

列說法正確的是()

能量|

A.HI反度物的仔迭上月必or1

B.由2反總能量”:的熱化學方程式為

CO(g)\產(chǎn)+H2(g)

△H=-4嚷髀一&忌忠r

c.H2(----------施萊化學反應一定要釋放能量

D.根據(jù)②推知反應H2(g)+1o2(g)=H2O(1)；

AH>-241.8kJ?mol-1

14.25℃lOlkPa下：①2Na(s)+l/2()2(g)=Na20(s)△H尸一

414KJ/mol

②2Na(s)+02(g)=Na202(s)△上=一

511KJ/mol

下列說法正確的是()

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量。2反應生成Na20,隨溫度升高生成Na2O的速率逐

漸加快

D.25℃、1OlkPa下，Na202(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mo1

15.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

一xC(g),達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a.假設(shè)該反應的條件

分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是()

A.若在恒溫恒壓下，當x=l時按1.5molA、1molC作為起始

物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a

B.若在恒溫恒容下，當x=2時將2moic作起始物質(zhì)，平衡后

C的體積分數(shù)仍為a

C.若在恒溫恒壓下，當x=3時ImolA、1molB>6moic作起

始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a

D.若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始

物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a,則x只能等于2

16.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)-H2s(g)跖；

S(s)+O2(g)-SO2(g)K2

則反應H2+SO2一O2+H2s的平衡常數(shù)為()

A.Ki+冷B.K|-K2C.K1XK2D.K(/K2

17.由燒制氫氣的裝置如右圖下列說法不

正確的是()

A.從凈化器出來的氫氣不純凈

改質(zhì)器位反應器凈化器

B.移位反應器中CO(g)+乩0(g)^C02(g)+H2(g)

△心0.溫度越高，CO轉(zhuǎn)化速率越大

C.凈化器中裝入氨水，則凈化器中發(fā)生的化學反應可能有2個

D.在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為CVH(+AH2O---ACO+(^+

力2)不

18.溫度為rC,壓強為l.OlXlOTa條件下，某密閉容器下列反應達

到化學平衡A(g)+B(g)-3C(?),測得此時c(A)=0.022

mol-L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02*10”，第二次達到平衡

時，測得c(A)=0.05mol-L-；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到

4.04X107Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.075mol?L-1；

則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是()

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；

④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

A.②B.③④C.②④D.①④

19.保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)一

C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I——從正反應開始,

A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；II——從逆反應開始，C、D的

起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下敘述中正確的是()

A.I、II兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B.I、n兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總

密度始終保持不變

C.I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)不

相同

D.I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

20.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則此有機物可發(fā)生反應的類型

可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加

聚，其中組合正確的是()

CH3COO

CH2=C^-CHT-/^—^HCH2COOH

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

21.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是()

能量但股處：o(0+qo(g)

反應物

總能量

孩露營庭迦國生成物a

反應過程

A.圖①表示反應CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)的\H>0

B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比

為2：1

C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、

b混合物中提純a

D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A(772B(g)3C(g)+D(s)

的影響，且乙的

壓強小

22.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)A//<0,按照相同的物質(zhì)的量投

料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖

所示。下列說法正確的是()

C

O

的

平80

衡60

轉(zhuǎn)

化

率

％

00.51.0

P/WkPa

A.溫度:TX>T2>

B.正反應速v(a)>t)(c)y(b)>v(d)

舉：

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)

K(c)

D.平均摩爾質(zhì)M(a)<Mb)>

量：Me)M(d)

23.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2054N02(g)+02(g)/\H>0

Ti溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s050010001500

c(N2O5)5.003.522.502.50

mol/L

下列說法中，不Jp除的是()

A.當反應體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反

應達到了平衡

B.Z溫度下的平衡常數(shù)為A=125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時，丁2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度

為2.98mol/L,則2與2

D.「溫度下的平衡常數(shù)為K、,若維持「溫度不變，增加體系壓強,

達到新平衡時，平衡常數(shù)為用，則照＞凡

24.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反

應A(g)+xB(g)=2C(g),達到平衡后，只改變反應的一個條件，

測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?s)

C.反應方程式中的x=l,正反應為吸熱反應

D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

25.已知有機物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O-*B+

CH3COOH(已配平)。且符合下列條件：①A、B的相對分子質(zhì)量都

不超過250,②B中C、H質(zhì)量分數(shù)之和為50.1%,則B中氧原子數(shù)

目最多為)

A.3B.4C.5D.6

9

26.某溫度下，H(g)+C0(g)一lW(g)+C0(g)的平衡常數(shù)仁不該

溫度下在甲、乙、2丙三個恒2容密閉容器中，投入比(或和C02(g)?其

起始濃度如下表所示().____________________

起始濃度甲乙丙

0.010.020.02

C(H)(mol/L)

2000

0.010.010.02

c(C0)(mol/L)

2000

下列判斷不正確的是

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙

中CO2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

27.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯同是利用乙苯的脫氫反應:

0CH2cH3值塔@TCH=CH2(g)+H2(g)+Q

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

()

A.加入適當催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

B.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)

化率

C.在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不

變

D.僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒

容條件

28.如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑

和分離方法都正確的

是()

序分離方

不純物除雜試劑

號法

酸性KMnO4

洗氣

ACH4(C2H4)

溶液

溶液

NH4CI

BNaOH溶液過濾

(FeCl3)

Na2c。3溶液

C福爾馬林(甲萃取

酸)

D苯(苯酚)濱水分液

29.可逆反應①X(g)+2Y(g)=2Z(g)、②2M(g)=N(g)+P(g)

分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動

的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所

不：

反應開始平由(1)平Mil)

下列判斷正確的是()

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為

14:15

C.達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為5

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相等

30.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H。發(fā)生反應：

C0(g)+H20(g)-CO2+H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t,>t2):

反應時間

n(C0)/molH20/mol

/min

01.200.60

30.80

^20.20

下列說法正確的是

1

A.反應在tmin內(nèi)的平均速率為r(H2)=0.40/timol,L,min'

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molC0和1.20molH20,到

達平衡時，n(C02)=0.40molo

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHa，與原平衡相比，達

到新平衡時C0轉(zhuǎn)化率增大，H20的體積分數(shù)減小

D.溫度升至800C,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

第n卷(40分)

31.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系

如圖1所示。(已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6

請回I答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程

式O

(2)AH2=o

(3)恒溫恒容時，ImolSCh和2moiO2充分反應，放出熱量的數(shù)值

比IAH?I(填“大”“小”或“相等”)。

(4)恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的

有o

a.升高溫度b.充入He氣

c.再充入ImolSOz(g)和ImolO2(g)d.使用催化劑

(5)某SO2(g)和O2(g)體系，時間力達到平衡后，改變某一外界條件,

反應速率V與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的

量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；

t「t2對應的平衡常數(shù)為K”t3-t4對應的平衡常數(shù)為K2,t5-k對應的平

衡常數(shù)為K3,16七對應的平衡常數(shù)為降，則K］、K2>K3、K4的大小

關(guān)系為o

圖2

(6)利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟。某溫度下，

反應熱(△*將(域增大"、“減小”或“不變”)。

32.恒容體系，發(fā)生如下反應2A(g)=B(g)+xC⑺AH,起始時B、C

物質(zhì)的量濃度為0,A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖(某課外活動

小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中「、T2表示不同的反應

溫度)：

(1)在實驗III中，0?20min的時間內(nèi)，v(B尸。

(2)根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空：x=,生成物C的狀態(tài)

為,反應熱

△H0(填或者“<”)。

(3)在實驗II中，當化學反應進行到35min時，下列關(guān)于反應體系中

的有關(guān)說法，正確的是o

a.單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA

b.單位時,間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolA

c.用A、B、C表示的反應速率的比為2:1:2

d.混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數(shù)之比為2:1

e.混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等

(4)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=,在T2c時K的數(shù)值

為O

(5)T「C時-，保持容器的體積不變，若充入amolA>bmolB>cmolC,

達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4,則a、b、c的取值可以

是_______________

a.a=2、b=l>c=2b.a=0.5、b=1.7>c=1.7

c.a=l>b=l、c=ld.a=x、b=c=2x（x>0）e.b=c、

a為大于0的任意值

33.二甲醛（CH30cH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃

料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲

酸和甲醇的工業(yè)流程如下：

二甲酷

甲醉

（1）催化反應室B中CO與比合成二甲醛的化學方程式為:

___________________________________________________________________O

(2)催化反應室A中發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g).......(I)

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g).......(II)

催化反應室c中發(fā)生的反應為：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).......(Ill)

C0(g)+3H,(2)=CHQH(2)+H,O(g).......(W)

2預期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量

①已知：原子利月養(yǎng)警成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和XI00%,

，co轉(zhuǎn)化率

試求反應（W）的原子利用率為L

%

②反應（IV）的o（填或y*

③在壓強為5MPa,體積為VL的反應室c中，amod

2amoIH2在催化劑作用下發(fā)生反應(III)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)

化率(a)與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應的0(填“>”、

“=，，或300℃時該反應的平衡常數(shù)K=(用

含字母a的代數(shù)式表示)。

(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醛燃料電池”。該燃料電

2-

池負極的電極反應式為：CH30cH3—12e~+16OH^=2CO3+11H20O

有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分數(shù)為x)

廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3

溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；

電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+

H2(g)+Cl2(g)

③將鹽酸加入NaHSCh溶液中得SO?氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醛燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL

的廢氣，計算消耗二甲醛的質(zhì)量為o

34.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCLC分子中有一個甲基且苯

環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質(zhì)之

間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

即新制C,Hh曰NaOH溶液.

2J濃硫酸/△回”回力國

u（高分子）

NaOH醉溶液△

■

吧新制Cu(OH)J4Q

（高分子）

（1