高中化學(xué) 2023年湖南師大附中高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（六）

2023年湖南師大附中高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（六）

一、選擇題：本題共1句'題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

I.（3分）化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.硝酸鉞是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用

B.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入一些膨松劑（如碳酸氫銹、碳酸氫鈉）,可中和酸和受熱分解

C.亞硝酸鈉是一種防腐劑，不能用于任何的食品生產(chǎn)中

D.豆腐是通過(guò)豆?jié){加入鹵水而成，其生產(chǎn)過(guò)程與膠體性質(zhì)相關(guān)

2.（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）

A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子

B.乙醇汽油是一種新型化合物

C.向牛奶中加入白醋會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.氮氟酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

3.（3分）環(huán)氧樹(shù)脂膠粘劑廣泛應(yīng)用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等各種方面。制取環(huán)氧樹(shù)脂膠粘劑的反應(yīng)如圖:

A.I和II均能與NaOH溶液反應(yīng)

B.I至少有9個(gè)原子處于同一直線上

C.該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.I、口、in均不含手性碳原子

4.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（

必和Nad

溶液

A.用圖1裝置制取并檢驗(yàn)乙塊

B.用圖2所示裝置證明SO2具有濠白性

C.用圖3所示裝置制取并檢驗(yàn)NH3

D.用圖4所示裝置吸收HCI中的

5.（3分）化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主

d*?a—c-c—a

族元素，基態(tài)時(shí)c原子2P原子軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的水溶液呈堿性，不能使酸性高銃酸鉀褪色

B.原子半徑：r（d）>r（c）>r（b）>r（a）

C.f|j7?的結(jié)構(gòu)中存在大7r鍵，可表示為7r46（用乃力表示，m代表參與形成大;r鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大開(kāi)鍵的

Ic—b—cJ

電子數(shù)）

D.電負(fù)性：a<c<b

6.（3分）在Rh（銬）表面進(jìn)行NRR（電催化反應(yīng)）將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

NNHNH④~

IlIICT>NH-信

N出2c==0>

cc

Rh薄腴電極

A.Rh薄膜電極為電解池的陰極

B.通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行

C.上述所有過(guò)程都需銬電極提供電子才能進(jìn)行

D.反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

7.（3分）實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈾（CeO2）廢渣為原料制備含少量。廠的Ce2（CO3）3,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

稀鹽酸、HQ、溶液氨水萃取劑HA試劑a氨水、NH.HCO,

.r;I1.111

CcO：廢渣一“酸浸|~~”中和|_曰舉取|-”反萃取|_H沉淀卜》C^COj）,

已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱(chēng)“A）萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）?Ge（A）3（有機(jī)層）

+3H+（水層）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸浸”時(shí)CeO2與月202反應(yīng)生成Ce3+并放出。2,該反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2f+4H2。

B.將OCI3溶液滴加到NH4“CO3溶液中可生成Ce2（C03）3沉淀，該過(guò)程有氣體產(chǎn)生

C.“沉淀”時(shí)加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電禹，增大溶液中碳酸根離子的

濃度

。?“反萃取”步驟中的“試劑a”可選氫氧化鈉溶液

8.（3分）羥基自由基（-0H）是自然界中氧化性?xún)H次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為。。2和“2。的原電

池一電解池組合裝置，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

質(zhì)

:.?cH

陰

孫

子

必

離

交

冬

CnO：微

子

換

生

服

膜

膜

1物

.

灌

潞

佻

Nac,?C

ICr(OH).,

高濃度含

米酚廢水

A.a極ImolCgO；參與反應(yīng)，理論上NaCI溶液中減少的離子數(shù)為12N4

B.電池工作時(shí)，b極附近pH減小

C.右側(cè)裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比（相同條件下）為7：3

D.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH+28?OH=6COzT+l7H2。

9.（3分）向30mLi.Omo，（7的H2s。4和3mL30%的4。2的混合溶液中加入經(jīng)處理過(guò)的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失,

再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期（現(xiàn)象質(zhì)復(fù)出現(xiàn)的時(shí)間間隔）為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：

（a）Fe+2H+=Fe2++H2T

2++

(b)2Fe+H2O2+H2O=Fe2O3+4H

+3+

(c)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+2++

(d)2Fe-FH2=2Fe+2H

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān)

B.Fe2°3、尸濟(jì)+為中間產(chǎn)物

C.冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短

D.由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H2

10.(3分)25(時(shí)，難溶鹽CaSO*CaCO^MnCO?溶液中陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pM=-ln(/+)］和陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［p

R=~lg(R2-)］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.25七，Ksp(CaCO3)=10—8.6

B.向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體CaCj可得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

C.25C,三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4

D.25匕，向lOOmLMnCO?飽和溶液中加入LUgCaC%(s)，有沉淀生成

11.(3分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.小蘇打溶液中：K+、Na+、Br-.AIO~

B.',OH)=1。12的溶液中:|Ag(NH3)2】+、K+、CL、NO~

c(H+)

C.pH=7的溶液中：NH$、F/+、CL、SO^~

44

D.水電離的c(OH—)=1X10-13moi的溶液中：K+、C廠、CH3c00-、Cu2+

12.(3分)18。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為

,8o,80-180

H?C-C-OCH,+OH'+H；C-C-OCH5替H,C-C-OH+CH/T能量變化如圖所示。已知

OH

O-180H

H3c—2一OCH3^^H3c—a一OCH3為快速平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

0H6-

過(guò)波態(tài)1

--------II過(guò)波態(tài)2

/\III-

[/~\

HJC-C-OCHA\

~0H\

HjC-C-OCH,O

+H3C-C-OH

+CHQ-

反應(yīng)進(jìn)杼

A.反應(yīng)I、IV為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18?？谝?/p>

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH；80H

,8O,8n

D.||和CH3。一的總能量與丫和0H一的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焙變

H3C-C-OHH3C-C-OCH3

13.（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的（

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2s。4溶液出現(xiàn)渾濁Na2s。4溶液使蛋白質(zhì)變性

B向Al?（SO4）3溶液中滴加Na2s溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為Al（0H）3

C常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍化

向兩支裝有K，3的試管中分別滴入淀粉溶液和AgNO3前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生KI3溶液中存在：

D

溶液成

A.AB.BD.D

14.（3分）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為力=如。2（M）,反應(yīng)

②的速率可表示為“2=3。2（M）（.、3為速率常數(shù)）.反應(yīng)體系中組分M、Z的濃

度隨時(shí)間變化情況如圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0102030405060tmm

A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67X10-3mol?L-】?minT

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中丫和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

三、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制取苯胺，其原理簡(jiǎn)示

如圖：

O+HNO>嗡瞑+U：O

+3H2NH2+211O

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)七密度g/mL溶解性

硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醛

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛；還原性強(qiáng)、易

苯胺93184.41.02

被氧化

I.制取硝基苯

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合

物.

I---------

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用____(填儀器名稱(chēng))代替.

(2)下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào)).

A.配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻

B.溫度控制在50~60匕原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌

D.濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能

(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是____.

n.制取苯胺

①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如圖，部分夾持儀器已略去),并檢查氣密性。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。

③打開(kāi)活塞K,通入“2一段時(shí)間。

④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140匕進(jìn)行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,向三頸燒瓶中加入生石灰。

⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186七馀分，得到較純苯胺.

回答下列問(wèn)題：

(4)步驟②中溫度計(jì)水銀球的位置位于____(填標(biāo)號(hào)，下同)，步驟⑥中位于____.

A.燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中

B.貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處

C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近

(5)步驟⑤中，加入生石灰的作用是____0

(6)若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)___(計(jì)算結(jié)果粗確到0.1%).

16.(14分)銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含抗、鈦、

鐵、鎰等離子)中提取氧化銃(Sc2O3)的一種流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子.洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是

(2)常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過(guò)濾，濾渣主要成分是____；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為_(kāi)____

13_3931

.｛已知：Ksp[Mn(OH)2l=l-9X10-,Ksp[Fe(OH)31=2.6XIO,Ksp[Sc(OH)3]=9.0X10-)

(3)用草酸“沉銃”.寫(xiě)出“沉銃”得到草酸銃的離子方程式：____。[已知：Kfl|(H2C2O2)=5.9X10-2,Ka2(H2C2O4)=

6.4X10-5]

(4)草酸銃“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___.

(5)廢酸中含銃量為15mg1T,VL廢酸最多可提取SC2O3的質(zhì)量為_(kāi)___.

(6)翎與Sc同族位于第六周期，一種錮、睇形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

(HO)sSb

HCXK°OoC(X)H

?AX

該結(jié)構(gòu)中，中心窗子。3+配位數(shù)為_(kāi)___.

(7)某鐵、鐲、睇的合金晶胞如圖1,鐵原子位于鏢原子構(gòu)成的正八面體的體心，晶胞的六個(gè)表面結(jié)構(gòu)都如圖2:

17.(15分)回答下列問(wèn)題

(1)NaBF。催化釋氫。在催化劑作用下，NaBf。與水反應(yīng)生成“2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示:

①其他條件不變時(shí)，以。2。代替“2。催化釋氫，所得氣體的分子式為_(kāi)___。

②已知：“38。3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是____(用離子方程式表示)。

(2)氨是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一?在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2在不同溫度下反應(yīng)生成氨平衡體系

中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

p(Ho)aP(NH-i)(UI—a),

②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為r(NH3)=klP(N2)[-1_f_]_k2[?_-_L],

23

P(NHS)P(H2)

k1、k2分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p(N2).p(H2).p(NH3)代表各組分的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分

2

數(shù))；a為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時(shí)，a=0.5o由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算*=(MPa)-(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氮的氧化物對(duì)大氣的污染可用氨來(lái)處理。

①已知：H20(g)=H20(I)AH=-44kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH=-571kJ/mol

N2(g)+3H2(g)6NH3(g)AH=-92kJ/mol

請(qǐng)根據(jù)本題相關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NH3(g)還原NO2(g)生成刈(g)和如0(g)的熱化學(xué)方程式：____

②將NH3和NO2以一定的流速，分別通過(guò)甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率

(即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：

ISO200250300350400

溫度rc

(填“是”或“不是")平衡