高一化學知識手冊（下）

?目錄：

第一章物質結構元素周期表

原子結構............................................................6

元素周期表..........................................................9

元素周期律.........................................................14

化鍵與分子間作用力.................................................16

第二章化反應與能量

化反應與熱能.......................................................22

化反應的速率和限度.................................................24

化反應與電能.......................................................26

第三章有機化合物

有機物概述.........................................................33

甲烷和烷煌.........................................................34

乙烯和烯煌.........................................................39

苯.................................................................42

乙醇和乙酸.........................................................44

基本營養(yǎng)物質.......................................................48

第四章化與自然資的開發(fā)利用

金屬開發(fā)利用.......................................................55

海水的資利用.......................................................57

煤、石油和天然氣的綜合利用.........................................59

綠色化.............................................................62

第一章物質結構元素周期表

☆知識體系:

原子的構成

原子核外電子徘布

原子結構-------------------

----------元素、核素、同位素

相對原子質量

元素周期表

元素周期表

堿金屬和鹵素

化合價規(guī)律

物質結構元素周期表

元素周期律半徑規(guī)律

元素周期律金屬性與非金屬性規(guī)律

周期表和周期律的應用

離子鍵和共他

化學鍵與分子間作用力

分子間作用力和氫鍵

。章節(jié)概述：

本章包括四節(jié)內容，第一節(jié)“原子結構”講述了原子的構成，核外電子排布以

及元素、核素、同位素、同素異形體四素的相關概念。

第二節(jié)“元素周期表”揭示了化元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的

體系，成為化發(fā)展史上的重要里程碑之一。主要講述周期表中元素的排列規(guī)

律；周期和族的概念和規(guī)律；堿金屬、鹵素的原子結構與性質。

第三節(jié)“元素周期律”則是將元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的

變化進行總結。探索元素周期律的應用，既考察了對于元素周期表的熟悉程

度，又考察了對于元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置，了解它的

結構，從而探究它的性質。

第四節(jié)“化鍵”通過思考元素的原子通過什么作用形成豐富多彩的物質開始探

索。習到了離子間通過離子鍵相結合，原子間通過共價鍵相結合，從而形成離

子化合物或共價化合物，對于物質的結構和性質有了進一步的探究，并了解分

子間作用力和氫鍵的概念。

這一章節(jié)內容貫穿整個高中化體系，對于元素性質的探究起著重要的指導作

用。

國知識清單:

原子結構

一、原子的構成：

與質子數(shù)共同

正肛決定一種類,同位素

1—?（質量數(shù)）一近似相對原子質量

—?（核電核數(shù)）-決定元素種類

原子《

最外層電子數(shù)一決定主族元素的化生性質

各層電子數(shù)

1.構成原子的三種微粒的比較

質子中子電子

1個質子帶1個單位1個電子帶1個單位

電性不顯電性

的正電荷的負電荷

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=原子的近似相對原子質量

相互原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

關系陽離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

陰離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

2.化符號中各數(shù)字的含義

X元素的化合價為+c

X原子的質量數(shù)-A。d+一一個X離子帶d個單位正電荷

X原子的質子數(shù)fZAe—一個分子/離子中含X原子的個數(shù)為e

二、原子核外電子排布:

1.電子層

電子層數(shù)（n）1234567

符號KLMN0PQ

最多能容納的電子數(shù)28818183232

電子層能量的關系低一高

電子層離核遠近的關系近.遠

2.核外電子排布規(guī)律(每層最多能容納2n2個電子)

(1)最外層48(K為最外層時42)

(2)次外層418

⑶倒數(shù)第三層432

三、元素、核素、同位素：

1.元素：具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。

2.核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。

3.同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。

同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。

例如氫元素的原子核中，中子數(shù)不相同，如下表。

氫元素的原子核

原子名稱原子符號位X)

質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

10%擔

11笊汨或D

12氤汨或T

(1)H、D、T各為一種核素。

(2)H、D、T三種核素都是氫的同位素。

(3)常見元素的同位素：

①氧元素：1*0、￥0、用0

②碳元素：1公1公空C

③鈾元素：2翔、2第U、2第U

(4)同位素形成各物質的物理性質不同、化性質相同。

4.同素異形體：同種元素形成的不同單質。

例：。2和。3；白磷和紅磷；金剛石、石墨和C60。

注：H20,D20,為同種物質，出、D2,T2也為同種物質。

5.幾種重要核素的用途

(1)空C在考古工作中用于鑒定文物的年代；

(2)汨、汨用于制造氫彈；

(3)放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

四、相對原子質量：

1.原子的相對原子質量等于一個原子的實際質量除以12C的實際質量的1/12

2.原子的近似相對原子質量=質量數(shù)

3.元素的相對原子質量=各種核素的相對原子質量X百分比

4.元素的近似相對原子質量=各種核素的質量數(shù)X百分比

注：百分比為物質的量百分比(n%)或原子個數(shù)百分比(N%)

國知識清單：

元素周期表

一、元素周期表：

1.俄國化家門捷列夫,制作出第一張元素周期表。

元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù),如下圖所示。

元素周期表

I足率I[I

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2.元素周期表有7個橫行,叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同。

類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)起、止元素

12H、He

短周期28Li、Ne

38Na、Ar

418K、Kr

518Rb、Xe

長周期

632Cs、Rn

732Fr、Og

七個橫行七周期，一二三短后四長。

3.元素周期表有18個縱行,共16個族。每一族中元素的最外層電子數(shù)相同。

(1)周期表中，共7個主族(族序數(shù)后標A)、7個副族(族序數(shù)后標B)、一

個第VHI族、一個0族，族序數(shù)用羅馬數(shù)字I、II、III、IV、V、VI、VD表示。

⑵除第8、9、10三個縱行叫做第Wl族外，其余每個縱行各為一族。

(3)He及最外層電子數(shù)為8的元素叫做0族。

七主七副八和零，1-7兩個循環(huán)，逢3轉化主副族。

(4)周期表中有些族有特別的名稱。例如：

①第IA族(除氫)：堿金屬元素

②第VHA族：鹵族元素

③。族：稀有氣體元素

4.元素位置確定

用每個周期最多能容納的元素種數(shù)進行加法。

例：20號元素：20=2+8+8+2為第四周期第IIA族

37號元素：37=2+8+8+18+1為第五周期第IA族

50號元素：50=2+8+8+18+14為第五周期第IVA族

58號元素：58=2+8+8+18+18+4為第六周期第IIIB族

【注】第六、七周期的第三格會出現(xiàn)錮系和舸系，每一格有15種元素。

5.元素周期表中的特殊位置

(1)元素種類最多的周期：第六、七周期(鐲系、舸系)；

元素種類最多的族：第IIIB族(錮系、軻系)。

(2)組成化合物種類最多的族：IVA族(最外層電子數(shù)為4,既可以得電子又可

以失電子，且含C的有機物較多)。

(3)分界線：沿著元素周期表中鋁、錯、睇、缽與硼、硅、珅、硫、碳的交界處

畫一條虛線，即為金屬與非金屬交界線，該處元素適合作為半導體材料。

(4)抗高溫、抗腐蝕航空材料：過渡元素。

(5)新型催化劑：過渡元素。

(6)農(nóng)藥：元素周期表右上角非金屬元素。

二、堿金屬和鹵素：

1.堿金屬元素（第IA族）

元素元素核電最外層電子原子半徑

原子結構示意圖

名稱符號荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)/nm

鋰Li3?))120.152

鈉Na110))y130.186

堿

金鉀K19140.227

屬

元

素鋤Rb37150.248

c、'N

艷Cs55。切160.265

（1）物理性質

①相似性：除艷外，其余的都呈銀白色；它們都比較柔軟，有延展性。堿金屬

的密度都比較小，熔點也都比較低，導熱性和導電性也都很好，如液態(tài)鈉可用

作核反應堆的傳熱介質。

②遞變性：從Li到Cs,密度逐漸升高（鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀），熔沸

點逐漸降低。

③Na、K儲存在煤油或石蠟油中，Li保存在石蠟中（Li的密度小于煤油）。

（2）化性質

堿金屬元素原子最外層都有1個電子，它們的化性質相似，都能與氧氣等非金

屬單質以及水反應。例如：

4Li+O2=2Li2O2Li+2H2O=2LiOH+H2T

4Na+O2=2Na2O2Na+2H2（D=2NaOH+H2T

2Na+O2=Na2O22K+2H2O=2KOH+H2T

2K+022K2O2

K+O2=KO2

①上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是+1。

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增

大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，從鋰到匏金屬性逐漸增強,它們與

氧氣或水反應時，鉀比鈉的反應劇烈，枷、艷反應更劇烈，產(chǎn)物堿性更強。

③堿金屬元素從上到下：

a.金屬單質還原性逐漸增強，對應金屬離子氧化性逐漸減弱;

b.與水或酸置換H2的難易程度：難f易；

c.最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強。

2.鹵族元素(第VDA族)

元素元素核電最外層電子鹵素顏色狀

原子結構示意圖

名稱符號荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)單質態(tài)

淡黃綠

氟F972F2

?))色氣體

黃綠色

氯C11773C12

氣體

鹵

族C'7

深紅棕

元澳35[+35]2818774

色液體

素

、紫黑色

碘I532281818775h

固體

(1)原子結構：最外層電子數(shù)均為7；隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原

子半徑增大。

(2)物理性質：從F到I,單質顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升

高，溶解度逐漸降低。

(3)化性質：最外層電子數(shù)均為7,易得到一個電子，達到8電子穩(wěn)定結構，因

此鹵素單質具有很強的氧化性。

①鹵素單質與氫氣反應

氫化物氫化物

方程式反應條件

穩(wěn)定性酸性

H2+F2=2HF暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

光照或點燃易弱

H2+CI2=2HC1光照或點燃發(fā)生反應強

加熱至一定溫度才能反應

H2+Br2=2HBr難弱強

△

不斷加熱才能緩慢反應

H2+l2#2HI

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質與氫氣的反應呈下述規(guī)律性變化：

a.劇烈程度逐漸減弱；

b.生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；

c.生成的氫化物酸性逐漸增強。

②鹵素單質間的置換反應

2NaBr+C12=2NaCl+Br2

2KI+Ch=2KCl+l2

2KI+Br2=2KBr+I2

鹵素從上到下：

a.隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬單質氧化性減弱，對應非金屬離子的還原性增

強；

b.與H2化合由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，氫化物酸性逐漸增強；

c.最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。

3.在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半

徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增

強，非金屬性逐漸減弱。

國知識清單:

元素周期律

一、元素周期律:

1.化合價規(guī)律

第一周期H

最高化合價+1

最低化合價-1

第二周期LiBeBcN0F

最高化合價+1+2+3+4+5+20

最低化合價00-4-3-2-1

第三周期NaMgAlSiPSCl

最高化合價+1+2+3+4+5+6+7

最低化合價000-4-3-2-1

結論：

(1)最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

(2)最低負價=主族序數(shù)-8

(3)最高正價+|最低負價|=8

(4)同周期，從左至右，最高正價從+1f+7,最低負價從-4->-1(非金屬)

(5)金屬無負價，0、F無最高正價

2.半徑規(guī)律goo。。。

⑴原子半徑比較

①同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減??；

②同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大；：a

③不同周期、不同主族元素的原子半徑可以根據(jù)同主族992???

與同周期原子半徑的變化規(guī)律解決。Q99222

(2)離子半徑比較po

①同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大；

②電子層排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

③同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大；

④所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。

3.金屬性與非金屬性規(guī)律

(1)金屬性：同周期從左到右，逐漸減弱；同主族從上到下，逐漸增強。

判斷依據(jù)如下：

①單質與水反應的難易程度：反應越容易，金屬性越強；

②單質與酸反應的劇烈程度：反應越劇烈，金屬性越強；

③最高價氧化物對應水化物堿性強弱：堿性越強，金屬性越強；

④金屬間置換反應：金屬性強的金屬可以置換出金屬性弱的金屬；

⑤金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、

Cu、Hg、Ag、Pt,Au順序，金屬性逐漸減弱。

(2)非金屬性：同周期從左到右，逐漸增強；同主族從上到下，逐漸減弱。

判斷依據(jù)如下：

①單質與氫氣反應的難易程度：反應越容易，非金屬性越強；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；

③最高價氧化物對應水化物酸性強弱：酸性越強，非金屬性越強；

④與鹽溶液之間的置換反應：非金屬性強的元素單質可以置換出非金屬性弱的

元素單質；

⑤相互化合后的價態(tài)：化合后顯負價的元素的非金屬性強于化合后顯正價的元

素的非金屬性。

二、周期表和周期律的應用：

1.預測元素的性質：根據(jù)元素在周期表中的位置，結合該元素所在族的其他元

素的性質及相關遞變規(guī)律，加以推測判斷。

(1)同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化性質相似；

(2)在元素周期表中處于對角線位置的元素，性質相似。

2.啟發(fā)人們在一定區(qū)域里尋找新物質，如催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

等。

(1)分界線附近元素尋找半導體材料；

(2)過渡元素尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；

(3)周期表右上角氟、氯、磷、硫元素探索新品種的農(nóng)藥。

國知識清單:

化鍵與分子間作用力

一、離子鍵和共價鍵：

共價鍵

離子鍵

極性共價鍵非極性共價鍵

定義朝陽離子間強烈靜電作M'共用電子對之間的強烈作用

成鍵微粒陰陽離子原子之間

成鍵性質靜電作用共用電子對之間相互作用

不同種非金屬同種非金屬元素

成鍵條件活潑金屬與非金屬元素

元素之間之間

化合物形式離子化合物共價化合物

+

電子式實例Na［：CI：］'H：6：O：H：C??I：C??P

1.結論

(1)含有金屬元素的一般為離子鍵，除AlCb其為共價化合物；

(2)非金屬元素的兩個原子之間一般形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子

鍵,如NH4cl等；

(3)極性共價鍵一般由不同非金屬元素的原子組成，非極性共價鍵一般由同種非

金屬元素的原子組成；

(4)只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物，只含有離子鍵或既含有離子鍵又含

有共價鍵的化合物稱為離子化合物。

2.化鍵與物質類別

(1)化鍵的存在

同種原子間」非金屬單質

(2)化鍵與物質類別的關系

①只含有共價鍵的物質

a.同種非金屬元素構成的單質，如12、N2、P4、金剛石、晶體硅等；

b.不同非金屬元素構成的共價化合物，如HC1、NH3、SiCh、CS2等。

②只含有離子鍵的物質

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCl、K2O、NaH

等。

③既含有離子鍵又含有共價鍵的物質

如Na2O2、NH4CI、NaOH、Na2so4等。

④無化鍵的物質

稀有氣體（單原子分子），如氨氣、氨氣等。

二、電子式：

1.概念：在元素符號周圍用“?”或“義”代表原子的最外層電子（價電子）

的式子。

2.書寫

原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍

金屬陽離子的電子式就是其離子符號

金屬陽離子|-皿，HMM小工以加廣“一*田口田田“

A電--------1將得到的電子也都標在兀素符號周圍,并

子將符號用“[]”括上，右上角標出所帶

式的電荷數(shù)

的非金屬陰離子」

書書寫時將共用電子對畫在兩原子之

間，每個原子的未成鍵電子也應畫出

共價化合物（或單質開

加N八人”分別畫出陰、陽離子的瓶子式，同種離子不相鄰

離子化合物|-----------------------------------------

寫出下列物質的電子式:

+2-+

Na2O2Na[；0；0；]NaNaOH,Na+[：0：H]-

[：cij-M2+[：a：]-

MgChgCO2：0：：c：：0

H

NH4CI[H：NCI2;ci;ci;

H

N2：N；；N；H2OH；0；H

3.用電子式表示物質的形成過程

2

Na2S：Na?S?、Na--Nai?S?]-Na*

2.C.+2.0.-?'0''C'0?

CO2:?…..............................

三、化鍵與物質類別、物質變化的關系：

1.物質的溶解或熔化與化鍵變化的關系

（1）離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

(2)共價化合物的溶解過程

①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，產(chǎn)物發(fā)生電離，共價化合物分子內

共價鍵被破壞，如C02和S02等。

②有些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內的共價鍵被破壞，如HC1、

H2s04等。

③某些共價化合物溶于水后，其分子內的化鍵不被破壞，如蔗糖

(C12H22O11)、酒精(C2H50H)等

(3)單質的溶解過程

某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如

C12、F2等。

2.化鍵與化反應

舊化鍵的吸裂和新化鍵的遜受化反應的本質，是反應中能量變化的根本。

黑能一舊化學鍵斷裂新化學佃形成一懿能

［~~~、1原子［離子］

原子或離子重新組合

3.化鍵對物質性質的影響

(1)對物理性質的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價

鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子

鍵，故熔點也較高。

(2)對化性質的影響

N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的

共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。

四、分子間作用力和氫鍵：

1.分子間作用力又稱范德華力

⑴特點

①它比化鍵弱得多，主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化鍵主要影響

物質的化性質；

②它存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金

屬單質分子之間。

(2)變化規(guī)律：一般說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子

間作用力越大，物質的熔沸點也越高。

2.氫鍵

(1)氫鍵是分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。

⑵形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是0、F、No

(3)氫鍵存在廣泛，會使物質的熔點和沸點升高，如醇、Eh。、NH3、HF等分子

間。

?專屬練習:

1.青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半芾內酯的一

種無色針狀晶體，中國藥家屠呦呦在年發(fā)現(xiàn)，其分子式為Cl5H2205。其中

的氧元素在周期表中的位置（）

A.二周期IVA族B.二周期VA族

C.二周期VIA族D.二周期VDA族

2.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（）

A.堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水

B.堿金屬單質從Li到Cs,熔點依次升高

C.氫氧化鈍堿性強于氫氧化鈉

D.堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強

3.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.原子半徑逐漸增大B.單質的氧化性逐漸增強

C.單質熔、沸點逐漸降低D.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸增強

4.下列各元素中，原子半徑依次增大的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、0、F

C.P、Si、AlD.C、Si、P

5.Q、W、丫和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元

素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）

Qz

A.丫的原子半徑比X的大

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C.X、丫和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

6.已知X+、丫2+、Z-、W?-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、

Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）

A.離子半徑：W2>Z>X+>Y2+

B.原子序數(shù)：丫>X>Z>W

C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D.還原性：W2>Z

7.W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列

說法不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z〉W

B.單質的還原性：X>Y

C.澳與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作

半導體材料

8.下列物質中，含有非極性共價鍵的共價化合物為（）

A.Na2O2B.ChC.NH3D.H2O2

9.下列各組物質中化鍵的類型相同的是（）

A.HCLMgCb、NH4CIB.H2O、NazO、CO2

C.CaCb、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2

第二章化反應與能量

☆知識體系:

反應熱與培變

化學鈾與熱能吸熱和放熱反應

常見的吸熱和放熱反應

化學反應速率

化學反應的速率和限M影響化學反應速率的因素

化學反應與能量-f-

原電池

化學反應與電能原電池原理的應用

化學電源

Q章節(jié)概述：

本章包括三節(jié)內容，第一節(jié)“化反應與熱能”講述了反應熱的概念與常見的吸

放熱反應。了解到如何通過反應物和生成物的鍵能或所具有的能量判斷化反應

是吸熱反應還是放熱反應。

第二節(jié)“化反應的速率和限度”講述了化反應速率的概念，影響化反應速率的

因素以及化反應限度的相關內容。對于可逆反應和平衡狀態(tài)有了初步的認識和

理解，有助于后續(xù)《化反應原理》這本書的習和理解。

第三節(jié)”化反應與電能”則是將生活中常見的電池以化的方式進行習，我們一

共了解到原電池的形成條件、組成、電極方程式與電池的工作原理。將化與生

活緊密結合，增強生對于知識的理解和應用能力。

這一章節(jié)內容共習了熱化、電化、化平衡三大方面的知識，為高二《化反應原

理》的習打下堅實的基礎。

國知識清單:

化反應與熱能

一、焰變與反應熱:

1.反應熱：化反應中放出或吸收的熱量。

2.焰變：在恒壓條件下的反應熱，其符號為AH,單位為kJ/mol。

二、吸熱和放熱反應：

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