寧夏銀川二十四中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

寧夏銀川二十四中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（Ⅰ號、Ⅱ號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（）A．12h，I號 B．24h，I號 C．12h，II號 D．24h，II號2、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗3、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．54、下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是()A． B． C． D．5、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量6、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．研究方法是觀察法7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA8、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④9、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：410、下列物質(zhì)檢驗或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣11、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷12、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為1.5molB．當11.2L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是0.5mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，0.5mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol·L－114、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO315、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．616、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。18、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO219、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。20、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。21、（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。由圖可知該產(chǎn)品的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為__________。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個峰。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

結(jié)合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時間快；【題目詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應(yīng)時間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶Ⅰ號的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以選用Ⅰ號，A項正確；答案選A。2、A【解題分析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。3、B【解題分析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；②膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會溶解，不符合；答案選B。4、C【解題分析】試題分析：A．試管可用作反應(yīng)容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應(yīng)容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應(yīng)容器，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)儀器的使用5、C【解題分析】A、HCl屬于強酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說明CH3COOH屬于強酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說明CH3COOH屬于弱酸，對比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強酸或弱酸，故A錯誤；B、如果醋酸是強酸，因為兩種酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應(yīng)，與醋酸的反應(yīng)速率小于與鹽酸反應(yīng)，能夠判斷CH3COOH的強弱，故B錯誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應(yīng)放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過程，與NaOH反應(yīng)放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量，能夠判斷醋酸是強酸還是弱酸，故D錯誤。6、A【解題分析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應(yīng)，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味，根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。7、B【解題分析】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol，A錯誤；B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質(zhì)子，3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol，故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數(shù)＜0.1NA，C錯誤；D.標準狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA，D錯誤；答案選B。8、B【解題分析】

溶液酸性越強，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜堿性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?！绢}目詳解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序為：③①④②⑤，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．。9、D【解題分析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。10、D【解題分析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗是否水解完全，應(yīng)用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。11、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。12、B【解題分析】

A．濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。13、D【解題分析】

A、缺少溶液的體積，無法計算0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量，也無法確定Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量，故A錯誤；B、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，則不能確定氨水的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋的物質(zhì)的量濃度是Cl－的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C錯誤；D、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，10℃時，0.5mol?L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.5mol?L-1，故D正確；答案選D。14、B【解題分析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15、C【解題分析】

CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個H原子等效，-CH2-中的2個H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，答案選C。16、B【解題分析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，只有一個碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【題目點撥】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【題目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！绢}目點撥】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。18、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個有機化學(xué)熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達的能力。19、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！绢}目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl